D.铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。
答案：
B
4．（2016·承德模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）（导学号58870023）
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）
C．气态氢化物稳定性：
X＜Y＜Z
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
解析：
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl。
氧元素一般没有正化合价，故A错误；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞
O2－，故B错误；非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确。
答案：
D
5．（2015·海南卷）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
解析：
短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。
A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。
B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。
C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。
D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。
答案：
D
6．（2016·东北师大模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：
X＝W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
X、Y、W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
Y、X、W
解析：
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素。
A.原子最外层电子数由少到多的顺序：
Z＜W＝X＜Y，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B错误；C.X为C元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：
Y、X、W，故C错误；D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：
O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
Y、X、W，故D正确。
答案：
D
【考纲再现】
【错题记录】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N
、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A．N
中含有36个电子
B．O2与O4属于同分异构体
C．C60和12C、14C互为同位素
D．H2与H3属于同素异形体
解析：
每个氮原子有7个电子，则N
中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。
答案：
D
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D．由两种共价化合物发生反应生成的化合物一定是共价化合物
解析：
离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B项错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如：
NH
＋OH－===NH3·H2O，C项错误；由两种共价化合物发生反应生成的化合物不一定是共价化合物，如：
HCl＋NH3===NH4Cl，D项错误。
答案：
A
3．元素周期律揭示了元素性质间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ）（导学号58870120）
A．ⅣA族元素氢化物沸点：
SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：
PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：
HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：
F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：
HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
解析：
A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。
答案：
B
4．（2016·哈师大附中模拟）下列物质中含有相同类型化学键的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：
A.四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B.四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C.四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D.四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误。
答案：
C
5．（2015·福建卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）（导学号58870121）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析：
短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：
X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。
A项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。
不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径一般就越大，所以原子半径：
Z>W>X>Y，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：
X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z，正确；C项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强．元素的非金属性：
Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：
Y>X>W>Z，正确；D项，元素最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数。
X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。
答案：
A
6．（2016·江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
解析：
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构示意图为
，S2－的结构示意图为
，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（F），错误。
答案：
B
7．（2016·福州模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是（ ）
（导学号58870122）
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为：
1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R＞W＞Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
解析：
X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故A正确；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间含有氢键，沸点高，故B正确；C.非金属性：
S＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误。
答案：
D
8．（2016·海南卷）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（导学号58870123）
（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族。
（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________
______________________________________________________。
解析：
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。
（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA族；
（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为：
C＋2S
CS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
答案：
（1）三 ⅥA
（2）Si SiO2
（3）C＋2S
CS2 极性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（导学号58870124）
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________
______________________________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不是电解AlCl3的原因是______________
______________________________________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4（纯）
Si（纯）
SiCl4的电子式为________。
解析：
（1）第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增强，b正确；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。
（2）第三周期中原子最外层与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na＋。
（3）工业上制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3为共价化合物，熔融态不导电。
（4）SiCl4是共价化合物，电子式为
。
答案：
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
（3）MgO熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3为共价化合物，熔融态不导电
（4）
10．（2016·合肥模拟）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________________________________________
______________________________________________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：
______________________________
_____________________________________________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
_______________________________________________
______________________________________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____
_____________________________________________________。
解析：
由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。
（4）氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
答案：
（1）∶O,∶∶C∶∶O,∶
（2）8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O
（3）ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子最外层电子数较少，原子半径较大，得电子能力较弱
（4）SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
（5）Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO
11．（2016·天津卷）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（导学号58870125）
（1）Z元素在周期表中的位置为___________________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式
______________________________________________________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________。
Q与水反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________________，生成硫酸铜物质的量为________。
解析：
根据周期表的结构可推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。
（1）Z（Cl）在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。
（2）X（Si）、S、Z（Cl）的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。
（3）a.置换反应说明氧化性：
O2＞S，故非金属性：
O＞S；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：
O＞S。
（4）Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知常温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为：
Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ/mol。
（5）根据Mg与C形成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg（OH）2和1mol烃，根据氧原子守恒，说明参加反应的
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