如皋中学届高三阶段练习化学试题.docx
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如皋中学届高三阶段练习化学试题
2014～2015学年第一学期第一次阶段练习
高三化学
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
命题、制卷：
黄锦柏
可能用到的相对原子质量：
H1O16S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢
D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－＝Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．氯碱工业中，阳极的电极反应式：
2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：
Cu－2e－＝Cu2+
3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、Mg2+、I－、SO
B．0.1mol·L－1的明矾溶液中：
K+、NH
、Cl－、HCO
C．pH＝1的溶液中：
Na+、NH
、MnO
、S2O
D．无色透明的溶液中：
Na+、Ba2+、Br－、NO
4．下列有关物质应用的说法正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
B．标准状况下，44.8L氮气所含的共用电子对数目为2NA
C．常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2NA
D．1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3NA
7．下列说法错误的是
A．0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛
B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
C．
分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线
D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示
（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
C
Fe
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是
A．B、C、D形成的简单离子半径大小顺序Cm＋＞Dn＋＞Bx－（m＋、n＋、x－表示所带电荷）
B．A、B、E气态氢化物稳定性为E＞A＞B
C．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
D．E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强
10．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2。
下列说法正确的是
A．两极共生成三种气体
B．阴极反应式为：
Ag+＋e－＝Ag
C．阳极始终发生“2Cl－－2e－＝Cl2↑”的反应
D．向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6
＝6C＋LiCoO2，其工作原理示意图如图。
下列说法错误的是
A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：
Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－
＝LiCoO2
12．香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。
下列说法不正确的是
香茅醛异蒲勒醇
A．香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体B．香茅醛的分子式为C10H19O
C．异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应D．鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液
显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
14．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是
甲：
乙：
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH＜0，且a＝2
C．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。
达到平衡时，A的体积分数小于0.5
D．200℃时，起始向容器中充入0.2molA、0.4molB和0.4molC，反应达到平衡前的速率：
v（正）＜v（逆）
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H＜0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＝0.24mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
非选择题
16．（14分）被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：
⑴气体W的化学式为____________，反应⑤的另一产物的所属类别是___________（选填
“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）。
⑵反应②的化学方程式为_____________________________________________________；
提高反应⑤速率的措施可能是_______________________________________________
（写出两条）。
⑶整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为_______________________________________。
⑷硅的熔沸点分别为1410℃、2355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为－70℃、57.6℃。
分离提纯反应④产品的操作方法是_____________________________________________。
⑸假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______________。
17．（14分）火箭升空使用肼（N2H4）作为燃料，N2O4为氧化剂。
⑴已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534.0kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g）△H＝－52.7kJ·mol－1
气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
_______________________________________________________________________。
⑵工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________。
⑶一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，发生反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0。
测得平衡时数据如下表所示：
物质
物质的量/mol
温度/℃
NO
H2O
T1
1.6
2.4
T2
1.2
1.8
①T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）＝
___________________________，该反应的化学平衡常数K＝_______________。
②T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③下列措施中，既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的是_______（填选项字母）。
a．升高温度b．降低温度
c．扩大容器体积d．体积不变的条件下再充入一定量O2
⑷在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2CO2＝2CO＋O2”分解
除去CO2并提供充足的O2。
已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，
则阴极反应式为__________________________________。
有人提出，可以设计反应“2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）△H＞0”来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理________（填“是”或“否”），理由是______________________________________。
18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：
⑴溶液X是________________。
⑵检验滤液中是否存在K＋的操作是______________________________________________
_________________________________________________________________________。
⑶黄钾铵铁钒的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
19．（16分）某化学兴趣小组利用如下装置探究足量锌与一定量浓硫酸反应后气体产物成分（水蒸气除外）。
ABCDE
⑴A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________
_________________________________________________________。
⑵按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→
尾气处理（填仪器接口字母编号）。
⑶盛放浓硫酸的仪器名称为__________，该仪器在使用前应洗净并__________________。
⑷试剂X为____________________。
⑸装置E的作用为_______________________________________________________。
⑹装置C的作用为___________________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为
________________________________________________________________________。
⑺实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处的酒精灯，原因为
________________________________________________________________________。
20．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。
工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－90.7kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＝－23.5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41.2kJ·mol－1
⑴催化反应室中的总反应：
3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）。
该反应的△H＝
。
催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。
⑵已知：
反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。
该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
⑶上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为
。
⑷右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。
21．（12分）已知：
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。
其结构如下左图：
⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
⑵元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。
⑶配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
⑷1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有σ键的数目为。
⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：
（写化学式）。
⑹已知：
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图，则该化合物的化学式是。
高三第一次阶段练习化学试题参考答案及评分标准
单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．C3．D4．B5．C6．C7．A8．D9．C10．A
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一至两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．B12．BD13．AD14．D15．CD
16．（14分，每空2分）
⑴CO酸
⑵Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
增大压强、升高温度、选择高效催化剂
⑶SiHCl3＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl↑＋H2↑
⑷蒸馏
⑸4∶1
由反应②为Si＋3HCl
SiHCl3＋H2、反应③为SiHCl3＋H2
Si＋3HCl知，第一轮次制备1molSi，则生成1molH2和3molHCl，由于反应②中HCl的利用率为75%、反应③中H2的利用率为80%，则第一轮次应投入的物质的量：
n（HCl）＝
＝4mol，n（H2）＝
＝1.25mol，则第二轮次的生产中应补充投入HCl和H2的物质的量之比为n（HCl）∶n（H2）＝（4mol－3mol）∶（1.25mol－1mol）＝4∶1。
17．（14分，除标注外其余每空2分）
⑴2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1083.0kJ·mol－1
⑵NaClO＋2NH3＝NaCl＋N2H4＋H2O
⑶①0.08mol·L－1·min－1（1分）1.2
②＜（1分）
③d
⑷2CO2＋2H2O＋4e－＝2CO＋4OH－
否（1分）该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行（1分）
18．（12分）
⑴氨水（2分）
⑵用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋（2分）
⑶n（SO
）＝n（BaSO4）＝
＝0.04mol（1分）
n（NH
）＝n（NH3）＝
＝0.01mol（1分）
n（Fe3＋）＝2n（Fe2O3）＝2×
＝0.06mol（1分）
n（K＋）＝n（NH
）＝0.01mol（1分）
根据电荷守恒：
n（OH－）＝n（K＋）＋n（NH
）＋3n（Fe3＋）－2n（SO
）＝0.12mol（2分）
n（K＋）∶n（NH
）∶n（Fe3＋）∶n（SO
）∶n（OH－）＝1∶1∶6∶4∶12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12（2分）
19．（16分，除标注外其余每空2分）
⑴Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
⑵deihbc（或cb）gf
⑶分液漏斗（1分）检查是否漏液（1分）
⑷无水硫酸铜（1分）
⑸吸收SO2并干燥H2（或除去SO2和水蒸气）
⑹检验SO2（1分）取褪色后的品红溶液少许，加热，溶液恢复红色
⑺排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险
20．（12分，每空2分）
⑴－246.1kJ·mol－1（保证催化剂的活性最大），提高化学反应速率
⑵逆向进行
⑶蒸馏
⑷正CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋
21．（12分）
⑴3d104s1（2分）
⑵N＞O＞C（2分）
⑶sp2和sp3（2分）
⑷8×6.02×1023或8mol（2分）
⑸N2O（或SCN－、N
）（2分）
⑹Cu2O（2分）
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