C．0.1mol/LNaHA溶液pH=5，加水稀释过程中：
减小
D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）
A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
13．实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+（无害）除去。
得到如下实验结果：
装置
实验
实验条件
Cr2O72-去除率
①
A电极为石墨
0.922%
②
A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸
12.7%
③
A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸
57.3%
下列说法中，正确的是（ ）
A．对比实验①②可知，升高pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．实验②中，Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C．对比实验②③可知，Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-
D．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原
二、非选择题
27．（16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验I：
将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：
____________________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：
取4mL________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：
取____________________________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
查阅资料：
a．SCN-的化学性质与I-相似；b．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________________________________。
实验Ⅱ：
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：
Fe2++NO
Fe（NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：
Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：
Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_________（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________
________________________________________________________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
28．（14分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：
（1）催化反应室发生的反应为：
a
．CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH=+206kJ/mol
b．CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247kJ/mol
①催化反应室有副反应CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）发生，其ΔH=_________________。
②催化反应室的温度通常需维持在560℃～590℃之间，从化学反应速率角度考虑，主要目的是____________________________________________________________________。
③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol，n（CO）=0.3mol，n（H2）=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为___________mol（不考虑发生副反应）。
（2）还原反应室发生的反应为：
c．Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=－25kJ/mol
d．Fe2O3（s）+3H2（g）
2Fe（s）+3H2O（g） ΔH=+98kJ/mol
①下列措施中能使反应c平衡时
增大的是___________（填字母）。
A．增大压强（压缩容器体积）B．降低温度
C．增加Fe2O3（s）用量D．增大CO的浓度
②若在1000℃下进行反应c（该温度下化学反应平衡常数K=64），CO起始浓度为量2mol/L（Fe2O3过量），则CO的转化率为___________。
③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是__________________
______________________________。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：
①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③_____________________________________________。
29．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________________________。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是__________________。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。
与传统工艺相比，萃取法的优点是________________________________________。
（4）我国废水三级排放标准规定：
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。
实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中；
步骤2：
将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡；
步骤3：
打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡；
步骤4：
____________________，再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL（反应原理：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）；
步骤5：
将实验步骤1～4重复2次；
②该废水中苯酚的含量为__________mg/L。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
30．从下面两题中任选一题作答
【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
气体水合物是一类通过O－H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构，在其
中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
根据
客体分子的大小和形状，水分子可组成多种形式的主体骨架结构。
已知有上百种气体分
子和水形成水合包合物。
下图列出了五个多面体的结构：
（方括号内数字表示笼形多面
体的多边形边数，上标表示该多边形的数目。
）
（1）A多面体含有水分子数为__________。
已知C多面体由12个五边形和4个六边形围
成，则参考其他多面体表示方法，C多面体可以表示为__________。
（2）足球烯（C60）也是类似的笼形多面体结构，可以表示为512620。
在足球烯笼形分子中，C原子之间的相互作用力为_________________________。
（3）工业生产中，为加速水包合物晶体生长，常添加乙烯、乙二醇、铜、锌、镍及其氧化物粉末。
其中乙二醇分子中羟基的氧原子的杂化方式为__________，镍的价电子排布式为__________。
（4）甲烷水合物（nCH4·46H2O）是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。
它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。
在立方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置；[51262]中心位置在面上，坐标为（1/4，1/2，0）、（3/4，1/2，0）、（0，1/4，1/2）、（0，3/4，1/2）……每个面有两个多面体中心。
它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。
右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。
①CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，晶胞的组成n=__________。
（平均每个晶胞含有水分子为46）
②已知该晶胞参数大约为a＝1000pm，则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为__________m3。
【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：
（1）简述证明A含有含氧的官能团的实验方法：
____________________________________________________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为__________________；合成路线的反应中，属于加成反应的是____________（填反应序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应；
b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；
c．苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为__________________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：
_________________________________________。
（5）（
）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成路线，设计下列合成路线图：
。
参考答案
7～13：
BAADBAC
27．（16分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（2）0.1（1分） 取4mL0.2mol/LFeSO4溶液（2分）
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2（2分）
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（4）①慢（1分） ②取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应（2分）
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO
Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色（2分）
（5）
（2分）
28．（14分）
（1）①+165kJ/mol（2分）
②一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快（2分，合理即给分）
③0.4mol（2分）
（2）①B（2分） ②80%（2分） ③生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放（2分，只要答一点即可）
（3）2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O（2分）
29．（13分）
（1）分液漏斗（1分） Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2分）
（2）减少Br2的挥发（2分）
（3）没有采用有毒气体Cl2，更环保（2分）
（4）①滴入2～3滴淀粉溶液（2分） ②18.8（2分） ③偏低（2分）
30．选修题
【化学―选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）20（2分） 51264（2分）
（2）（非极性）共价键（2分）
（3）sp3杂化（2分） 3d84s2（2分）（4）8（2分） 297.7（3分）
【化学―选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）（酚）羟基（1分） 用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基（2分）
（2）3，4－二羟基苯甲醛（2分） ③（2分）
（3）HOOC
CHO（2分）
（4）
（2分）
（5）
（4分，酌情给分）
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