无机三四章.docx

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无机三四章

化工高职班无机化学练习题

一、填空：

1、氯化氢可以发生喷泉实验的原因是（）。

2、卤素单质化学活泼性由强到弱的顺序是（）。

3、我们把（）数相同，（）数不同的同一种元素的原子统称为同位素。

4、氯气常温下是（）色的，有（）气味的气体，水溶液称为（）

其中（）漂白作用。

5、原子由（）和（）组成。

6、元素周期表有（）周期，（）族，其中（）周期称为长周期。

7、同一周期的主族元素，从左向右，核电荷数逐渐（），原子半径逐渐（）。

8、原子的质量数等于（）数加（）数

9、卤化氢的稳定性顺序是（），还原性顺序是（）

10、各电子层的亚层数与电子层数与电子层序数（）,轨道数与（）平方相等；同一原子的同一轨道上最多只能容纳（）个自旋（）的电子。

二、选择

1、卤素构成一个性质相似有一定性质递变规律的元素族的基本依据是（）

A、都是活泼非金属元素B、卤化氢均易溶于水呈酸性

C、卤素原子最外层都有七个电子D、卤素都是氧化剂

2、下列物质的氧化性最强的是（）

A、氟B、氯C、溴D、碘。

3、下列元素中电负性最大的是（）

A、氮B、氯C、氟D、硫

4、原子的质量数A，原子序数Z，中子数N之间的关系是（）

A、A=N+ZB、Z=A+NC、N=A+ZD、A+N+Z=0

5、下列各组物质中互为同位素的是（）

A、纯碱和烧碱B、金刚石和石墨

C、自来水和重水D、氘和氚

6、每个电子层的轨道数与电子层序数n之间的关系是：

（）

A、2nB、n2C、nD、2n2

7、决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是（）

A、电子层和电子的自旋状态B、电子云的伸展方向

C、电子云的形状和电子的自旋状态D、电子层和电子亚层。

8、某2价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则中子数为（）

A、18B、12C、14D、16

9、原子序数是11的元素，其对应的氢氧化物呈（）

A、酸性B、碱性

C、中性D、无法判断。

10、某元素的原子序数在3-18之间，单质常温下为固态，最高正价为+4价，它的氧化物水化物呈酸性，则该元素为（）

A、碳和磷B、硫和磷C、硫和硅D、碳和硅

11、原子序数从3—10的元素中，随核电荷数的递增而逐渐增大的是（）

A、电子层数B、原子半径C、电子数D、金属性

12、决定元素种类的是（）

A、中子数B、质子数C、质量数D、电子数。

13、原子序数是17的元素，其对应的氧化物的水化物呈（）

A、酸性B、碱性C、中性D、无法判断。

14、某元素原子M层上有2个电子，则它的L层含有的电子数是（）

A、无法确定B、18C、8D、2。

15、下列各离子中，核外电子排布与亚原子相同是（）

A、Cl-B、O2-C、Na+D、Ca2+

16、二氧化锰和浓盐酸作用制取氯气，作还原剂的是（）

A、二氧化锰B、氯化钠C、盐酸D、氯化锰。

17、下列物质能腐蚀玻璃的是（）

A、HFB、NaOHC、HBrD、HI

18、下列物质中含有氯离子的是（）

A、HCl溶液B、KClO3C、液态HClD、液氯

19、按第一电离能顺序递增的是

A、Li.Na.KB、Na.Al.SC、P.Si.Al.D、Cl.Br.I

20、只用一种试剂就能把盐酸、硝酸、碘化钾、溴化钠和硫化钠鉴别开，这种试剂是（）

A、氯水B、溴水C、BaCl2溶液D、AgNO3溶液

21下列选项中的数字是核电荷数，具有相似化学性质的一对元素是（）

A、10和11B、6和14C、11和12D、16和20

22、在MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，做氧化剂的是（）

A、MnO2B、HClC、MnCl2D、Cl2

23、I2难溶于水易溶于四氯化碳的主要原因是（）

A、I2与CCl4发生了反应。

B、I2是单质H2O是化合物。

C、I2与CCl4都是非极性分子。

D、未知原因。

24、下列说法正确的是（）

A、12C、13C、木炭、金刚石都是碳的同位素。

B、O2与O3为同分异构体。

C、互为同位素的原子，质子数一定相同。

D、由同种元素构成性质完全不同的物质互为同素异形体。

25、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体物质是

A、NaClKIB、NaClKClKIC、NaClKClD、KClNaBrl

26、下列物质能腐蚀玻璃的是

A．HFB．HCl　　C．HBr　　D．HI

27、下列物质不能用单质直接制取的是（）

A.FeCl2B.FeCl3C.Cu2SD.FeS

28、用氯酸钾和二氧化锰制备氧气后，要除去残留在试管内壁上物质应该用（）

A.二硫化碳B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.浓盐酸

29、配制好的硝酸银溶液应置于（）

A、白色磨口试剂瓶中B、棕色磨口试剂瓶中

C、带橡皮塞试剂瓶中D、容量瓶中

30、能很好证明氯化氢是一种极易溶于水的气体的实验为（）

A、用水吸收B、喷泉实验

C、使湿润的兰色石蕊试纸变红D、通入AgNO3溶液产生白色沉淀

31．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后

A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色

C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色

32．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）

A、与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子

B、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

C、氯最高价为+7，硫的最高价为+6

D、HClO比H2SO4氧化性强

33．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（）

A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I2

34．下列关于氯水的叙述，正确的是……（）

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大

D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

35．将氟气通入氯化钾溶液中可以得到……（）

A、氟化钾和氯气B、氯化氢和氟化钾C、氢氟酸和氧气D、氟化氢和金属钾

36．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为……（）

A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变

37、已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（）

A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C

38．下列氢氧化物中碱性最强的是（）。

A．Be（OH）2B．LiOHC．Mg（OH）2D．Ca（OH）2

39．卤素单质中,与水不发生歧化反应的是（）。

A．F2B．Cl2C．Br2D．I2

40．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）

A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色

C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色

41．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有（）

A．盐酸和碳酸钠溶液B．硫酸钾溶液和氯化钡溶液

C．氯化钾溶液和氢碘酸D．高锰酸钾溶液和盐酸

42．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）

A．X2+H2==2HXB．X2+H2O==HX+HXO

C．2Fe+3X2==2FeX3D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O

43．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是-（）

A．NaClB．NaCl和KBrC．KCl和NaBrD．NaCl和KCl

44．元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原

45．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）

A．Cl2B．HClOC．Cl-D．H2O

46．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是（）

A．氯气和氢气B．氟气和氢气

C．溴和氢气D．氯化氢和溴化氢

47．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争;当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是-（）

A．人、蓄应躲到低洼的地方去B．人、蓄多饮豆浆和牛乳

C．人、蓄应躲到较高的地方去D．原地等待救援

48．在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为-（）

A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快

B．AgI比AgCl更难溶于水C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强

49．若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是（）

A．Cl2B．盐酸C．KMnO4D．FeCl3

50．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是（）

A．食盐中添加碘盐B．面包中加碘盐

C．大量食用海带D．注射含碘药剂

51．盐酸的主要性质是

A．有酸性和挥发性，无氧化性和还原性

B．有酸性和挥发性，也显氧化性和还原性

C．有酸性和还原性，无氧化性和挥发性

D．有酸性和还原性，无氧化性有挥发性

52、今有0.4mol/L的盐酸溶液1L，欲将其配制成0.500mol/L的溶液需加入1.00mol/L的盐酸溶液

A、200.0mlB、400.0mlC、100.0mlD、300.0ml

53．1mol氢气和36.5g氯化氢气体相比较，前者和后者的体积关系为

A、前者大B、后者大C、相等D、无法判断

54．钠和锂的化学性质相似，主要是因为

A．最外层电子数相同B．原子半径相差不大

C．最高正价相同D．都是金属元素

55．可以区别氢氧化镁和碳酸镁的试剂是

A．水　　　B．稀盐酸　　　C．氢氧化钠　D．稀食盐水

56．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是

A．氨气　　B．二氧化碳　　C．二氧化硫　　D．甲烷

57．二氧化锰和浓盐酸作用制取氯气，作还原剂的是

A．二氧化锰　B．氯化钠　　C．盐酸　D．氯化锰

58．在金属钾与水反应后的溶液中滴加酚酞试剂则溶液

A．变红色B．变蓝色C．变紫色D．不变色。

59．物质灼烧时，火焰呈紫色，则该物质中一定含有

A．钾元素B．钾离子C．钾原子D．钾的化合物。

60．氯化银沉淀的颜色是

A．白色B．黑色C．黄色D．淡黄色

4．决定元素种类的微粒是

A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

61．氢氟酸的水溶液中分子存在着

A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力

C．取向力、色散力、氢键D．取向力、诱导力、色散力、氢键

62．NH3极易溶于水的原因在于

A．NH3是极性分子B．NH3和H2O都是极性分子，相似相溶

C．H2O是极性分子D．NH3和H2O都是极性分子，都含有氢键，相似相溶

63．漂白粉容易在空气中失效的原因是

A．CaCl2吸水B．Ca（ClO）2将空气中的某些成分氧化

C．Ca（ClO）2不稳定易分解D．Ca（ClO）2与空气中的水、CO2反应

64．某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中

A．四周期，ⅥA，s区B．四周期，ⅥB，s区

C．四周期，ⅣB，d区D．四周期，ⅣA，d区

65．多电子原子中，下列轨道能量由高到低排列顺序正确的是

A．E4s>E4pB．E4p>E4dC．E4d>E4fD．E4f>E4d>E4p>E4s

66．原子的质量数A，原子序数z，原子内中子数N之间的关系为

A．A=z+NB．z=A+NC．N=A+zD．A+N+z=0

67．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镤元素的一种新同位素23991Pa，它的中子数为

A．330B．91C．239D．148

68．在容量瓶上无需有标记的是

A．标线B．温度C．浓度D．容量

69．4019K和4020Ca原子的质量数

A．前者大B．后者大C．相等D．无法判断

70．用萃取法提取碘水中的碘，不能用的试剂是

A．酒精B．汽油C．四氯化碳D．苯

71．质量相同的钾和钠分别与足量水发生反应时，正确的叙述是

A．反应过程中都浮游于水面上B．放出的气体体积相同

C．生成溶液的物质的量浓度相同D．生成的强碱的物质的量相同

72．二氧化锰和浓盐酸作用制取氯气，作还原剂的是

A．二氧化锰B．氯化钠C．盐酸D．氯化锰

73．化学键

A．只存在于分子之间B．是相邻的原子之间强烈的相互作用

C．只存在于离子之间D．是相邻的离子之间强烈的相互作用

74．下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠属于碱金属元素，位于元素周期表中的第ΙΑ族

B．钠原子最外电子层有1个电子

C．钠在空气中燃烧时生成过氧化钠D．钠易与水反应放出氧气

75．下列关于金属钠的叙述,错误的是

A．钠与水作用放出氢气,同时生成氢氧化钠

B．少量钠通常贮存在煤油里

C．钠和Au、Ag等金属一样，钠在自然界中，可以单质的形式存在

D．金属钠的熔点低、密度、硬度都较少

76．下列说法错误的是

A．加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳

B．将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸钠

C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应后生成碳酸氢钠

D．将过氧化钠投入水中，反应后生成氢氧化钠

77．下列物质中，属于纯净物的是（）。

A、氯水B、氯化氢C、液氯D、漂白粉

78、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）。

A、10与19B、6与16C、11与17D、14与8

79．在某二价金属R的氢氧化物中氢的质量分数为2.22%，则R的相对原子质量为

A、24　　　B、40　　　C、56　　　D、65

80、已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X与Y组成的化合物的化学式是（　　）

A、XY2　　　　B、X2Y　　C、X2Y2　　D、X2Y5

81．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物是（）

A、氯水B、液氯C、氯酸钾D、次氯酸钙

82、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）

A、用食盐腌渍食物B、用盐酸除去铁钉表面的铁锈

C、用汽油擦洗衣料上的油污D、用漂粉精消毒游泳池中的水

83、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）

A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化

C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化

三、分析判断

1、分别取4mL0.1mol.L-1氯化钠、0.1mol.L-1碳酸钠、0.1mol.L-1盐酸溶液于三支试管中，各滴加2滴硝酸银试液，说明是否有白色沉淀生成。

在逐地滴加入3mol.L-1硝酸溶液，沉淀是否溶解，写出相关的化学方程式和离子方程式，并简述氯化物的检验方法。

2、有一金属A暴露在空气中最终可得到白色粉末状固体B，若在空气中燃烧可得到淡黄色固体C。

A、C能与水发生反应，其反应产物中都有D。

试判断A、B、C、D各是什么物质，并写出有关的化学方程式。

3、有A、B、C、D四种元素，它们的最外层电子数依次是2、7、4、5、原子序数依C、D、A、B的顺序增大。

B--离子的核外电子排布与第18号元素原子的电子排布相同。

D和A元素原子的次外层电子数分别为2和8。

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号和名称。

（2）用电子式表示A和B两种元素形成化合物的过程。

3）B和D两种单质的分子分别由哪种化学键构成？

其分子为哪种类型的分子？

写出B和D两种单质的电子式。

4、某元素R，它的最高正价氧化物的分子式是RO2，气态氢化物里含氢25%，又知该元素的原子核含有6个中子，试求

（1）该元素的相对原子质量

（2）元素名称及在周期表中的位置。

5、某元素R，其最高价氧化物的分子式是RO3，气态氢化物里含氢2.489%，确定R是哪种元素。