云南省曲靖市陆良县联办高级中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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云南省曲靖市陆良县联办高级中学学年高一上学期期末考试化学试题

云南省曲靖市陆良县联办高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．X、Y、Z为三种单质。

已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性:

Y>Z>X；②单质的还原性:

Y>Z>X；③对应离子的氧化性:

X>Z>Y；④对应离子的还原性:

X>Z>Y

A．①B．②③C．①④D．D①②③④

2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A．用大量SO2漂白馒头

B．用小苏打

焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用消毒液（有效成分

）对餐具进行杀菌消毒

3．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是（　　）

A．物质越易失电子，还原性越强

B．原子失电子越多，还原性越强

C．元素化合价降低越多，氧化性越强

D．物质越易被氧化，氧化性越强

4．欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸

5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（）

A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应

6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

7．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A．1molH+含有的电子数

B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数

C．1.6gCH4含有的质子数

D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数

8．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色

C．都能使品红溶液褪色D．都能使湿润红色布条褪色

9．下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与

物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示

物质的量的变化。

其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列关于金属的叙述中正确的是（）

A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在

B．地壳中含量最多的金属元素是铁

C．铝是当今世界上年产量最高的金属

D．铜可用来制作导线、电缆

11．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是（　　）

A．两者都污染环境,危害健康

B．两者都是形成酸雨的主要物质

C．两者都能使品红溶液褪色

D．两者都易溶于水

12．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是

A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸

13．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D．甲先反应完，乙最后反应完

14．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。

该反应中化合价降低的元素是

A．NH3中的NB．NO中的OC．NO中的ND．NH3中的H

15．必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是

A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸

C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸

16．目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是

A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．可吸入颗粒

17．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（　　）

A．熔点比钨高B．不能导电C．具有金属特性D．是一种不可回收物

18．下列关于金属材料用途的说法中正确的是（　　）

A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好

B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线

C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等

D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

19．下列说法错误的是（）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

20．C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：

2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化

B．NaCN既是氧化剂又是还原剂

C．生成0．lmolN2，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：

1

21．下列实验操作中错误的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

22．下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-

23．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）

A．大于6.0mLB．等于6.0mL

C．小于6.0mLD．无法判断

24．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的（）

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol·L-1

D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

25．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B．可通过加热湿棉花产生水蒸气

C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

26．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL3mol·L-1KCl溶液

B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液

C．100mL1mol·L-1NaCl溶液

D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液

二、实验题

27．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（Cl2易溶于CCl4）。

（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

③装置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

28．某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。

他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

（1）装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________（填字母）。

a．稀盐酸b．稀硫酸

c．小苏打d．石灰石

（2）实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

（3）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________

（4）为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：

取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________

29．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

三、有机推断题

30．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。

已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）E和J的化学式分别是________和________。

（2）写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：

_________。

（3）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

31．已知：

甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。

其中甲是天然气的主要成分。

回答下列问题：

（1）丁物质的名称：

______，丙物质的化学式：

_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：

___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：

________、________（要求：

所选物质类别不同）。

（4）通过分析表明：

燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

参考答案

1．D

【解析】

Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，①根据上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：

X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：

X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项D正确。

点睛：

非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意（Fe3＋除外）。

2．A

【详解】

A．SO2有毒，不能用大量SO2漂白馒头，A错误；

B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，B正确；

C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；

D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；

答案选A。

3．A

【分析】

还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。

【详解】

A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；

B.还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；

C.氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；

D.易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；

答案为A。

4．C

【详解】

氢氧化铝呈两性，能与强碱反应，所以不适宜用氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液使铝离子沉淀，使明矾溶液中铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。

故选C。

5．B

【分析】

胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳。

【详解】

胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来静电除尘，答案选B。

6．C

【详解】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

7．C

【解析】

【详解】

A．H+不含有电子，A错误；

B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；

C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；

D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；

答案选C。

8．C

【解析】

【详解】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；

B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；

D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；

答案选C。

【点睛】

选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。

9．B

【分析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2-的过程中发生的反应分别为：

AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，据此进行判断。

【详解】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O,根据反应可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物质的量与沉淀溶解生成AlO2−的物质的量达到最大值所消耗NaOH的物质的量之比为3:

1，满足条件的图象为B，即A错误、B正确；

NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2−的过程中发生的反应分别为：

AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，则偏铝酸根离子完全沉淀所消耗的HCl的物质的量与沉淀溶解生成铝离子的物质的量达到最大值所消耗的HCl的物质的量之比为1:

3，C中为3:

1，D中为1:

1，故C、D均是错误的。

答案选B。

【点睛】

本题考查物之间利用互相滴加过程的反应现象不同的鉴别，需要结合物质的性质，根据溶液中离子间的相互反应进行分析推断。

10．D

【详解】

A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。

B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。

C.铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。

D.铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。

答案选D。

【点睛】

考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。

本题采用识记法解答。

人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。

11．A

【解析】

【详解】

A、CO和SO2气体都是有毒气体，都能污染环境，危害健康，故A正确；

B、SO2气体是形成酸雨的主要物质，但CO不是引起酸雨的物质，故B错误；

C、SO2能使品红溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；

D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D错误。

答案选A。

12．A

【分析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【详解】

A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；

C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；

答案选A。

【点睛】

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

13．D

【分析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。

【详解】

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；

B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，B错误；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；

答案选D。

【点睛】

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

14．C

【详解】

在反应中NH3的N元素化合价由-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高；NO中N元素化合价由+2价变为N2中的0价，化合价降低，所以该反应中化合价降低的元素是NO中的N，选项C正确，故合理选项是C。

15．B

【解析】

试题分析：

A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。

考点：

考查物质的鉴别

16．A

【解析】

【详解】

“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。

17．C

【详解】

A.合金的熔点比它的成分金属低，A错误；

B.合金仍能导电，B错误；

C.合金具有金属特性，C正确；

D.合金是一种可回收物，D错误。

故选C。

18．C

【分析】

从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；从资源、价格方面分析判断；利用钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性'性质，可得答案；根据焊锡和铝的熔点来解答。

【详解】

A、虽然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，故A不可选；

B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，故B不可选；

C、钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性'性质，可用来制造“人造骨”等，故C符合题意；

D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡可以焊接各种金属，故D不可选。

答案选C。

【点睛】

金属的性质在很大程度上决定了它的用途，在考虑物质的用途时，我们除了考虑物质本身的性质之外，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

19．C

【详解】

A、太阳能电池板是通过吸收太阳光，将太阳辐射能通过光电效应或者光化学效应直接或间接转换成电能的装置，大部分太阳能电池板的主要材料为硅，故A不符合题意；