届湖南省湘潭县一中高三模拟考化学试题.docx
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届湖南省湘潭县一中高三模拟考化学试题
湖南省湘潭县一中2020届高三5月模拟考
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56
第Ⅰ卷选择题
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是()
A.酒精能杀菌,浓度越大效果越好
B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
8.有机物a、b、c、d、e的结构简式如下,下列有关说法中正确的是()
A.a、e互为同系物
B.b的一氯取代物有3种
C.c中所有原子可能共平面
D.d、e都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是()
A.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
B.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA
C.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
D.含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA
10.下列实验方案能达到实验目的的是()
11.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.放电时,负极反应:
2Mg-4e-+2Cl-===[Mg2Cl2]2+
B.充电时,Mg箔接电源的负极
C.放电时,Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.1mol电子的电量时,正极质量变化为2.3g
12.某有机化合物的结构式如图,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,X与Z位于不同的周期,下列有关说法正确的是()
A.气态氢化物的热稳定性:
X>Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体
C.W2Y2中既含极性键又含非极性键
D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸
13.298K时,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。
下列说法正确的是()
A.b→c过程发生的反应:
MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c点溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NH
)
C.d点溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D.a→c过程中水的电离程度一直在增
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
26.(14分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1)“酸浸”时,所得残渣的主要成分是____________________。
(2)“沉CuS”时,加入的硫化钠必须适量,若过量可能产生的后果是___________________(用离子方程式表示)。
(3)一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体,写出其化学方程式__________________________________________。
(4)“沉CuNH4SO3”时可用如右装置(夹持、加热仪器略):
①“沉CuNH4SO3”时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是____________。
②NaOH溶液的作用是______________________。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:
称取产品试样2.0g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。
(已知Cr2O
被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品K2Cr2O7
的纯度为_____%。
[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,计算结果保留至小数点后两位]。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。
已知c(Cr3+)=2×10-5mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?
____________(通过计算说明原因)。
{已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
27.(14分)茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于温水(40℃~80℃)、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿(氯仿通常是无色液体,不溶于水,密度约为水的1.5倍)。
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚:
请回答下列问题:
(1)①将茶叶粉碎的目的是______________________。
②用水浸取茶多酚时,实验小组发现搅拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是______________________________________________________。
(2)下列有关实验基本操作正确的是__________。
A.操作①过滤时,可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
B.分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C.萃取过程中,经振摇并放气后,将分液漏斗置于铁圈上立即分液
D.操作③分液时,溶液④应该从分液漏斗下口放出
(3)采用减压蒸发的理由是________________。
(4)溶液①在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。
(5)为了进一步对粗产品进行提纯,可以采用的提纯方法是_____________。
(6)在酸性介质中,茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。
A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示:
称取2.00g粗产品,用蒸馏水溶解并定容至1000mL,移取该溶液1.00mL,加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液,用蒸馏水定容至100mL后,测得溶液光密度值A=1.200,经过计算产品的纯度是_______(以质量分数表示,保留至小数点后一位)。
28.(15分)甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。
(1)可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH<0
①下表所列数据是各化学键的键能,该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
②在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
X轴上a点的数值比b点_________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________。
(2)用CO2和H2合成甲醇:
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。
在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下:
①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4,则甲中平均反应速率v(CO2)=____________。
②下列说法错误的是________(填字母编号)。
A.2c22yC.p3<2p1D.α1+α3=1
(3)甲醇与水蒸气重整可以制氢
已知甲醇分解反应:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.64kJ·mol-1
水蒸气变换反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.20kJ·mol-1
①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)
表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。
此历程中活化能最大的反应方程式为_________________________________。
②573.2K时,向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解,th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa,其平衡常数分压Kp=_________。
③在0.1MPa下,将总进料量1mol且n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。
实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降,原因是_________________________________________________________________________。
(二)选考题:
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外的最高能层符号是______,基态Ni2+最外层电子排布式为_______,未成对电子数为________________。
(2)[Co(NO
)4]2-中各元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填元素符号),配体中N的杂化方式为______________。
(3)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______(填“α”“δ”或“γ”)-Fe。
②γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
(4)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。
此矿物的化学式为_________。
若晶胞的底面边长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________g/cm3(写出表达式)。
(5)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。
二茂铁熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水,易溶于有机溶剂,它属于__________晶体。
分子中的大π键可用符号
表示,其m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,环戊二烯负离子(C5H
)结构如图所示,其中的大π键可以表示为_____________。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):
已知:
①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
(NH2容易被氧化);
③已知(CH3CO)2O的结构为:
④
请回答下列问题:
(1)E中官能团的名称______________,C的化学名称为__________________________。
(2)F的结构简式为_________________。
(3)A→B的化学方程式为__________________________________________。
(4)化合物H可以发生的反应有_____________(填选项字母)。
a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应
(5)满足下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应
③含有-NHCOCH3④苯环上仅有二个或者三个取代基
(6)参照上述合成路线,以
为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
________________________________。
——★参考答案★——