化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)(新人教版必修1).ppt

化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)(新人教版必修1).ppt

《化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)(新人教版必修1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)(新人教版必修1).ppt（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学计量在实验中的应用,想一想?

1.你知道古代曹冲称象的故事吗？

曹冲在称象时的主导思想是什么？

化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？

你的主导思想又是什么？

积小成大，聚微为宏,生活小常识,一打支,学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？

学生个体学校人数,班集体,你知道吗？

个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。

微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量单位为摩尔（简称“摩”）（mol）,如H2SO4的物质的量不能简化为H2SO4的量也不能写成H2SO4的质量或H2SO4的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子等；粒子要指明,一般用化学式表示。

注意,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,米：

1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。

后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。

1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。

千克：

国际千克原器的质量为1kg。

国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。

它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。

原形保存在巴黎国际计量局。

思考：

1mol到底有多大，其衡量基准是什么？

生平简介意大利化学家。

1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。

1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。

1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。

自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,国际规定：

1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数（NA）的值个微粒。

国际规定：

0.012kg12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.021023个,即NA6.021023mol-1,注意,不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个,国际规定：

1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数（NA）的值个微粒。

下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有6.021023个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔的大米约含有6.021023个米粒,

（1）1mol碳原子含有约个碳原子,16.021023,

（2）0.3mol硫酸分子含有约个硫酸分子,0.36.021023,（3）10mol钠离子含有约个钠离子,106.021023,物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量（n）,=,物质所含微粒数目（N）,阿伏加德罗常数（NA）,1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量为多少？

H2O,1,1mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1mol,2mol,结论：

微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,微粒个数,微粒集团,物质的量,（4）1molNa2SO4含有molNa+,2,molSO42,1,个氧原子,0.5molNa2SO4含有molNa+,1,molSO42,0.5,个氧原子,约26.021023,约46.021023,（5）1molOH含有mol质子,有个电子,含有5.4181023个质子的OH离子的物质的量约为摩尔,9,约106.021023,（5.4181023）（96.021023）=0.1,0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）,（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子,AC,KClO3=K+ClO3,KClO=K+ClO,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每万颗米的质量都为公斤那么要取万颗米时，你用数的还是用称的？

请找出1mol物质的质量有什么规律,摩尔质量,定义：

单位:

1摩尔物质具有的质量。

用M表示,克/摩,符号：

g/mol或g.mol1,数值：

等于该物质的式量。

物质的量（mol）,物质的质量（g）,摩尔质量（g/mol）,n=mM,=,例190克水相当于多少摩水?

解:

水的式量是18,水的摩尔质量是18g/mol。

n（H2O）=,90g,18g/mol,=5mol,答：

90克水相当于5mol水。

注意解题格式,例24.9克硫酸里含有多少个硫酸分子?

解:

硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。

n（H2SO4）=,4.9g,98g/mol,=0.05mol,答：

4.9克硫酸里含有（3.011022）个硫酸分子。

N（H2SO4）=,（0.05mol）（6.021023）/mol,=（3.011022）,1摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量。

用M表示,单位:

克/摩g/mol或g.mol1,混合气体的平均摩尔质量（g/mol）,混合气体的总质量（g）,混合气体的总物质的量（mol）,=,特别提示,小试牛刀,标准状况下，有O2和CO2的组成混合气体0.3mol，其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为。

答案:

42%,小结,通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。

物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,NA阿伏加德罗常数（6.021023/mol）,M摩尔质量（g/mol）,