高三化学二轮复习选择题强化训练 离子反应方程式的正误判断.docx
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高三化学二轮复习选择题强化训练离子反应方程式的正误判断
二轮复习选择题强化训练：
离子反应方程式的正误判断
【强化训练精编30题答案+解析】
1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NO2溶于水：
3NO2＋H2O===H＋＋NO
＋2NO
B．NaClO溶液中ClO－的水解：
ClO－＋H2O===HClO＋OH－
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
解析 NO2溶于水，离子方程式：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO，A错误；NaClO溶液中ClO－水解，离子方程式：
ClO－＋H2O
HClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2，离子方程式：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，D错误。
答案 C
2.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了
和OH−之间的反应，D错误。
3.能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：
2H++CaCO3
Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H++FeS
H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3++3
Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2+2OH－
+NO2－+H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3
2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3
＋3H2O
2Al（OH）3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－
+NO2－+H2O，故D正确。
4.向体积均为100mL浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO3－）的变化如下：
下列分析正确的是
A．CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2+H2O+CH3COO－=HCO3－+CH3COOH
C．通入n（CO2）=0.06mol，NaOH溶液的反应：
2OH－+CO2=CO32－+H2O
D．通入n（CO2）=0.06mol，三种溶液中：
n（HCO3－）+n（CO32－）+n（H2CO3）=0.06mol
【答案】D
【解析】A.由图可知，CO2通入NaClO溶液，HCO3-浓度逐渐增大，故反应为：
ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A错误；
B.醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入CH3COONa溶液HCO3－浓度增大较小，应该是二氧化碳和水反应：
CO2+H2O3
H2CO3
HCO3－+H+，故B错误；
C.n（CO2）=0.06mol，n（OH－）=0.1mol，则先发生反应：
2OH－+CO2=CO32－+H2O时CO2过量0.01mol，过量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反应生成HCO3－，故C错误；
D.通入n（CO2）=0.06mol，根据物料守恒，三种溶液中均有：
n（HCO3－）+n（CO32－）+n（H2CO3）=0.06mol，故D正确。
答案选D。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：
Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2O
C．硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+
D．向澄清石灰水中通入氯气：
Cl2＋Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
【答案】B
【解析】A.氯化铁溶液溶解铜片离子方程式为：
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；
B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式为：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2O，故B正确；C.硝酸银溶液中加入过量氨水离子方程式为：
Ag＋＋3NH3·H2O==Ag（NH3）2+＋OH-+NH4++2H2O，故C错误；D.向澄清石灰水中通入氯气，氢氧化钙要拆开，离子方程式为：
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误。
6.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
【答案】B
【解析】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：
Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=
BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。
7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
【答案】A
【解析】A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；B．氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑，故B错误；C．磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓
AlO2-+2H2O，故D错误。
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-
【解析】A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓
+2NH3•H2O，故A错误；B．电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池反应式为Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑，故B错误；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：
Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：
Cl2＋6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：
2MnO42-＋2H＋
2MnO4-+H2↑
D．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：
HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A.（CH3COO）2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+
2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O
2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确。
10.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO3-）的变化如下图所示：
下列分析正确的是
A．CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C．通入n（CO2）=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．通入n（CO2）=0.03mol时，三种溶液中：
n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.03mol
【答案】D
【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n（NaOH）=0.1mol，通入n（CO2）=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：
5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n（CO2）=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：
n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.03moll，D正确。
11．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（ ）
选项
目的
操作
离子方程式
A
比较Fe2＋和Br－还原性强弱
向FeBr2溶液中加少量氯水
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B
比较C、Si非金属性强弱
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
C
除去CO2中的SO2
将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
CO
＋SO2===SO
＋CO2
D
实验室制取氯气
向MnO2固体中加入浓盐酸并加热
MnO2＋4HCl（浓）
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
解析：
选B 向FeBr2溶液中加少量氯水，发生反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：
SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生反应：
2HCO
＋SO2===SO
＋H2O＋2CO2，故C错误；向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生反应：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D错误。
12．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH
、
Mg2＋、
SO
少量
Ba（OH）2
溶液
NH
＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
B
Mg2＋、
HCO
、
Cl－
过量
NaOH
溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O
C
Fe2＋、
NO
、Cl－
NaHSO4
溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D
K＋、CO
、NH3·H2O
通入过
量CO2
NH3·H2O＋CO2===NH
＋HCO
解析：
选C 加入少量Ba（OH）2溶液时，Ba（OH）2先和Mg2＋、SO
反应，生成BaSO4、Mg（OH）2，反应的离子方程式为Mg2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓，A错误；过量的NaOH溶液和Mg2＋、HCO
均能发生反应，分别生成Mg（OH）2、Na2CO3，但原溶液中Mg2＋和HCO
的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为Mg（HCO3）2与过量NaOH溶液反应的离子方程式，B错误；NaHSO4溶液显酸性，酸性溶液中Fe2＋和NO
发生氧化还原反应，C正确；过量CO2和NH3·H2O、CO
反应，最终生成NH
和HCO
，该反应的离子方程式为NH3·H2O＋2CO2＋CO
＋H2O===NH
＋3HCO
，D错误。
13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中失效：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-
B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：
Ag（NH3）2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+
C．二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：
MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：
ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋
【答案】C
【解析】A.漂白粉露置在空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A错误；B.银氨溶液中存在Ag（NH3）2+，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：
Ag（NH3）2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O，故B错误；C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为：
MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D.碱性条件下不能生成H+，用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为：
ClO－＋2NO2＋2OH-===Cl－＋2NO3-＋H2O，故D错误。
14.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．向水中通入氯气：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．二氧化锰与浓盐酸反应：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
【答案】D
【解析】A.向水中通入氯气：
Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质，应保持化学式形式，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸反应,离子方程式：
MnO2+4H++2Cl−
Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，故B错误；C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：
HCO3−+Ca2++OH−═CaCO3↓+H2O，选项中的比例关系错误，故C错误；D.金属钠与硫酸铜溶液反应,离子方程式：
2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确。
21.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：
2Fe3++H2S==FeS+2H+
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋O2↑＋2H2O
C．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：
5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】D
【解析】A.向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42-+NH4++H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确。
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫化钠溶液显碱性：
S2-+2H2O=H2S+2OH-
B．金属钠投入氯化镁溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：
2CH3COOH+Cu（OH）2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
D．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：
2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
【答案】C
【解析】A．硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误；B．钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：
2H2O+2Na+Mg2+═Mg（OH）2↓+H2↑+2 Na+，故B错误；C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：
2CH3COOH+Cu（OH）2═2CH3COO-+Cu2++2 H2O，故C正确；D．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误。
16.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
A．NO2溶于水：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．漂白粉溶液呈碱性的原因：
ClO-+H2O
HClO+OH-
C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】D
【解析】A.NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：
ClO-+H2O⇌HClO+OH-，B项正确；C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D项错误。
17.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：
Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
【答案】C
【解析】A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：
2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：
3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：
4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：
AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-，选项D错误。
18.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C．氯气制漂白液：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：
CaSO4（s）+CO32−
CaCO3（s）+SO42−
【答案】B
【解析】A.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B.Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B错误；C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：
CaSO4（s）+CO32−
CaCO3（s）+SO42−，故D正确。
19.下列化学用语对事实的表述正确的是
A．醋酸电离：
CH3COOH=CH3COO−+H+
B．Na2O2与CO2反应提供O2：
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．NO2与水反应制硝酸：
NO2+H2O=H++NO3−
D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
【答案】D
【解析】A．醋酸为弱酸，应该用
，电离方程式：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：
3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C错误；D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确。
20．下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：
S2-+H3O＋
HS-+H2O
B．用铜作阳极电解氯化铜溶液：
Cu2＋+2Cl-
Cu+Cl2↑
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO32-+H2O
HCO3－+OH－
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