初中化学知识点总结汇总.docx
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初中化学知识点总结汇总
有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1、有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O
2=2CO
2
微粒比：
2∶1∶2
质量比：
2×28∶32∶88（7∶4∶11）
体积比：
2∶1∶2（同温、同压）
质量守恒：
56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe
2O
375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：
20吨赤铁矿xx纯Fe
2O
3的质量为：
20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe
2O
3+3CO=2Fe+3CO
2
160112
15吨（1-4%）x
x=12.5吨
3.选量（过量）计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（）
（A）氢气10克，氧气10克（B）氢气2克，氧气18克
（C）氢气4克，氧气16克（D）氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H
2+O
2=2H
2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。
本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。
故（B）、（C）选项都有可能。
若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。
故本题答案为（B）和（C）。
这样会得出一个结论：
若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例：
计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H
2SO
4（稀）＝ZnSO
4+H
2↑
2KClO
3=2KCl+3O
2↑
2H
2+O
2=2H
2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO
3～3O
2～6H
2～6Zn即KClO
3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO
3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x=19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2=2MgO（点燃）
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O
2=Fe
3O
4（点燃）
3.铜在空气中受热：
2Cu+O
2=2CuO（△）
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O
2=2Al
2O
3（点燃）
5.氢气中空气中燃烧：
2H
2+O
2=2H
2O（点燃）
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O
2=2P
2O
5（点燃）
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O
2=SO
2（点燃）
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O
2=CO
2（点燃）
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O
2=2CO（点燃）
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O
2=2CO
2点燃
11.甲烷在空气中燃烧：
CH
4+2O
2=CO
2+2H
2O点燃
12.酒精在空气中燃烧：
C
2H
5OH+3O
2=2CO
2+3H
2O点燃
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=2Hg+O
2↑△
14．加热高锰酸钾：
2KMnO
4=K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑△
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H
2O
2=2H
2O+O
2↑（
二、自然界中的水：
16．电解水：
2H
2O=2H
2↑+O
2↑通电
17．生石灰溶于水：
CaO+H
2O=Ca（OH）
2
18．二氧化碳可溶于水：
H
2O+CO
2=H
2CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2=2MgO点燃
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H
2+CuO=Cu+H
2O△
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO=Cu+MgO△
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O
2=CO
2点燃
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO=2Cu+CO
2↑高温
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe
2O
3=4Fe+3CO
2↑高温
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
C+O
2=CO
2点燃
27．煤炉的中层：
CO
2+C=2CO高温
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O
2=2CO
2点燃
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H
2CO
3=H
2O+CO
2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H
2O+CO
2=H
2CO
3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO
3=CaO+CO
2↑高温MnO
2）33．石灰水与二氧化碳反应：
Ca（OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=Cu+CO
2△
35．一氧化碳的可燃性：
2CO+O
2=2CO
2点燃
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH
4+2O
2=CO
2+2H
2O点燃
38．酒精在空气中燃烧：
C
2H
5OH+3O
2=2CO
2+3H
2O点燃
39．氢气中空气中燃烧：
2H
2+O
2=2H
2O点燃
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2=2MgO点燃
41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O
2=Fe
3O
4点燃
42.铜在空气中受热：
2Cu+O
2=2CuO△
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O
2=2Al
2O
3
（2）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H
2SO
4=Al
2（SO
4）
3+3H
2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2↑
（3）金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO
4=ZnSO
4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO
3）
2=Cu（NO
3）
2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55.3CO+2Fe
2O
3=4Fe+3CO
2↑高温
七、酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe
2O
3+3H
2SO
4=Fe
2（SO
4）
3+3H
2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl
2+H
2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O
（3）酸+碱=盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH=NaCl+H
2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）
2=CaCl
2+2H
2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）
3=AlCl
3+3H
2O
63.硫酸和烧碱反应：
H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O
（4）酸+盐=另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物=盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO
2=Na
2SO
3+H
2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO
3=Na
2SO
4+H
2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）
2+SO
2=CaSO
3↓+H
2O
（2）碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐=另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu
（2）盐+酸=另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
（3）盐+碱=另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH
（4）盐+盐=两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na
2SO
4+BaCl
2==BaSO
4↓+2NaCl
初中化学物质的检验
（一）气体的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：
湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）离子的检验
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液/入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：
先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO
3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO
3,稀HCl,稀H
2SO
4?
向三只试管中分别滴加Ba（NO
3）
2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H
2SO
4；再分别滴加AgNO
3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO
3
18、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
化合反应和分解反应
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2=MgO点燃
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O
2=Fe
3O
4点燃
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：
2Cu+O
2=2CuO△现象：
铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：
4Al+3O
2=2Al
2O
3点燃
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：
2H
2+O
2=2H
2O点燃
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O
2=2P
2O
5点燃
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
S+O
2=SO
2点燃
现象：
A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
C+O
2=CO
2点燃
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O
2=2CO点燃
12、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO
2=2CO高温（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O
2=2CO
2点燃
现象：
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO
2+H
2O=H
2CO
3现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO
2+H
2O=H
2SO
3SO
3+H
2O===H
2SO
4
15、生石灰溶于水：
CaO+H
2O=Ca（OH）
2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na
2O+H
2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：
K
2O+H
2O＝2KOH
氧化钡溶于水：
BaO+H
2O=Ba（OH）
2
16、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl
2=2NaCl点燃
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4+5H
2O=CuSO
4•5H
2O
分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：
2H
2O=2H
2↑+O
2↑通电
现象：
（1）电极上有气泡产生。
H
2：
O
2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、加热碱式碳酸铜：
Cu
2（OH）
2CO
3=2CuO+H
2O+CO
2↑△
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO
3=2KCl+3O
2↑MnO
2
21、加热高锰酸钾：
2KMnO
4=K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑△
22、实验室用双氧水制氧气：
2H
2O
2=2H
2O+O
2↑MnO
2
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
23、加热氧化汞：
2HgO=2Hg+O
2↑
24、锻烧石灰石：
CaCO
3=CaO+CO
2↑（二氧化碳工业制法）
25、碳酸不稳定而分解：
H
2CO
3=H
2O+CO
2↑
现象：
石蕊试液由红色变成紫色。
26、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO
4•5H
2O=CuSO
4+5H
2O加热
置换反应
（1）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
28、镁和稀硫酸反应：
Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑
29、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H
2SO
4=Al
2（SO
4）
3+3H
2↑
30、锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
31、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
32、铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2↑
27－32的现象：
有气泡产生。
33、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑
34、铁和稀硫酸反应：
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
33－34的现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐
35、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
36、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO
4+Zn=ZnSO
4+Cu
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
37、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO
3+Cu=Cu（NO
3）
2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe
2O
3=4Fe+3CO
2↑高温
39、木炭还原氧化铜：
C+2CuO=2Cu+CO
2↑高温
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
40、氢气还原氧化铜：
H
2+CuO=Cu+H
2O△
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
41、镁和氧化铜反应：
Mg+CuO=Cu+MgO
42、氢气与氧化铁反应：
Fe
2O
3+3H
2=2Fe+3H
2O
43、水蒸气通过灼热碳层：
H
2O+C=H
2+CO高温
复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H
2O
Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2OFe
2O
3+3H
2SO
4=Fe
2（SO
4）
3+3H
2O
CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2OZnO+2HNO
3=Zn（NO
3）
3+H
2O
2、碱＋酸→盐＋H
2O
Cu（OH）
2+2HCl=CuCl
2+2H
2OCu（OH）
2+H
2SO
4=CuSO
4+2H
2O
NaOH+HCl=NaCl+H
2O2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O
NaOH+HNO
3=NaNO
3+H
2OMg（OH）
2+2HNO
3=Mg（NO
3）
2+2H
2O
Ba（OH）
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2H
2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3H
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2HCl
Ba（NO
3）
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2HNO
3NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO
3=AgCl↓+KNO
3NaCl+AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3
Na
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2NaClBaCl
2+2AgNO
3=2AgCl↓+Ba（NO
3）
2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO
4+2NaOH=Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4FeCl
3+3NaOH=Fe（OH）
3↓+3NaCl
Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOHNaOH+NH
4Cl=NaCl+NH
3↑+H
2O
化学实验中学生常见的错误
1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。
2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口的位置，而是夹在试管的中部。
3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。
4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。
没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。
6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。
9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。
10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。
12．用高锰酸钾制取氧气时
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