氧化还原方程式书写.docx

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氧化还原方程式书写

1、（2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。

硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________

（2）石油化工的废气中有H2S。

写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。

_________________________________

（3）室温下，0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。

已知：

H2S：

Ki1＝1.3×10-7　　　　　Ki2=7.1×10-15

　　　H2CO3：

Ki1＝4.3×10-7　　　　　Ki2=5.6×10-11

（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

　　_______________________________________。

（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。

过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。

2、（2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝Sn2－

　①写出电解时阴极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是　　　　　　　　　　　。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

3、（2013全国II卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：

在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　　　　　　　　　　　。

（2）反应③的反应类型为　　　　　　　　，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　　　　。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于　　　　　　　　。

4、（2013福建高考）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

　①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。

其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是___________【已知：

Ksp（BaSO4）=1．1×10—10Ksp（BaCO3）=5．1×10—9】

　②该法工艺原理如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

□　（D）　+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。

处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

5、（2012上海高考）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：

2，则剩余固体的组成及物质的量比是

　A．1：

1混合的Pb3O4、PbO　　　B．1：

2混合的PbO2、Pb3O4

　C．1：

4：

1混合的PbO2、Pb3O4、PbO　　D．1：

1：

4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

6、（2012上海高考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

　完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：

1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

（2）已知：

Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O

　　　2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

　SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

　　　①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

　　　②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

　　　配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

7、（2012全国新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。

可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:

n（Cl）=1:

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。

8、（2012全国新课标）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。

9、（2011全国新课标）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

　①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

　②喷洒Zn（C2H5）2。

Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。

钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

　①□FeTiO3+□C+□Cl2

□TiCl4+□FeCl3+□CO

　②□TiCl4+□O2

□TiO3+□Cl2

10、（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：

氧化性：

IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：

S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2

KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？

______（填“是”或“否”），并说明理由____________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

　A．Na2S2O3　　　　B．AlCl3　　　　　　　C．Na2CO3　　　　　　　　D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

_____________________________________________________________________。

11、（2010安徽高考）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。

某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　　　。

⑵第③步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　_。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有　　　　　gNa2CO3参加了反应。

12、（2009广东高考）磷单质及其化合物的有广泛应用。

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）　ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　　　　　　。

②已知相同条件下：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）　　　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）　　　　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH=　　　　　　　　　　　

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为　　　　　　　　　　　。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为　　　　　　　　

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为　　　　　　　　　　　　。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）　　　　Ni2++　　　　　H2PO2－+　　　　　　→　　　　　Ni+　　　　H2PO3－+　　　　

（b）6H2PO2－+2H+=2P+4H2PO3－+3H2↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：

　　　　　　　　　　；原理上的不同点：

　　　　　　　　　；化学镀的优点：

　　　　　　　　　　　　　。

13、（2009广东高考）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。

欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol－1的NH4Al（SO4）2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体　　　　　　　　g；

②将上述固体置于烧杯中　　　　　　　　　　　　。

（3）在0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节

（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

14、（2008山东高考）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是　　（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是　　（填代号）。

　a．高空排放　　b．用于制备硫酸　　c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　　　d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　（不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

　a．除去Al3+的离子方程是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸　　稀硫酸　　　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水，所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　　。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　。

15、（2008全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；

（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是

（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。

16、（2007北京高考）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

――――――――――――――――

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）　　　　　　　　　　　　　。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17、（2005天津理综）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A　　　　　　　　　　　，B　　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

　（4）写出由F→H的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

戏剧

1、

（1）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

（2）2H2S+3O2

2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

H2S

S+H2或2H2S+O2

2S+2H2O

（3）硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。

（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。

加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。

（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

2、

（1）①2H2O+2e－=H2↑+2OH－　　　　②Sn2－+2H＋=（n-1）S↓+H2S↑

（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）　②0.5mol　　　　　　③提高混合气体中空气的比例

（3）

3、

（1）Fe2+和Mn2+

　　MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+

　　2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

　　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

（2）置换反应　　镍

（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

（4）1

4、

（1）①BaCl2

　　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（或其它合理答案）

　②H2、Cl2

　　　2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4＝24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

（3）2.5

5、AD

6、

（1）Se+2HNO3（浓）→H2SeO3+NO↑+NO2↑

（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

（3）

（4）0.925

7、

（1）n（Cl）=0.0250L×0.40mol