分子间作用力1.docx
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分子间作用力1
分子间作用力
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第二十周
7月1日
本模块第20、21课时
教学
课题
专题
专题3微粒间作用力与物质性质
单元
第四单元分子晶体
节题
第三课时分子晶体
教学目标
知识与技能
．知道分子晶体的涵义、特征。
2．结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。
2．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
过程与方法
进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观
通过学习晶体，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
教学难点
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
．定义：
分子间以（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。
2．常见的分子晶体
（1）所有非金属氢化物：
H2o,H2S,NH3,cH4,HX
（2）部分非金属单质:
X2,N2,o2,H2,
S8,P4,
c60
（3）部分非金属氧化物:
co2,
So2,
N2o4,P4o6,P4o10
（4）几乎所有的酸：
H2So4,HNo3,H3Po4
（5）大多数有机物：
乙醇，冰醋酸，蔗糖
3．分子晶体的物理共性
①较低的熔点和沸点②较小的硬度。
③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电
P53
讨论后口答
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
）二氧化碳分子的位置：
（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数
（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？
[知识要点]
一、四种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
阳阴离子
原子
分子
金属离子
和自由电子
微粒间作用力
肯定有离子键可能有共价键
共价键
分子间：
范德华力
分子内：
共价键
金属键
是否有分子存在
无
无分子、是巨大网状结构
有分子
无
导电性
熔化时或水溶液能导电
无或差
晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电
导电
熔化时键的变化
断开离子键、共价键不一定断
断键
不断键
减弱
物质种类
大多数盐、强碱
活泼金属
氧化物
金刚石、Si、Sio2、Sic、B
气体、多数非金属单质、酸、多数有机物
金属
二、物质熔沸点高低比较
基本原理：
晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。
．不同种晶体的熔沸点大小比较
一般：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
4个
2个
观察理解
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
2．同种晶体的熔沸点大小比较
（1）离子晶体
阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高
（2）分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高（含氢键时反常）
（3）原子晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高
（4）金属晶体
金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高
板书计划
一、四种晶体的比较
二、物质熔沸点高低比较
[课后练习]
．下列说法错误的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服
c.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
．A[说明]A选项的错误在于：
由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键（如金刚石、硅晶体等），而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键（如二氧化硅、碳化硅等）
2．下列物质中微粒间作用力最弱的是 （ ）
A．金属钠晶体 B．氯化钠晶体 c．金刚石晶体 D．碘晶体
．D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中，微粒间的作用力是。
这几种作用力相比较，最弱。
3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是
A．酸性氧化物 B．非金属单质 c．碱性氧化物 D．含氧酸
D[说明]酸性氧化物可以是原子晶体（如二氧化硅）；非金属单质可以是原子晶体（如金刚石）；碱性氧化物可以是离子晶体（如氧化镁等）。
4．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3，HD，c10H8
B．Pcl3，co2，H2So4
c．So2，Sio2，P2o5
D．ccl4，Na2S，H2o2
B[说明]A选项中HD为单质（H和D为同种元素的不同原子）；c选项中Sio2为原子晶体，D选项中Na2S为离子晶体。
5．下列化学式可表示一个分子的是
A．Sio2
B．NH4cl
c．ccl4
D．c
．c[说明]Sio2是原子晶体，NH4cl是离子晶体，c单质是原子晶体或者混合型晶体，晶体中没有单个分子，它们的化学式只表示这几种物质的组成
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（
）
A．o2
I2
Hg
B．co2
kcl
Sio2
c．Na
k
Rb
D．Sic
Nacl
So2
B[说明]常温下，o2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点由低到高排列为：
o2
Hg
I2；Na、k、Rb晶体中的金属键依次减弱，熔点依次降低；Sic是原子晶体，Nacl是离子晶体，So2是分子晶体，熔点依次降低。
7．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与c－c化学键数的比是
A．1︰1
B．1︰2
c．1︰3
D．2︰3
．D[说明]在石墨层状晶体的每一层内，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，而每个碳碳键为两个碳原子所共有，对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个，所以石墨晶体的每一层中碳原子数与c－c化学键数的比是2︰3
8．下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物组合为 （
）
A．c6H6、co2、Sio2 B．D2o、So3、Pcl5、Nacl
c．c8H10、HD、NH3 D．H2So4、P2o5、c3H8
D[说明]A选项中，Sio2为原子晶体；B选项中Nacl为离子晶体，c选项中HD为单质。
9．已知某些晶体的熔点：
①Nacl801℃、②Alcl3190℃、③Bcl3107℃、④Al2o32045℃、⑤Sio21723℃、⑥co2-56.6℃。
其中可能是分子晶体的是
（
）
A．①②④ B．②③⑥ c．④⑤⑥ D．③⑤⑥
B[说明]分子晶体中，分子以微弱的结合，所以分子晶体熔点很低（一般低于580k。
从题中所给的数据来看，②③⑥熔点较低，可能是分子晶体。
0．下列物质是分子晶体，且熔沸点最高的是 （
）
A．N60 B．c60 c．Si60c60 D．Si60
c[说明]含有阳离子的晶体，可以是离子晶体，也可以是金属晶体；分子晶体中，分子内部的原子以共价键相结合；由不同元素形成的原子晶体中只含有极性键，由同种元素形成的原子晶体中只含有非极性键。
双原子化合物分子中，两个原子的电负性不同，形成的键为极性共价键，所以双原子化合物分子一定是极性分子。
11．下列叙述中不正确的是
A．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．分子晶体中一定含有共价键
c．原子晶体中一定含有非极性键
D．双原子化合物分子一定是极性分子
2．在一定条件下，单质X和单质y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。
请完成下列填空：
（1）组成单质X和y的元素分别属第
族和第
族
（2）化合物Z形成的晶体属于 晶体
（3）每生成1mol的气体G，同时应得到
mol的沉淀P
（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物k为 ，该化合物形成 晶体
（5）化合物k经反应可得到单质X，化合物k转化为单质X的化学方程式为 。
．
（1）ⅣA
ⅦA；
（2）分子；
（3）1/4；
（4）Sio2
原子；
（5）
13．右图为co2分子晶体结构的一部分。
（1）观察图形，试说明每个co2分子周围有______个与之紧邻等距的co2分子；
在一定温度下，测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为
g/cm3。
试判断：
①co2、②cS2、③Sio2晶体的沸点由高到低排列的顺序是______>______>______（填写相应物质的编号）。
．
（1）12；
（2）1.56；（3）③>②>①
[说明]
（1）以某个晶胞一个面中心的co2分子作为研究对象，它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的co2分子的距离相同，又因为晶体是晶胞的连续体，它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的co2分子的距离也相同，所以，每个co2分子周围有12个与之紧邻等距的co2分子。
（2）co2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4个co2分子。
每个晶胞的质量为[44÷（6.02×1023）×4]g，每个晶胞的体积为3cm3。
干冰的密度为[44÷
（6.02×1023）×4]÷3＝1.56g/cm3。
（3）Sio2为原子晶体，熔沸点最高；co2、cS2都是分子晶体，
cS2的分子量大于co2，大于co2，沸点高于co2。
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