电解质溶液练习题.docx

电解质溶液练习题.docx

《电解质溶液练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液练习题.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

电解质溶液练习题

竞赛辅导练习电解质溶液

．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是

ANa2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS

BNa2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

C2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2

D2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S

．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是

①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HCl

A①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦

．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

ANaF＝NaCNBNaF＞NaCNCNaF＜NaCND无法确定

．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是

AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO4

．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A0.2mol/LK2SB0.1mol/LBa（OH）2

C0.2mol/LNaClD0.2mol/L（NH4）2SO4

．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：

HPO42－

H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是

A加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释

．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

A溶液的pH值增大B溶液的pH值减小

C溶液中的Ca2＋总数减少D溶液中的Ca2＋总数增加

．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出②[Ca（OH）2]增大③pH不变

④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大

A①B①③C①②④D①⑤

酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。

既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。

酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。

超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。

魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。

．NH3的共轭酸是

ANH4＋BNH2－CHCONH2D－NH2

．下列物质中不具有两性的是

ANH3BNaHCO3CH2ODNa3PO4

．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是

ANH3＋H2OBNaHCO3＋HCl

CH2＋CuOD（NH4）2S＋NaOH（产生气体）

．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是

A表现出强酸性B表现出弱酸性

C表现出碱性D1molH2SO4可电离出2molH＋

．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：

；

（2）只属于酸的微粒是：

；

（3）属于两性的微粒是：

。

（填编号）。

．如何证明CH3COOH是一种弱酸？

．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAc＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。

（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是。

（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？

AH2OB液氮C冰醋酸D乙二胺

上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。

（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生？

为什么？

．试回答下列问题：

（1）在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？

试说明之。

（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。

（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？

画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。

（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。

超酸体系能否在水溶液中形成？

试说明你的结论（注：

超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。

．在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。

其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、（BrF2）2SnF、ClF3·BrF3等。

由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是

．0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。

．三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：

（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是；

（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是。

．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－

[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①，②。

．到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。

该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。

（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是。

（3）若将Al2（SO4）3溶液加热蒸干，情况又怎样？

．经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。

若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。

（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式

（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。

．向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点

Ⅰ、实验步骤：

；

Ⅱ、实验结论：

；

．把（NH4）2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。

试回答：

（1）试述出现上述现象的主要原因；

（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。

．将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。

上述两反应是否矛盾？

若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：

HCl/mol/L

0.

0.5

1.00

1.20

2.90

4.02

5.78

PbCl2/×103mol/L

6.60

5.10

4.91

4.93

5.90

7.48

14.0

PbCl2于1.00mol/LHCl溶解度最小，请说出可能原因。

．参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：

在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。

写出有关反应式。

．指出下列物质在液氨中的酸碱行为：

CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。

．指出下列物质在100%H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。

CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3

．将SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应？

写出有关化学反应方程式。

．写出下列各反应的方程式。

（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。

（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。

．非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂？

并说明依据。

醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸

．超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。

不久前，美国TexasA&M大学的研究人员发现：

将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。

俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。

（1）路易斯酸是对酸的电子定义：

凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。

下列微粒中，为路易斯酸的有：

AAl3＋BI—CBF3DNH3（）

（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：

（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为__________，超分子的路易斯碱部分为__________（填化学式）。

．美国Riverside加洲大学教授C.A.Reed发现，用超酸H（CB11H6X6，X＝Cl,Br）将C60质子化为HC60＋，后者在溶液和固态都是很稳定的。

研究者获得该超酸的方法是：

在低温下液态HCl作用于固态（C2H5）3Si（CB11H6X6），随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物（C2H5）3SiCl。

该超酸与C60在溶液中反应得到纯净的固体样品[HC60]＋[CB11H6X6]－。

解答如下问题：

（1）常见化学反应中，_______________________与超酸H（CB11H6X6，X＝Cl,Br）将C60质子化的反应很相似。

（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是____________；有机溶剂中（如乙醇）溶解性较好的是_____和______。

（3）副产物（C2H5）3SiCl名称是，该物质易水解，产物是和_________，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式：

（4）比较下列三种物质的酸性强弱：

H（CB11H6X6，X＝Cl,Br），[HC60]＋[CB11H6X6]－，盐酸

（5）CH3CH＝CH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60＋相似。

常见的几种酸中：

硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_______________。

（6）上述阴离子[CB11H6X6]－（X＝Cl,Br）的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6X6]－离子有如下结构特征：

它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。

①写出满足条件的全部阴离子的化学式：

②请在下右图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出任一一个阴离子的结构，这样的阴离子共有个（其中与碳原子相连的是氢原子而不是X原子）。

计算

．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。

具体做法是：

向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。

（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空

V的变化

V1≠0V2＝0

V1＝0V2≠0

V1＞V2＞0

V2＞V1＞0

试样的成分

（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V1＝30mL，V2＝5mL，则各组分的百分含量是多少?

．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。

（2）溶液中Fe2＋和H＋的物质量浓度（物质的量浓度）

．试计算0.1mol/LNa2CO3溶液的pH和水解度。

．把0.10molCH3COONa加到1.0L0.10mol/LCH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，[CH3COO－]＝0.10mol/L，且已知pKa＝4.74）。

．在90mLHAc－NaAc缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL0.01mol/LHCl，求溶液的pH。

（已知pKα＝4.76）

．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T[M1/M2]表示，如：

T[H2SO4/NaOH]＝0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04gNaOH。

（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为T[HCI/CaO]＝0.0056g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸amL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？

整个样品的纯度是多少？

（4）若达到滴定终点时消耗bmL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b％，则样品的质量应取多少g？

．用0.200mol/LNaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入5.00mLNaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mLNaOH时测得溶液pH为4.68。

试求：

（1）原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol？

（2）为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL？

（已知H3PO4的Ka1＝6.9×10－3Ka2＝6.3×10－8Ka3＝4.8×10－13）

．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17

（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：

；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。

．计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝4.3×10－7Kα2＝5.6×10－11）。

向上述溶液中加入等体积的0.1mol/LCaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？

（CaCO3：

Ksp＝2.9×10－9）

．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

AgCl（固）

Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）

2Ag＋＋CrO42－。

在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

已知：

Ksp（AgCl）＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10；Ksp（Ag2CrO4）＝[Ag＋]2[CrO42－]＝1.9×10－12

现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?

（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?

CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?

（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol/L时，则认为可以达到有效分离）

．某溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋，它们的浓度均为0.05mol/L。

如果要求Fe3＋沉淀完全（即[Fe3＋]＜10－5mol/L＝而Fe2＋不生成Fe（OH）2沉淀，如何控制溶液的pH值？

（已知：

Fe（OH）3的Ksp＝1.1×10－36，Fe（OH）2的Ksp＝1.64×10－14）

．将含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58gKMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。

如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？

（说明；①当溶液中离子浓度小于10－6mol/L时，认为沉淀完全；②假定所加试剂不影响原溶液体积；③Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe（OH）3的Ksp＝[Fe3＋][OH－]3＝1.1×10－36；Mn（OH）2的Ksp＝[Mn2＋][OH－]2＝4.0×10－16）

C组

．用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：

必须用数据证明你的每个结论是合理的。

假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu2＋（aq）不与Cl－形成稳定的配合物）。

（1）Tl2S可溶解在浓度为1mol/L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。

（2）CuS不溶于1mol/L盐酸。

有关常数：

pKα（H2S）＝7，pKα（HS－）＝13。

溶解积：

Ksp（Tl2S）＝10－20，Ksp（CuS）＝10－35

．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。

关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。

反应式如下：

＋H2O

＋H3O＋①

尿酸：

HUr（水溶液）尿酸根离子：

Ur－（水溶液）pKa＝54（37℃）

Ur－（aq）＋Na＋（aq）

NaUr（s）②

（1）37℃时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应②的平衡常数。

（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应②平衡常数影响如何？

反应是放热，还是吸热？

（3）37℃时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（Ph＝7.4，[Na＋]＝130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。

（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。

形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。

若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为2.0mmol/L，计算尿的pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。

．已知：

KSP＝[A]n·[B]m，此处[A]和[B]为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积KSP＝[H＋]·[OH－]＝10－14；铝的羟基配合物的稳定常数K稳＝[Al（OH）n3－n]／（[Al3＋]·[OH－]n），其数为108.9（n＝1），1017.8（n＝2），1026（n＝3），1033（n＝4）。

（1）试用KSP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。

（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于6.8×10－12，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。

在何pH值时，由10%的氯化镁溶液（密度为1.07g/mL中开始析出氢氧化镁沉淀？

（3）若氢氧化铝的KSP＝3.2×10－34，它的溶解度是多少？

（4）计算氢氧化铝在0.lmol/LKOH溶液中的溶解度．计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。

（5）溶解0.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL？

（6）溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/LNaOH溶液多少体积？

．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：

I2十I－

I3－

其平衡常数为：

Kβ＝[I3－]/[I2][I－]。

式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2＝[I2]＋[I3－]。

在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：

KD＝[I2]CCl4/[I2]H2O。

式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而CI2（CCl4）/CI2（H2O）＝D，则称为分配比。

（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：

2Na2S2O3＋I2==Na2S4O6＋2NaI

请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。

（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算KD值的数学关系式。