河南省周口市中英文学校学年高一上学期第一.docx
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河南省周口市中英文学校学年高一上学期第一
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）第一次考试化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列有关安全措施不恰当的是（ ）
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
2．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
6．下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
7．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
8．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12gB．物质的量为6mol
C．体积为22.4LD．物质的量为12mol
9．在标准状况下，占体积最大的是（ ）
A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子
C．44.8LHClD．6gH2
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
11．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（ ）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
12．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．气体A与B的相对分子质量比为m：
n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n：
m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：
m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：
n
17．下列说法中不正确的是（ ）
A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：
1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
18．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
二、填空题．
19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）以上五步操作中，最后进行的是 ．
（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液） ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为 ．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是 ．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是 ．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
．
20．
（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是 ．
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠
（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol．
②该气体在标准状况下的体积为 L．
③该气体在标准状况下的密度为 g/L．
④该气体所含原子总数为 个．
⑤该气体的一个分子的质量为 g．
21．相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 ．
22．8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是 ，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．
三、计算题．
23．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）第一次考试化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列有关安全措施不恰当的是（ ）
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A、水能导电，不能用湿手接触电器；
B、实验结束后，应关水、断电；
C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生；
D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室．
【解答】解：
A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，故A正确；
B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，故B正确；
C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，故C错误；
D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，故D正确；
故选C..
2．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；
B．中毒者缺氧；
C．应先将导管取出；
D．废液排入下水道中，会污染地下水．
【解答】解：
A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；
C．应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；
D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．
故选B．
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．
【解答】解：
据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．
故选：
B．
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶
【考点】粗盐提纯．
【分析】利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．
【解答】解：
粗盐的提纯是：
利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；
因此，粗盐的提纯过程为：
溶解﹣过滤﹣蒸发﹣结晶；
故选D．
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．
【解答】解：
A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；
B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；
C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器和用品中没有滤纸，故C选；
D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；
故选CD．
6．下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；
B．氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；
C．0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子；
D．物质的量为基本物理量，物质的量的单位为mol．
【解答】解：
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；
B．1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；
C．0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；
D．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；
故选B．
7．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．
【分析】A、质量单位为g；
B、依据n=
=
计算质量判断；
C、摩尔质量单位为g/mol；
D、物质过程可以是分子、原子、离子；
【解答】解：
A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B、依据n=
=
计算质量，3.01×1023个SO2分子物质的量=
=0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D、物质过程可以是分子、原子、离子，不一定是分子，故D错误；
故选B．
8．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12gB．物质的量为6mol
C．体积为22.4LD．物质的量为12mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
计算．
【解答】解：
12gH2的物质的量为
=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，
故选B．
9．在标准状况下，占体积最大的是（ ）
A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子
C．44.8LHClD．6gH2
【考点】气体摩尔体积．
【分析】根据气体摩尔体积与体积的计算公式：
V=n•Vm，标况下Vm=22.4L/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4L．
【解答】解：
A、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4L，
B、6.02×1023N2个分子，氮气的物质的量为1mol，
C、44.8LHCl，氯化氢的物质的量为2mol，
D、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，
故选：
D．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氦气为氮原子分子；
B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
【解答】解：
A．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B.64gSO2的物质的量为
=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：
B．
11．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（ ）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；
②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；
③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；
④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；
⑤取块状固体一般用镊子取用；
⑥根据广口瓶用来保存固体判断．
【解答】解：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；
③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；
④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故④错误；
⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；
⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；
故选：
D．
12．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．
【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．
【解答】解：
由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；
由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；
由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；
由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．
故选A．
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
【解答】解：
①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故选D．
15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；药品的取用．
【分析】A．萃取可混合均匀后在可在普通漏斗中进行；
B．为防止液体溅出；
C．剩余药品放回原瓶会污染药品；
D．砝码的取用顺序是先取大后取小．
【解答】解：
A．萃取操作不一定非要在分液漏斗中进行，也可混合均匀后在普通漏斗中进行，故A错误；
B．为防止液体溅出，震荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动，故B正确；
C．用剩的试剂不能放回原试剂瓶中，故C错误；
D．砝码的取用顺序是先取大后取小，故D错误．
故选B．
16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．气体A与B的相对分子质量比为m：
n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n：
m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：
m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：
n
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．
A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比．
B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比．
C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比．
D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比．
【解答】解：
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．
A、M=
可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：
ng=m：
n，故A正确；
B、A与B相对分子质量之比为m：
n，同质量时由n=
可知，分子数之比等于
：
=n：
m，故B正确；
C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：
n，故C错误；
D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：
n，故D正确．
故选：
C．
17．下列说法中不正确的是（ ）
A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：
1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，与6.02×1023个分子质量相等；
B．根据n=
=
计算；
C．根据n=
=
；结合分子构成计算；
D．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol．
【解答】解：
A．摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，等于1mol物质的质量，与6.02×1023个分子质量相等，故A正确；
B．根据n=
=
可知，分子的质量比等于摩尔质量之比=28：
2=14：
1，故B正确；
C．n=
=
=1mol，氧气为双原子分子，原子数目为2×6.02×1023，故C正确；
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳的物质的量不是0.5mol，故所占体积不是11.2L，故D错误；
故选D．
18．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比，以此解答该题．
【解答】解n（X）=
=0.25mol，
设使容器内压强增到5×104Pa时，气体的物质的量为n，
同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则有
=
，
则n=1.25mol，
N=1.25×6.02×1023=7.5×1023，
故选：
C．
二、填空题．
19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）以上五步操作中，最后进行的是 ③ ．
（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液） ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为 ②①③④⑤ ．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ ．判断Na2CO3溶液已经过量的
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