高考理科综合北京卷精校高清版讲解.docx
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高考理科综合北京卷精校高清版讲解
2016年高考理科综合北京卷（化学）
一、选择题：
（单选，共42分）
6、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A、徐光宪建立稀土串级萃取理论 B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C、闵恩泽研发重油裂解催化剂 D、侯德榜联合制碱法
7、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A、冷水浸泡
B、加热煎制
C、箅渣取液
D、灌装保存
8、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂
9、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
25
47
6
下列说法不正确的是（ ）
A、该反应属于取代反应 B、甲苯的沸点高于144℃
C、用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D、从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
10、K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72－（橙色）＋H2O
2CrO42－（黄色）＋2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A、①中溶液橙色加深，
中溶液变黄 B、②中Cr2O72－被C2H5OH还原
C、对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D、若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11、在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A、①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－
C、c点，两溶液中含有相同量的OH– D、a、d两点对应的溶液均显中性
12、用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现
象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A
、a、d处：
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH- B、b处：
2Cl－－2e－＝Cl2↑
C、c处发生了反应：
Fe－2e－＝Fe2+ D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
二、非选择题：
25、（17分）功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 。
（2）试剂a是 。
（3）反应③的化学方程式：
。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：
。
（5）反应④的反应类型是 。
（6）反应⑤的化学方程式：
。
（5）已知：
2CH3CHO
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26、（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3—的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH＝4.5时，NO3—的去除率低。
其原因是 。
（3）实验发现：
在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：
I、Fe2+直接还原NO3－；
Ⅱ、Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到
的结论是 。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：
。
（4）其他条件与
（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3—的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与
（2）中数据对比，解释
（2）中初始pH
不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
。
27、（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：
2Fe2+＋PbO2＋4H++SO42－＝2Fe3+＋PbSO4＋2H2O
ii:
……
①写出ii的离子方程式：
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a、向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b、 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）＋NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）。
A、减少PbO的损失，提高产品的产率
B、重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C、增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作 。
28、（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
2mL
0.2mol·L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
I、产生白色沉淀
0.2mol·L−1CuSO4
II、溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ、开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2+和SO32－。
已知：
Cu+
Cu＋Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）＋I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32－。
a、白色沉淀A是BaSO4，试剂I是 。
b、证实沉淀中含有Cu2+和SO32－的理由是 。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42－，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i、被Al（OH）3所吸附；
ii、存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a、将对比实验方案补充完整。
步骤二：
（按上图形式呈现）。
b、假设ii成立的实验证据是 。
（4）根据实验，亚硫
酸盐的性质有 。
盐溶液间反应的多样性与 有关。
参考答案（满分100）
一、选择题：
（单选，每小题6分，共42分）
6、B7、C8、A9、B10、D11、C12、B
试题解析：
6、【答案】B【解析】
试题分析：
2015年我国科学家屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素而获得了诺贝尔化学奖，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学史判断
【名师点晴】本题侧重于考查我国科学家在化学领域中的重大研究成果，主要是与诺贝尔化学奖有关的判断，学生只要平时注意稍加留意即可得出正确的判断，有利于培养学生的化学兴趣，激发学生的爱国主义热情。
7、【答案】C
试题分析：
A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；D、灌装是液体转移，D错误，答案选C
【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断
【名师点晴】该题以我国中草药煎制为载体侧重于考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程度，题目难度不，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。
过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，主要仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。
另外还需要注意过滤操作的注意事项。
8、【答案】A 解析：
A、抗氧化剂减小食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误，答案选A
【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断
【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。
9、【答案】B
【解析】
试题分析：
A、甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误
；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确；D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯，有机物的反应类型判断等
【名师点晴】掌握取代反应的含义、物质的分离与提纯方法以及相关物质的性质是解答的关键，解答时注意提取题干中的有效信息。
难点是物质的分离与提纯方法选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
归纳如下：
①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：
加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：
分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：
盐析或渗析；④分离提纯物是气体：
洗气。
答题时注意灵活应用。
10、【答案】D
解析：
A、在平衡体积中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；B②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为碱性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。
答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断
【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。
易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
11、【答案】C 解析：
两个反应的方程式分别为：
①Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4＋2H2O，②Ba（OH）2＋NaHSO4＝BaSO4＋NaOH＋H2O、③NaOH＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O。
A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，
特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。
注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
12、【答案】B 解析：
A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；B、b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；C、c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；D、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面主阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用。
【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极（除Au、Pt、C之外的电极），则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极（Au、Pt、C等电极），则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
二、非选择题：
（共四道大题，58分）
25、本题共17分：
（1）【答案】
（1）
（2）浓硫酸和浓硝酸
（3）
（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应
（6）
（7）
【解析】
（1）根据以上分析可知A的结构式为
；
（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；
（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为
；
（4）根据E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能团有碳碳双键、酯基；
（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应；
（6）反应⑤的化学方程式为
。
（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，由于碳碳双键易被氧化，因此首先发生消去反应，然后再氧化醛基为羧基，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：
【考点定位】本题主要是考查有机物的推断与合成、结构、性质、转化、化学方程式的书写等知识。
【名师点睛】有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。
解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。
经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。
可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新
信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。
解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
本题的区分度体现在“E物质”的推导过程，该物质可用“逆推法”来推断。
有机题高起低落，推断过程可能略繁琐，但大多数问题的难度不大，第（6）问的方程式书写较易出错，注意解答的规范化。
26、本题共13分：
（1）①铁②NO3－＋8e－＋10H+＝NH4+＋3H2O
（2）因为铁表面生成不导电的FeO（OH），阻止反应进一步发生
（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2+＋2FeO（OH）＝Fe3O4＋2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，有利于反应的进行，使NO3－的去除率提高
（4）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3－去除率和铁的最终物质形态不同。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成四氧化三铁，该反应的离子方程式为：
Fe2++2FeO（OH）＝Fe3O4+2H+。
加入Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了FeO （OH）的生成，生成更多的Fe3O4，增强了导电性，另外生成了H+，可以使pH增大的速度减慢， 使NO3-的转化率增大；
（4）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的F
e2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全；初始pH高时，由于Fe3+的水解，Fe3+越容易生成FeO（OH），产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3—去除率和铁的最终物质形态不同。
【考点定位】本题主要是考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相关知识
【名师点晴】该题一改化学原理综合应用的拼题，改成“借实验考原理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平衡、电化学等理论联系实际，分析解决氧化还原反应、速率平衡、电化学等问题的能力。
此题区分度在第（4）问。
实际上，我们只要抓住主要矛盾，便可简化解题思路。
我们只需要从影响速率平衡的主要因素（此题主要是浓度）考虑问题即可。
此问极易诱导学生从复杂角度分析问题，不容易得到正确答案。
27、本题共12分：
（1）Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
（2）①2Fe3＋＋Pb＋SO42－＝PbSO4＋2Fe2＋；
②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫
酸，可降低溶液的pH，使平衡：
PbO（s）＋NaOH（aq）
NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，答案选AB；
②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。
【考点定位】本题主要是考
查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。
【名师点晴】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。
该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。
第（3）②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。
28、本题共16分：
（1）2Ag＋＋SO32－＝Ag2SO4↓。
（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a.HCl和BaCl2溶液。
b、在I－的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32－转化为SO42－。
（3）①Al（OH）3。
②a、
，
b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu＋，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32—。
（3）①根据题意可知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则
①推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。
②a、铝的酸式盐与氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠的含量大于氢氧化铝，所以反应应该设计一个定量对比试验，根据白色固体消耗氢氧化钠的量不同来证实假设ⅱ成立，即实验方案设计步骤二为：
，且V1明显大于V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。
（4）根据实验白色沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸盐具有还原性，另外亚硫酸根水解呈碱性。
根据实验现象考点盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。
【
考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价和设计等
【名师点晴】控制变量思想方法，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。
该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。
该类试题的解题策略为：
（1）确定变量：
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
（2）定多变:
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有
影响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效；解答时注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。
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