19、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化
20、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）△H＝+242kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝-484kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）△H＝+242kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝+484kJ/mol
21、一定温度下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
22、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
23、锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）
A.金属锂作负极，发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应：
O2+4e—==2O2—
D.电池总反应：
4Li+O2+2H2O==4LiOH
24、反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
25、下列说法正确的是（）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
二、填空题：
（本题包括7小题，共50分）
26、（每空1分，共6分）
（1）请写出下列微粒的电子式
Na2SCO2
（2）请写出下列微粒的结构式
O2NH3
（3）请写出下列微粒的结构示意图
Al3+Cl
27、（每空1分，共4分）有下列各组物质
A．O2和O3B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D.H2O和D2O
E．液氯和氯气F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金刚石
（1）组两物质互为同位素；
（2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质互为同分异构体；
（4）组中两物质是同一物质。
28、（每空1分，共4分）现有①BaCl2②金刚石③碘片④冰⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，
（2）只有离子键的物质是，含有共价键的离子化合物是
29、（每空2分，共12分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是
（2）X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为
30、（每空1分，共6分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。
用化学符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑩
⑨
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。
（3）③、④元素的原子，原子半径由大到小的顺序是。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
31、（每空1分，共6分）利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：
Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为，电解液为：
（2）外电路中电子移动方向为
（3）负极的电极反应式：
。
（4）正极发生（“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是。
32、（每空2分，共6分）在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式。
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：
又已知：
①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-184kJ·mol-1
则a=
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
33、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L－1。
求：
（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
【参考答案】
一、选择题（每一小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
D
B
C
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
D
C
C
D
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
A
C
二、填空题：
（本题包括7小题，共50分）
26、
（1）
（2）
（3）
27、
（1）B
（2）AG（3）CF（4）DE
28、
（1）③④②
（2）①⑤
29、
（1）第3周期第ⅦA族
（2）
（3）离子键，共价键
（4）离子晶体
（5）高
（6）H＋+OH—=H2O
30、
（1）K
（2）NaOH
（3）r（Na）>r（F）
（4）NaBr黄色2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
31、（1锌片稀硫酸
（2）负正
（3）Zn-2e—=Zn2+
（4）还原有气泡产生
32、
（1）A
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）;△H=-641.6kj/mol。
（3）1127
三、计算题：
（本题包括1小题，共6分）
33、
（1）2
（2）0.05mol/（L·min）（3）2mol
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