北京市大兴区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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北京市大兴区届九年级上学期期末考试化学试题
大兴区2013－2014学年度第一学期期末检测试卷
初三化学
考生
须知
1．本试卷共4道大题，共8页。
试卷满分80分。
2．试卷中所有答案填涂、书写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5
K39I127Ba137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁丝折弯B．酒精挥发C．水果腐烂D．冰块融化
2．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．决定元素种类的是
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．OB．SiC．AlD．Fe
5．根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．卢瑟福C．门捷列夫D．道尔顿
6．食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。
这里的“铁”指的是
A．元素B．原子C．分子D．单质
7．下列反应中，属于分解反应的是
A．4Al+3O22Al2O3
B．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．3MnO2+4Al高温3Mn+2Al2O3
8．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
9．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
10．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
11．野营篝火时通常将木材架空，其目的是
A．方便添加木材B．升高木材的温度
C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触
12．反应H2+Cl2
2HCl中，反应前后没有改变的是
A．分子的种类B．原子的种类C．元素的化合价D．物质的种类
13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氢气作清洁燃料B．碳用于冶炼金属
C．氧气用于切割金属D．干冰用于人工降雨
14．下列关于氧气的说法中不正确的是
A．氧气约占空气总体积的1/5
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
15．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤C．蒸发食盐水D．称量固体
16．氟元素的相关信息如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．原子序数是9B．氟是非金属元素
C．核外电子数是19D．相对原子质量是19.00
17．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
18．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事实
解释
A
八月十五桂花香
分子不停地运动
B
物质的热胀冷缩现象
分子间的间隔改变
C
1个水分子的质量约是3×10－26kg
分子的质量很小
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
19．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳
20．如右图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是
①稀盐酸和石灰石②水和氧化钙
③水和氢氧化钠④水和硝酸铵
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
21．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
C
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去KNO3中少量的NaCl
配制较高温度下的饱和溶液，再冷却、过滤
22．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4==Na2S2O3+X+SO2↑。
下列说法不正确的是
A．SO2污染空气B．X的化学式为Na2SO4
C．Na2S2O3中S的化合价为+2D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
23．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
4种物质中，属于氧化物的是乙、丁
丙中氮、氢原子个数比为1：
2
参加反应的甲、乙质量比为17：
44
反应中乙、丁的分子个数比为1：
1
A．
B．
C．
D．
24．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A．该食盐中氯元素的质量分数最大
B．每袋食盐中碘元素的质量为10mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g
25．下列4个图像中，不能正确反映对应变化关系是
A
B
C
D
加热一定量高锰酸钾固体
一定量的稀盐酸中加入大理石
饱和石灰水中加
入少量的生石灰
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题（共5个小题，共30分。
）
26．（5分）“碳”的世界丰富多彩。
（1）根据表中提供的信息，回答问题。
金刚石
石墨
C60
结构
用途
作电极材料
作超导体材料
相应的性质
硬度大
表中几种物质均是由碳元素组成的单质，其物理性质却不相同，原因是。
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。
下列
关于“碳海绵”的说法中正确的是。
A．具有吸附性B．在一定条件下可还原氧化铜麦穗上的碳海绵
C．常温下化学性质活泼D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
27．（6分）维C泡腾片是一种保健药品，主要成分见下图，将其溶于水会观察到有许多气泡产生。
（1）维C泡腾片主要成分中，属于有机物的
是（填化学式）。
（2）维生素C（C6H9O6）由种元素组成，
碳、氢元素的质量比为。
（3）某小组同学对产生的气体进行研究。
甲同学认为该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
乙同学认为不可能是N2，其理由是；丙同学认为不可能是CO或H2，因为
从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO；检验该气体是否为CO2的方法为
。
28．（7分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和常称为化石燃料。
其中天然气的主要成分为。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及（填1种即可）等新能源。
（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
下列做法中符合“低碳经济”理念的是（填字母序号）。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为。
（5）现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100％的转化为C5H8O2，即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为1：
1，则应选择的反应物为（填字母序号）。
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CH3OHD．H2和CO
29．（5分）下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为。
（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原
因是。
（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。
30．（7分）下列A~H为初中化学常见的8种物质，由H、C、O、Ca、Cl五种元素中的一种或几种组成。
（1）A为黑色固体，可用于冶炼金属，写出体现该用途的一个化学方程式。
（2）B和C为由两种相同元素组成的化合物，B发生分解反应能生成C，该反应的化学方程式为。
（3）D、E、F、G为含一种相同元素的化合物，其中E、F含不同的原子团，其转化关系为D→E→F→G。
写出D→E、E→F反应的化学方程式、；D、E、F、G中含有的相同元素为。
（4）H具有可燃性，则下列说法正确的是（填数字序号）。
①H可能有毒
②H一定为气体
③H一定由碳元素和氢元素组成
三、实验题（共3个小题，共19分）
31.（7分）某中学进行的实验操作考查，制定了四个考签：
O2的制取；
CO2的制取；
配制50g10%的NaCl溶液；
粗盐提纯。
每个同学抽取一个考签进行实验。
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
上图中仪器D的名称为。
甲同学抽到的考签应该是（填实验名称），该实验的原理为（用化学方程式表示），应选用的仪器有（填字母代号）。
（2）乙同学在完成“配制50g10%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量
NaClg，溶解NaCl时用到的玻璃棒，其作用是。
（3）丙同学抽到的考签为用高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为。
32．（5分）实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。
小资料：
1．白磷的着火点为40℃。
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。
锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为。
将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是。
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
由此得到的结论是。
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是（填数字序号,可重复选用）。
从b端通氮气；
将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；
从a端通二氧化碳；
从分液漏斗中滴加适量水
33．（7分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。
（1）能证明“释放CO2”的现象是。
（2）装置B的作用是。
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】
D中的固体可能为①氧化钙；②氧化钙与碳酸钙；③碳酸钙
【进行实验】
甲同学取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想
成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想
成立，其理由是。
他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为。
写出D中反应的化学方程式为。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。
上述设想的优点有（填字母序号）．
A．原料易得B．充分利用太阳能C．释放出的CO2可作为重要资源加以利用
四、计算题（共6分）
34．（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
制备高纯硅的化学方程式为：
SiCl4+2H2高温Si+4HCl。
请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气的质量。
35．（3分）某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。
已知：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
大兴区2013~2014学年度第一学期期末检测
初三化学参考答案及评分标准
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分。
一、选择题（单选，共25个小题，每小题1分，共25分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
C
A
C
D
D
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
B
D
B
B
A
B
B
D
D
二、填空题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共30分。
）
26．（5分）
（1）钻探机钻头（或切割玻璃等）能导电
碳原子排列方式不同（或结构不同）
（2）+2（3）ABD
27．（6分）
（1）C6H9O6、C6H8O7
（2）38∶1
（3）反应物中没有氮元素有毒
将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳。
28．（7分）
（1）石油甲烷（或CH4）
（2）风能（或地热能、潮汐能等）（3）BC
（4）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（5）D（2分）
29．（5分）
（1）30℃
（2）1∶5
（3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大。
（4）NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na2CO3；NaCl、NaOH、Ca（OH）2
（2分）
30．（7分）
（1）C+2CuO高温2Cu+CO2↑
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）CaO+H2OCa（OH）2CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
氧元素或钙元素（2分，答出一种给1分）
（4）
三、实验题（共3个小题，未标分数的空，每空1分，共19分。
）
31．（7分）
（1）
酒精灯
二氧化碳的制取
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ACG
（2）5搅拌，加速溶解
（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
32．（5分）
（1）4P+5O2点燃2P2O5
注射器中的水流入锥形瓶，当注射器中的水还剩约6mL时停止下流。
（2）分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率（氯化铵为白色固体等）
（3）
（2分）
33．（7分）
（1）C中的石灰水变浑浊
（2）防倒吸
（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物
取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
（2分）CaO+CO2△CaCO3
（4）ABC
四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分。
）
34．【解】设：
需要氢气的质量为x。
SiCl4+2H2高温Si+4HCl
428
x56g…………………………………………（1分）
…………………………………………（1分）
x=8g………………………………………（1分）
答：
至少需要氢气的质量为8g。
35．（3分）
解：
生成BaSO4的质量为：
10g+87g+54.65g-140g=11.65g
设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
142233117
x11.65gy
x=7.1g
y=5.85g
反应后溶液中溶质的质量为：
（10g-7.1g）+5.85g=8.75g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%。
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