山东省日照一中届高三新高考份自测化学试题word无答案.docx
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山东省日照一中届高三新高考份自测化学试题word无答案
山东省日照一中2020届高三新高考3月份自测化学试题
一、单选题
（★★）1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（）
A．浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体
B．现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏
C．硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
D．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
（★★）2.下列说法正确的是（）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl3均可有由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
（★★）3.下列操作正确的是
A．加热
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
（★★）4.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA
D．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
（★★★★）5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正价为＋6
（★★）6.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为－2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）
A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：
1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
（★★）7.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是（ ）
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
（★★★★）8.胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（）
A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（★★）9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
将铁粉加入到FeCl3溶液中
溶液颜色由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
D
常温下，将铁片放入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸未发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★★★）10.某小组为探究K3[Fe（C2O4）3·3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
下列有关叙述错误的是（）
A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置
B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO
C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：
先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通人氮气
D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有
（★★）11.钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe（II）和Mn（II）
C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
二、多选题
（★★）12.一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B．光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+
C．光照时，毎转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移
D．夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应
（★★）13.水煤气变换反应为：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。
下列说法正确的是（）
A．水煤气变换反应的△H＜0
B．步骤③的化学方程式为：
CO●+OH●+H2O（g）=COOH●+H2O●
C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成
D．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV
三、单选题
（★★）14.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去。
下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。
下列说法不正确的是｛已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39｝
A．工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右
B．pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D．在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-9mol·L－1
四、多选题
（★★）15.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为
。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．T1B．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
C．a点的反应速率小于c点的反应速率
D．反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：
0.45mol•L-1•h-1
五、综合题
（★★）16.乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：
工业上常利用反应C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）△H制备乙烯。
已知：
Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）△H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）。
向某恒容密闭容器中充入amolC2H4（g）和amolH2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。
已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。
则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小
B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆
D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。
（★★）17.
（1）Fe2+的最外层电子排布式__；基态铜原子的电子排布式为__。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是__，配体是__。
（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：
nCH3CH=CH2
，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__；反应中涉及的元素中电负性最大的是__。
三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为__，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__。
六、工业流程
（★★★★）18.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：
FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
（2）下列操作或描述正确的是_______________。
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n（Fe2＋）/mol
n（C2O42－）·mol－1
试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4
9.80×10－4
0.98
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________（供选仪器如下）
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：
f．高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。
七、实验题
（★★）19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料。
具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
易溶于水，不溶于乙醇。
Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。
制备原理为：
Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。
请回答：
（1）仪器B的名称是_____。
（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。
步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。
（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。
A．水
B．乙醇
C．氢氧化钠溶液
D．稀盐酸
Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
（4）实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____（用离子方程式表示）。
（5）写出实验②中发生的离子反应方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：
ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平）。
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知：
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。
（6）滴定终点现象是_____。
根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____mol/L（用含字母的代数式表示）。
八、综合题
（★★★★）20.化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）
的名称为____。
（2）D中含氧官能团的名称为____。
（3）B→C的反应方程式为____。
（4）D→E的反应类型为____。
（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:
2:
1的同分异构体的结构简式____。
（6）依他尼酸钠（
）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以
为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。
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