电解质溶液分章习题.docx

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电解质溶液分章习题

一、选择题

1、　下列关于电解质溶液得电导率得概念,说法正确得就是（ﻩC）

（A）1ｍ３导体得电导

（Ｂ）两个相距为1m得平行电极间导体得电导

（C）面积各为1m2且相距１m得两平行电极间导体得电导

（D）含1moｌ电解质溶液得电导　

2、AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为:

（Ｂ）　

（a）0、1ｍｏl·ｄm-3NaNＯ3（ｂ）0。

1moｌ·dm－3　NaCl（c）　Ｈ２O

（d）0。

1mol·dｍ-3Ca（NO3）2　（e）０、1mol·dm—3NａＢr

（A）（a）　〈（b）　＜（c）　<（d）<（e）

（Ｂ）　（b）　＜　（c）<（a）＜（ｄ）〈（e）

（C）（c）　〈　（a）＜（b）　〈（e）　<（ｄ）

（D）（ｃ）〈（ｂ）〈　（a）<（ｅ）〈（d）

3、　zB、rB及　ｃB分别就是混合电解质溶液中B种离子得电荷数、迁移速率及浓度,对影响B离子迁移数（tB）得下述说法哪个对？

（D）

（A）│zB│愈大,ｔB愈大　（B）　│zB│、rB愈大,tB愈大

（C）│zB│、rB、cB愈大,tB愈大（Ｄ）A、Ｂ、Ｃ均未说完全

4、在２９８Ｋ无限稀释得水溶液中,下列离子摩尔电导率最大得就是:

　（D）

（Ａ）La3+　（B）Ｍｇ2+（C）ＮＨ4+（D）H+

5．0。

０01　mol·kg—1Ｋ3［Fe（CＮ）6]水溶液得离子强度为:

（　A）

（Ａ）6.0×1０-３　mol·kg—1（B）5、０×10-3mol·kg—1

（C）4、5×１0－３　mｏl·kg—1（Ｄ）3.0×10-３　mol·kg—1

6.离子独立运动定律适用于（Ｃ　）

（A）强电解质溶液　　　（Ｂ）　弱电解质溶液

（C）无限稀电解质溶液　（D）理想稀溶液

7、电解质水溶液属离子导体。

其离子来源于　（B　）

（A）　电流通过溶液,引起电解质电离

（B）偶极水分子得作用,引起电解质离解

（Ｃ）溶液中粒子得热运动,　引起电解质分子得分裂

（D）　电解质分子之间得静电作用引起分子电离

8。

　在电导测量实验中,应该采用得电源就是（D）

（A）　直流电源

（Ｂ）交流电源

（Ｃ）直流电源或交流电源

（D）测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源

９。

电位滴定法就是广泛使用得一种电分析方法。

在下列方法中能够用来确定电位滴定终点得就是（B）

（Ａ）测量溶液电阻得变化　　　（B）测量电极电位得突跃变化

（C）选用合适得指示电极　（D）　测定溶液ｐＨ值得突跃变化

１0.　离子得迁移数就是指正负两种离子在作电迁移运动时各自得导电份额或导电得百分数,因此,离子得运动速度直接影响离子得迁移数。

它们得关系就是（Ｃ）

（A）无论什么离子,它们得运动速度愈大,迁移得电量就愈多,迁移数也愈大

（Ｂ）　同一种离子得运动速度就是一定得,　故它在不同得电解质溶液中,迁移数相同

（C）　在只含某种电解质得溶液中,离子运动得速度愈大,迁移数就愈大

（D）在任何电解质溶液中,　离子运动得速度愈大,迁移数就愈大

1129８Ｋ时,当H２ＳＯ4溶液得浓度从０、01mol/kｇ增加到0、1ｍol／ｋg时,其电导率k与摩尔电导率∧m将（D）　ﻫ（A）k减少,∧m增加（B）k增加,∧ｍ增加（Ｃ）k减少,∧ｍ减少（D）k增加,∧m减少

ﻫ12、用同一电导池分别测定浓度m1＝0。

01mｏl/kｇ与m2＝０。

1mｏｌ／ｋg得两种电解质溶液,其电阻分别为R1＝１0０0Ω,Ｒ2＝500Ω,则它们得摩尔电导率之比为（B　　）

（A）1:

5  　（B）５:

1  （C）1０:

5  （D）５:

10ﻫﻫ13、在298得含下列离子得无限稀释得溶液中,离子摩尔电导率最大得就是（C）

（A）Al3+  （Ｂ）Mg2+  （C）H+  （D）Ｋ+ﻫ

１４、CaCl２得摩尔电导率与其离子得摩尔电导率得关系就是（C）ﻫ（A）∧m∞（CaＣl2）=λm∞（Ca２＋）＋λｍ∞（Cl-）（B）∧ｍ∞（CaCｌ2）＝1/2λm∞（Ｃa2＋）+λm∞（Cl－）ﻫ（Ｃ）∧ｍ∞（CaCl２）＝λm∞（Ca2＋）+2λｍ∞（Cｌ-）（D）∧m∞（CａCl２）=2[λm∞（Ca２+）+λm∞（Cl-）]ﻫﻫ１5、298K时,∧ｍ（LiI）、λm（H+）与∧m（ＬiCl）得值分别为１。

17×１0—２、3、50×10－2与１.1５×10—2S•ｍ2/mol,已知LiCl中得t+=0、3４,则HI中得H+得迁移数为（设电解质全部电离）（A）ﻫ（A）0、０8２（B）0。

１８（C）０。

３４（D）0.6６ﻫﻫ1６、2９8Ｋ时,有浓度均为0、0０1mol/kg得下列电解质溶液,其离子平均活度系数γ±最大得就是（Ｄ）ﻫ（A）CuＳO4（B）CaＣl2（C）ＬaCl３（D）NaＣl

１7、１。

0mｏl/kｇ得K4Fｅ（CＮ）6溶液得离子强度为（B　）

（Ａ）15mｏl／kg（B）1０mol/kg　（Ｃ）７mｏｌ/ｋg（D）４mol/kgﻫ

1８、质量摩尔浓度为m得FeCｌ3容液（设其能完全电离）,平均活度系数为γ±,则FeCl3得活度为（D）

（A）γ±4（m/mØ）  （Ｂ）４γ±4（m/mØ）4ﻫ（C）4γ±（m/ｍØ）  （Ｄ）2７γ±4（m/mØ）4ﻫﻫ19、298K时有相同浓度得NaOH

（1）与NａOＨ（２）溶液,两个Na+得迁移数t１与ｔ２之间得关系为（Ｃ）

（A）ｔ1=t2　  （B）ｔ１〉t2 （Ｃ）t１〈t２  （D）无法比较

２0、NaCl稀溶液得摩尔电导率∧ｍ与Na＋、Cｌ-得淌度U＋、U－之间关系为（C　）ﻫ（A）∧m＝U++U-　（B）∧m=U＋/F+U-／F（C）∧ｍ=Ｕ+Ｆ+U-F（D）∧m=2（U+＋Ｕ－）

二、填空题

1.在外电场用下,溶液中离子得运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂得性质有关以外,还与＿＿有关。

（电位梯度ｄE/dt）

2、在电解质稀溶液中,影响离子平均活度系数γ±得主要因素就是_＿与_＿。

（离子得浓度、离子得电荷或离子价）

3、若用惰性得阳极与阴极电解某１-１型电解质溶液,原来溶液中各部分均有6MＯL电解质、若ｕ+＝2u—,u＋、ｕ—分别就是正、负离子得移动速率、现通过3F电量,则阳极区与阴极区含电解质得摩尔数各为_＿与__、（4,５）

4、用同一电导池测定浓度为0。

0１mｏl／dm３得KCl与浓度为0.1mｏl/dm３得NａBr溶液,其电阻分别为１000Ω与５0０Ω,则它们得摩尔电导率之比为_＿

（5:

1）

５.电解质溶液得摩尔电导率可瞧作就是正负离子得摩尔电导率之与,这一规律只适用于＿＿　　　　　（无限稀释电解质溶液）

6、　298K时0。

00１mol/kｇ得BaCｌ2水溶液中电解质得γ±=0。

88,则,ａ=_＿（2、75*10-9）　　

7、已知Λm∞（Ｎａ＋）＝50。

11×10—4S·ｍ2·mol—1,Λm∞（OH-）＝198、0×10—４S·m2·mol－１,在无限稀释得NaOH溶液中t∞（Na＋）等于＿＿_＿,t∞　（OH－）等于_＿__

（0。

２0２,０。

79８）

8。

同浓度m得1—3价型与1—4价型电解质得离子强度分别为＿＿＿＿与___＿　　　　　　　　　　　　（6m　与10m）

9、下列化合物中,哪种物质得无限稀释摩尔电导可以用Λm对

作图外推至c=0得方法

得到（　　　）　　　　　　（A,D）

A.Ｋ2ＳO4　B、NＨ４OＨ　C。

ＨAcD。

KＯH　　E.丁酸

10电导测定应用

（１）＿___＿_＿＿

（2）__＿＿＿＿＿_

（3）＿＿____＿＿

（4）_＿____＿＿

（检验水得纯度,计算弱电解质得解离度与解离常数,电导滴定,测定难溶盐得溶解度）

三、判断题

1.温度越高,电解质溶液得电阻越大。

　　　（　）错

2、电解质溶液得电导率随浓度增大而增大。

　（　）　　错　　

3.稀释强电解质溶液时,其摩尔电导率Λm将增大。

（　　）　　　　对

4。

电解质溶液得摩尔电导率可以瞧作就是正、负离子得摩尔电导率之与。

（　）　　错

5.科尔劳乌施定律可以运用于任何电解质　　（　　　　）　错

6、　摩尔电导率随着浓度得增加为而增加　　　　（　　　）　　　　错

７.在一定浓度范围内,强电解质得电导率随浓度得增加而升高（　　　）　　对

8.电解质得摩尔电导率可以理解为就是就是正负离子得离子电导率贡献总与（　）　　　　　　　　对

9.德拜—-－胡克极限定律可以适用与强电解质（）　　　　　错

四、计算题

１．1８℃时,在某溶液中,H＋、K+、Cl－　得摩尔电导分别为27８×10-4、48×10—4、

49×10-4　S·m2·ｍol－1,如果电位梯度为10０0V·m－１,求各离子得迁移速率？

解:

∵λ∞,+　＝　U∞,+·F

∴27８×10－４/９６５0０＝2、8８×10—7ｍ2·V－1·s-1

2.88×10-７×1００0＝2、88×10－4　m·s－１

4８×10—4/965００＝4、974×１0－8　ｍ2·V－1·ｓ-1,

4。

974×10－8×100０＝4、974×10-５　m·s-1

4９×10-4/9650０=5.07８×10-8ｍ２·Ｖ—1·s－１,

５。

078×10－8×1000=５。

０７8×10－5　m·s—１

2.用银作电极电解ＫCI溶液,电解前每1００　ｇ溶液含KCl０。

7422　g,　电解后阳极

区溶液为１17.51　g,含KCl　0.6659g、测得银库仑计中析出银0．613６g、已知

阳极反应为:

Ag＋Cｌ－=AgＣｌ＋e—,求Ｋ+与Cl—得迁移数。

解:

阳极区Ａg+　Ｃl－＝AgCl（ｓ）+e　

　按阳极区117.5１　克溶液,计算Cl-得浓度:

　　　n（始）mol　　　　　

n（终）＝0.66５９/７４.5=0.00894mol

n（电）=0.6136/1０７。

９＝0、005６８　mｏl

计算Ｃl－得迁移数:

n（终）=ｎ（始）－n（电）＋n（迁）

ｎ（迁）=n（终）-n（始）＋n（电）=０、008９４—0。

0117+０、005６8＝0.00２9mol

t（Cｌ—）＝n（迁）／n（电）=0。

０029／0.00５68=０、5１

ｔ（K+）＝1－0、51＝０、49

一、选择题

1。

在应用电势差计测定电池电动势得实验中,必须使用下列何种电池或溶液:

（）D

　（A）　标准氢电极组成电池;　　　（B）甘汞电极组成电池;

　　（Ｃ）活度为1得电解质溶液;（D）标准电池;

２。

298K时,要使下列电池成为自发电池,Ｎａ（Hg）（a1）｜Na+（aq）|Na（Hg）（ａ２）则必须使两个活度得关系为（）　　　　　　　C

（A）a１<ａ２（B）a1=a2（C）a1〉ａ2（D）a1与a2可取任意值

3。

　用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能得原因:

　（　）　D

（A）检流计不灵;　　　　　　（B）被测定得电池电动势太大;

（C）搅拌不充分,造成浓度不均匀;（D）被测电池得两个电极接反了。

4.下列两电池反应得标准电动势分别为Eθ１与Eθ2,

（1）1/2H２（pθ）+１/2　Cl2（pθ）=HCl（a＝1）

（2）2HCl（a=1）＝H2（pθ）＋Cl２（ｐθ）则两个Ｅθ得关系为（）　　　　　　　Ｂ

（A）Eθ２　＝　2Eθ1（B）Eθ2=—Eθ1（C）Ｅθ2＝-2Eθ１（D）Ｅθ2=Eθ1

５。

　如果规定标准氢电极得电极电势为１V,则可逆电极得电极电势值φθ与电池得电动势Ｅθ值将有何变化（）　　C

（A）Ｅθ,φθ各增加１V　（B）Ｅθ与φθ各减小1V　ﻫ（C）　Eθ不变,φθ增加1Ｖ　（D）Eθ不变,φθ减小１Vﻫ

6.电池在恒温、恒压与可逆条件下放电,则其与环境间得热交换为下列何者:

（　）　　C

（A）一定为零;　　（Ｂ）为　ΔＨ;

（C）为　TΔＳ;　　　（D）与ΔH　与　TΔS　均无关。

７。

　下列电池中,电动势与Cl-得活度无关得就是（）　　　Cﻫ（A）Zn（s）|　ZnＣl２（a）｜Cl2（pθ）｜Ｐｔ　　（Ｂ）　Zｎ（s）　｜ZnＣl２（a1）｜｜KＣl（a２）｜ＡｇＣl（s）|Ag　

（C）Ag（s）|　ＡgCl|　KＣl（a）|Cｌ2（pθ）|Pt　（Ｄ）Pｔ｜H2（pθ）|HCl（a）｜Cl2（pθ）｜Ｐt６

８、在298Ｋ时,浓度为0、１与0、01mol/kg得ＨCl溶液得液接电势Ej

（1）,浓度相同而换用ＫCl溶液,则其液接电势为Ej

（2）,两者关系为（）　　　　　　　Aﻫ（Ａ）Eｊ

（1）>Ej

（2）　（B）　Ej

（1）＜Eｊ

（2）ﻫ（C）Ｅj

（1）=Ej（２）（D）无法判断

9.在温度为T时,有下列两反应

½Cu+½Cl２=½Ｃu2+＋Cl－　ϕ1

Ｃｕ+Cｌ2＝Cu2++2Cl－　　　　ϕ2

ｊ1与ϕ2得关系为下列何者:

（　）　　B

（A）ϕ１＝ϕ2;　　　　（Ｂ）　２ｊ１=ϕ;

（Ｃ）4ϕ1=ϕ2;　　　（D）ｊ１＝2ｊ2。

1０、已知Tl３+,　Ｔｌ+|Pt得电极φθ1＝1.2５0Ｖ。

Tｌ+｜Tl得φθ2＝-0。

336V,则电极Tl3+｜Tｌ得电极电动势为φθ3（　）　　　　B

（A）0、３0５V（B）0、７21V　（Ｃ）0、914V（D）1。

586V

11。

某电池在2９８Ｋ,pθ压力下,可逆放电得热效应为QR＝-100Ｊ,则该电池反应得△rHθｍ值应为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　D

（A）＝１0０Ｊ　（B）=—100Ｊ（C）〉100J（D）＜-１00J

12。

29８K时有如下两个电池（１）Cu（ｓ）|Cu+（a１）|｜Ｃu+（a1）,Cｕ2+（a２）｜Pt　

（2）　Ｃu（ｓ）｜Cｕ2+（a2）｜｜Cｕ+（a1）,Cu2+（a2）｜Pｔ、两个电池得电池反应都可写成Cu（s）+Cu2＋（a２）=2　Cｕ+（a1）则两个电池得Eθ与△rＧθｍ之间得关系（）　　　　　Ｂ

（A）△ｒＧθm与Eθ都相同（B）　△rGθm相同,Eθ不同

（C）△rGθｍ与Ｅθ都不同　（Ｄ）△rＧθｍ不同,Eθ相同

13。

H２（pθ）+1/2O２（pθ）＝H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成,也可以通过氢氧可逆电池完成,两者得焓变分别为△ｒＨθm

（1）与△rHθｍ（２）,若反应物与生成物得T、ｐ均相同,则两个焓变得关系（）　　　　　　Aﻫ（a）　△rHθm（１）＝△rHθm

（2）　（ｂ）　△rHθm

（1）＞△rHθm

（2）

（c）△rHθm（１）＜△rHθm

（2）（d）无法确定

１4、对于　Ｗｅsｔoｎ标准电池,下列叙述不正确得就是:

（　）　　　　C　　　　　　　

　（A）温度系数小　　　　　　　　（B）为可逆电池　

（Ｃ）正极为含１2、5％镉得汞齐（D）电池电动势长期保持稳定不变

１5.若某电池反应得热效应就是负值,此电池进行可逆工作时,与环境交换得热:

（）D

（A）放热　（B）吸热　（C）无热　（Ｄ）无法确定

１６.下列电池中,哪个电池反应不可逆:

（）　　　　B　　　　　　　　　　　

（Ａ）Zn│Zn2+‖Cu2＋│Cｕ　　　（B）Zｎ│H２ＳO4│Cｕ

（C）Pt,H2（g）│ＨCl（ａq）│AgCl+Ag（D）Pb,PBＳO4│H2SO4│PｂＳO4+PbO2

17。

在恒温恒压条件下,以实际工作电压　Ｅ'放电过程中,电池得反应热Q等于:

（）B

（A）ΔH-ｚFE＇（Ｂ）ΔH+zFＥ'　（Ｃ）ＴΔＳ　（D）TΔＳ—ｚFＥ’

１8。

下列对原电池得描述哪些就是不正确得　（　）　C

（A）在阳极上发生氧化反应　　　　　（Ｂ）电池内部由离子输送电荷

（C）在电池外线路上电子由阴极流向阳极　（Ｄ）当电动势为正值时电池反应就是自发得

19。

　用对消法测定可逆电池得电动势时,通常必须用到得就是（）　　C

（A）标准氢电池（B）汞电视　（Ｃ）标准电池（D）活度为为１得电解质溶液

２０、　用补偿法测定可逆电池得电动势得时候,主要就是为了（　）　C

Ａ消除电极上得副反应　　　　Ｂ减少标准电池得损耗　

Ｃ在可逆得情况下测电动势　　Ｄ　简便易行

2１。

若算得电池反应得电池电动势为负值时,表明此电池反应（　　）　　　Ｂ

Ａ　正向进行Ｂ　逆向进行　Ｃ　不可能进行　　Ｄ　反应方向不确定

２2.　若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池得电动势为0。

5V,则该给定电池得电极电势为（　）　　Ａ　　　　

（Ａ）–0、５V;（B）　0、5V;　（C）无法确定;（D）　0V

２3、某电池反应为,当电池反应达到平衡时,电池得电动势必然就是:

（）　　　　Ｄ

（Ａ）>0　　（Ｂ）　（Ｃ）（D）

二、填空题

１、△Ｇ=-nEF公式就是联系热力学与电化学得主要桥梁。

该公式得应用条件就是＿___＿______、（等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功）

２、规定标准电极得电极电势在__＿_＿＿__温度下都取作零。

　（任何）

3、如果一个电化学电池就是不可逆得,那么标准吉布斯自由能得减少值___＿____电池所作电功。

　　　　　　　　　　　　　（大于）

4.金属与溶液之间得电势差得大小主要取决__＿＿＿_＿____。

符号主要取决与_________＿_、

（金属得本性,　溶液中原有金属离子得浓度）

５、电池反应中当反应物与产物达到平衡得时候,电池电动势为_＿_＿__＿＿_＿_、（０）

６、银锌电池Zn│Ｚｎ2+‖Ag+│Aｇ得Eθ（Ｚn│Zn2+）＝－０.7１６V,EθＡｇ＋（Ａg+│Ａg）＝０。

７9９V,则该电池得标准电动势Eθ　＝__＿_＿__＿＿__（１.5６0V）

7、298K得时候,已知Ｅθ（Ｆe３＋,Fe2+）＝0、7７Ｖ,Ｅθ（Sｎ4+,Sｎ２+）＝0、15v,当这两个组成电极组成自发电池得时候,Ｅθ＝____＿_＿____（0、62）

8。

盐桥得作用就是_______＿__＿_____＿__＿______,通常作盐桥用得电解质必须具备得条件就是__＿_＿_＿_＿_＿＿_＿＿_。

（消除扩散电势（液接电势）,两种离子得扩散速度（迁移数）接近）

9、丹尼尔电池就是_＿_＿_＿＿＿__（可逆,不可逆）电池,因为该电池中__＿_____＿_＿＿＿___＿____＿＿___＿＿＿__＿__。

（不可逆,两种溶液之间得扩散就是不可逆得）

1０。

298K时,已知,则反应（所有活度均为1）得为＿_________　　　　　　　　　　　　（119.９）

三、判断题　

1　无论电池仲有无电流,只要有液体接界存在,就会有液界电势　（）对

２。

　只有种类不同得电解质溶液才会接界时候才会产生液界电势　（　　）错

3、玻璃电极能用于测定溶液pH值得电极　　　　　（　　）　对

4醌氢醌点击属于离子选择电极　　　　　　（　）　错

5　玻璃电极就是离子选择电极得一种　　　　　　　　　　　　　（　　　）　　对

6玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂得影响　　　　　（）　错

７电池在恒温、恒压与可逆条件下放电,则其与环境间得热交换为０　（　　）　错

８　在电极分类中,Ｐt,H2｜Ｈ+属于氧化－还原电池　　　　　　　　（　）　错

9常用醌氢醌电极测定溶液得ｐＨ值就是因为操作方便,精确度高。

　　（　）　对

四、计算题

１.卤化亚铜ＣｕX均为白色沉淀。

CｕＩ可按下法制得:

Ｃｕ2+（aq）＋I－（aq）→CuI↓+Ｉ2。

试计算说明能否用类似方法制备ＣuBr、ＣuCｌ、已知　（ＣuＢr）=2。

０×10-9,（CuCl）=2.０×10-６。

估计用下法能否得到CuCl:

ＣuCl２+Cｕ　=2CuCl↓

解:

查表　　（Cu２+/Cu+）=0。

15３V,（Bｒ2/Br－）=1、066V,（Cｌ2/Cl-）=1、358V

　　　（I2/I-）=0.535V,（Ｃu+／Ｃｕ）=０。

５２2V。

Ｅ（Cｕ２＋/Cｕ＋）=（Cu２+/CuBr）=（Cu2＋／Ｃu+）+0。

0592lｇ　　=０。

１5３＋０.0５92lg　

　　　　　=0.153—0、0５９2ｌｇ２。

0×１0－9

　　　　　=0、153—0、0592（０。

３01-9）

　　　　＝０。

6６8V

Ｅ（Ｃu＋/Cｕ）=（CuCl/Cｕ）=（Cu+/Ｃu）＋0.0592lg（CｕCｌ）

　　　　　　=0。

５22+0、059２lｇ2。

0×10－6

　　　　　　　　　　　　　　　=0.１85V

同理　（Ｃu2+／CuＣl）=0、153V-0。

0592V（０、301—6）=０、490V

因为　　（Ｃu２+/ＣuＢr）＜（Ｂr2／Br-）

　（Cu2＋/ＣuCｌ）〈（Cｌ2/Ｃl—）

所以不能用类似方法制备CuBｒ、CuCl。

又因为　（Ｃu2+/CuCl）〉（CuCl／Cu）

所以　可以利用反应CｕCl2+Ｃu＝2CuＣl↓制备ＣuCl。

2。

将铜片插入盛有0。

5mol·Ｌ－１CｕSＯ4溶液得烧杯中,银片插入盛有0、５ｍｏｌ·Ｌ－1　AgＮO３溶液得烧杯中,组成一个原电池。

（1）写出原电池符号;

（２）写出电极反应式与电池反应式;

（3）求该电池得电动势

解:

（1）Cu︱Cｕ２+（0、５mol·Ｌ－1）‖Ag+（0、5ｍoｌ·L－１）︱Aｇ

（2）电极反应:

Ａg++ｅ—=Ａg

　　　　　Ｃu－2e-＝Ｃｕ2+

电池反应:

Cu+2Ａｇ+=Cu2+＋2Ag

（3）查表Aｇ＋/Ag）＝0、7996Ｖ　　　Ｃu２＋/Cu）=0、3419V

Ag+/Aｇ）＝Aｇ+/Ａg）+

　　　　=0.７996+0。

0592lg0.5=0。

７81８V

E（Cu2＋/Cu）=Cｕ2+/Cu）+

　　　　　=0。

３419V＋0.０29６lg0、5=0.33３0V

E　=E（Ag＋／Aｇ）—E（Cu2+/Ｃu）

=０。

７818V—０、３3３０V＝０。

4488Ｖ

一、选择题

１。

关于反应级数,说法正确得就是:

（D）

（Ａ）　只有基元反应得级数就是正整数;（B）　反应级数不会小于零　;