化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优 易错 难题练习题含答案.docx

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化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优易错难题练习题含答案

一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯

1．下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

蔗糖和食盐

鉴别

取样，分别滴加浓硫酸，观察现象

B

Na2CO3（Na2SO4）

检验

取样，滴加BaCl2溶液，观察现象

C

CO（H2）

除杂

通入灼热的CuO

D

NaCl和MgCl2溶液

分离

加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A正确；

B．Na2CO3和Na2SO4滴加BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3中含有Na2SO4，故B错误；

C．CO和H2都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO中的H2，故C错误；

D．NaCl和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D错误。

答案选A。

2．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

选项

物质

杂质

除杂方案

A

铜粉

氧化铜

在空气中充分灼烧

B

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

C

H2

CO2

通过足量NaOH溶液，干燥

D

CaCl2溶液

HCl

加入过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；

B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；

C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；

D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

3．除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）

A．CaCl2溶液（HCl）：

过量CaCO3过滤B．Cu（CuO）：

O2加热

C．KCl（KOH）：

水蒸发D．ZnCl2溶液（CuCl2）过量镁粉过滤

【答案】A

【解析】

【分析】

选择分离与提纯方法应遵循的原则：

①不增：

指不能引入新的杂质。

②不减：

指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：

指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：

指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

【详解】

A、除去CaCl2溶液中的HCl：

加CaCO3，HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；

B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；

C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；

D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2和CuCl2都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；

故选：

A

4．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是

选项

物质（杂质）

操作方法

A

CO2气体（H2O）

将气体通过盛有足量火碱的干燥管

B

CuO固体（CuSO4）

加入过量稀硫酸并加热

C

FeCl2溶液（CuCl2）

加入过量的铁粉，振荡，过滤

D

Na2SO4溶液（Na2CO3）

加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去CO2气体中少量的H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体，A不正确；

B、除去CuO固体少量的CuSO4，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去，B不正确；

C、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C正确；

D、除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D不正确。

故选C。

5．下列除去杂质的方法中，正确的是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

硝酸钾

硝酸钡

加入适量的硫酸钠溶液

B

二氧化碳

一氧化碳

点燃

C

铜粉

铁粉

加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤

D

碳酸钠

碳酸钙

加入盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

C。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验操作或方法

A

鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液

滴加酚酞溶液

B

除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4

加足量的铁粉，充分反应后过滤

C

鉴别CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH

不另加试剂

D

除去H2中含有的少量HCl

先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。

鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；

B、除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO4也没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意；

C、鉴别CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH时，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出CuSO4，将CuSO4滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，再用NaOH滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；

D、除去H2中含有的少量HCl，先通过足量的NaOH溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。

【点睛】

本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；②反应后不能引入新物质。

7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂及操作方法

A

CO2（CO）

通入氧气并点燃

B

KCl固体（K2CO3固体）

加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶

C

Fe粉（Cu粉）

加入过量稀硫酸，过滤

D

NaCl溶液（MgCl2）

加入适量氢氧化钾溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；

B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；

C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；

D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。

故选B。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项

物质

少量杂质

选用的试剂操作方法

A

NaCl

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶

B

CaCl2溶液

HCl

加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤

C

K2CO3溶液

K2SO4

加适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤

D

氧化铜

碳粉

在空气中充分灼烧

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不需要过滤只需蒸发结晶即可，故选项所采取的方法错误；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

序号

物质

杂质

除去杂质的方法

①

NaCl固体

泥沙

溶解、过滤、蒸发

②

CO2

H2O

将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置

③

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量的铁粒，充分反应，过滤

④

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤

A．①②B．②③C．③④D．②④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

④Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】

本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

10．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂

操作

A

Fe

Cu

过量稀硫酸

过滤

B

CO2

HCl

过量NaOH溶液

洗气

C

CO2

H2O

浓硫酸

洗气

D

FeCl2溶液

CuCl2溶液

过量镁粉

过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不但没除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；

D、加过量镁粉，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。

故选C。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是

选项

物质（杂质）

选用试剂及操作

A

CO2（CO）

通入氧气，点燃

B

CaCO3（CaCl2）

加适量的稀盐酸，过滤

C

MnO2（KCl）

加足量水溶解、过滤、蒸发

D

NaOH溶液[Ca（OH）2]

加适量的碳酸钠溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；

B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；

C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；

D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是

选项

物质

除去杂质的方法

A

铜（铁粉）

加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

B

氯化钙溶液（碳酸钠）

加入适量的稀盐酸，过滤

C

水（有异味的物质）

加热煮沸

D

二氧化碳（一氧化碳）

点燃

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A正确；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；

C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C不正确；

D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D不正确。

故选A。

【点睛】

去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。

13．下列实验方案中错误的是（　　）

序号

实验方案

实验目的

A

除去KC1固体中的K2CO3

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

B

除去CO2中的HC1气体

通入足量NaOH溶液

C

除去N2中的O2

缓缓通过灼热铜丝网

D

鉴别NH4C1和KC1两种白色固体肥料

加入熟石灰研磨后闻气味

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故A正确，不符合题意；

B、通入足量NaOH溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，得不到所需要的物质了，故B错误，符合题意；

C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故C正确，不符合题意；

D、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故D正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。

14．下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（　　）

选项

物质

所含杂质

所加药品

操作

A

K2SO4固体

CuSO4固体

氢氧化钾溶液

加入适量氢氧化钾溶液，过滤

B

CuO粉末

C

稀盐酸

加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

C

稀盐酸

稀硫酸

氢氧化钡溶液

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

D

NaCl溶液

NaOH和Na2CO3

稀盐酸

加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；

B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；

C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；

D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；

故选：

D。

15．下列实验操作中不能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

鉴别NaC1和NH4NO3

分别加入少量水溶解

B

鉴别NaOH溶液和澄清石灰水

分别通入二氧化碳

C

除去Cu（NO3）2溶液中混有的少量AgNO3

加入适量的铜粉，过滤

D

除去K2SO4溶液中混有的少量KOH

加入适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A正确，不符合题意；

B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B正确，不符合题意；

C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C正确，不符合题意；

D、KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D错误，符合题意。

故选D。

【点睛】

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。

二、中考初中化学推断题

16．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。

A为纯碱，则A的化学式是_____，C→D的化学方程式为：

_____。

【答案】CO22H2＋O2

2H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

【解析】

【详解】

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O2

2H2O；

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

17．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：

①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　，F．

（2）D所属的物质类型是　（填字母）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：

　．

（4）写出④的化学方程式：

．

（5）写出⑤的化学方程式：

　．

【答案】

（1）Mg，H2；

（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

【解析】

试题分析：

（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；

（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：

B；

（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：

H2O2；

（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；