高一化学第一章第一节第二节练习题及答案.docx
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高一化学第一章第一节第二节练习题及答案
物质的分离与提纯
一、选择题
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A.过滤B．分液C．结晶D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）
A煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌
C.进行多次过滤D蒸馏
3．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④
C．②③①④⑤D．③⑤②①④
二、填空题
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
________________。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
________________。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是________________。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
_________________
过滤时：
________________
蒸发时：
_________________
9．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
试举例说明。
答：
________________________________________________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：
________________________________________________________________。
、
10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和xx的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗xx倒出上层水溶液；
G．将漏斗xx的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
AGEF。
⑵上述E步骤的操作中应注意_________；
上述G步骤操作的目的是_________
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是
物质的量练习题
一、选择题（每小题1~2个正确答案）
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71xxB、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2xxD、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1xx氯气含有n个Cl2分子，则xx加德罗常数可表示为（）
A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）
A．0.745B．0.39C．39D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于xx德罗常数值的是（）
A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16gO2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．2:
3
8、设NA表示xx德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、xx氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是xx德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1molH2的质量是1g
二、填空题
12、0.2molAl2（SO4）3xx含有Al3+_________mol、SO42－_________g。
13、8g氧气为_________mol；0.1mol氧气共有_________mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_________g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_________个，质子的总数为_________个。
16、某硫酸钠溶液xx含有3.01×1022个Na+，则该溶液xxSO42－的物质的量是_________，该溶液xxＮa2SO4的质量为_________xx。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________g。
三、计算题
18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
气体摩尔体积练习题
一、选择题
1．对1molH2O的说法正确的是（）
A含有6.02×1023个氢分子B含有6.02×2×1023个氢元素
C质量为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为2:
1
2．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）
A16g氧气B0.1mol甲烷分子
C1.8g水D3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）
A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3
C13.5g水D6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）
AF2BCl2CHClDCO2
5．下列叙述正确的是（）
A1mol任何气体的体积都约为22.4L
B48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等
C17gOH-和19gH3O+所含电子数相等
D28g氮气所含原子数为xx德罗常数
6．下列说法正确的是（）
A三氧化硫的摩尔质量是80g
B氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A98gH2SO4B6.02×1023个氮分子B44.8LHClD6g氢气
8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则xx德罗常数为（）
ABC16nD8n
9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）
AH2BN2CCODCO2
10．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）
A28B64C32D44
11．两个体积相同的容器，一个xxNO，另一个xxN2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A原子总数B质子总数C分子总数D质量
12．0.5molH2SO4的质量是__________g，含__________个分子，含_________mol氧原子，能和__________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________molH3PO4或__________gHCl中所含氢元素的质量相同．
13．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为__________，硫原子的原子个数之比为__________，氧原子的原子个数之比为__________．
14．12.8g氧气与__________L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同．
15．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？
物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线B．温度C．浓度D．容量
2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g
3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．B．
C．D．
5．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．B．
C．D．
6．NA为xx德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液xxK+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液xxSO42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶xx，加水稀释至刻度线，该混合溶液xxH+的物质的量浓度是
A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L
8．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1
C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶xx有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其xxAl3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液xxK+的物质的量浓度为
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mLB．等于100mL
C．大于100mLD．等于
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9%B．42.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g
17．实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液xxNa+的浓度为1.2mol/L，则原混合物xxNaNO3的质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液xxK+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L
22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液xxNaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1，则溶液xxNaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24．NA为xx德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）
25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mxx。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A.B.
C.D.
27．已知某溶液的：
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28．有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4
水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶xx蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液xxNO3－的物质的量浓度为
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．1:
1:
1D．6:
3:
2
38．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．B．
C．D．100VρM（MV+2240）
39．VmLAl2（SO4）3溶液xx含有Al3+ag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液xxS042－的物质的量浓度是
A．mol/LB．mol/L
C．mol/LD．mol/L
二、填空题
40．1mol/L的BaCl2溶液0.5Lxx，含有Ba2+的微粒是_______个。
41．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量_______ ，溶液的物质的量的浓度_______。
42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）
_______mL。
43．100mL1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子_______mol，_______个，
含SO42－离子_______mol，_______个，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的_______离子数目相同。
44．把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 _______。
45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:
，需胆矾_______g；用_______称出，把称好的胆矾放入_______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入_______ 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_______，改用_______滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_______正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用_______顶住瓶塞，另一只手_______，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。
46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为
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