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初三化学必背知识
初中化学必背知识
基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化区别:
有没有新的物质生成2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、
导热性等）
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性）5、纯净物:
由一种物质组成
、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质6
区别:
在化学变化中,7、元素:
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
是否可以再分8、原子:
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别:
看化学式是不是只有一种元素符号10、单质:
由同种元素组成的纯净物
如:
O是单质，CO是化合物2211、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）
相对原子质量?
质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
19、还原反应:
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）三者的关系:
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化会引起
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧自燃，两者都是氧
化反应20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都MnO2没有变化的物质（注:
2HO===2HO+O?
此反应MnO是催化剂）2222221、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量
少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度:
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做
这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
1
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
一、化学用语
1、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称化学名称化学式用途
金刚石做钻头、切割玻璃
（1）金刚石、石墨、木炭等碳单质C石墨做铅笔芯、电极
Hg
（2）水银汞温度计（3）干冰二氧化碳固体CO人工降雨，致冷剂2
（4）水水HO最常见溶剂2
（5）双氧水过氧化氢HO消毒剂22
（6）铁锈（主要成份）氧化铁FeO23
CaO（7）生石灰氧化钙食品干燥剂（8）熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca（OH）改良酸性土壤2
石灰石、大理石、蛋壳、（9）碳酸钙CaCO建筑材料、制水泥3水垢等（主要成分）
HCl（10）盐酸氢氯酸除铁锈
调味品，腌渍蔬菜，配生食盐氯化钠NaCl（11）理盐水，融雪剂（12）纯碱、苏打碳酸钠NaCO制玻璃、造纸23
（13）小苏打碳酸氢钠NaHCO发酵粉、治疗胃酸过多3
NaOH（14）烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠制肥皂、造纸（15）胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO?
5HO配波尔多液（杀虫剂）42
（16）铜绿碱式碳酸铜Cu（OH）CO223
（17）天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料（最简单的有机物）4
（18）酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油25
（19）醋酸乙酸CHCOOH调味品3
NHOH或4氮肥（20）氨水氢氧化铵NH?
HO32
2、必须熟记的化学方程式
?
.物质与氧气的反应:
（1）单质与氧气的反应:
2
点燃1.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2OFeO234
2.铝在空气中燃烧:
4Al+3O==2AlO223
加热3.铜在空气中受热:
2Cu+O2CuO2
点燃4.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2PO225点燃5.碳在氧气中充分燃烧:
C+OCO22
点燃6.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2CO2
（2）化合物与氧气的反应:
点燃7.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2CO22
点燃8.甲烷在空气中燃烧:
CH+2OCO+2HO4222
点燃9.酒精燃烧:
CHOH+3O2CO+3HO25222
?
（几个分解反应:
通电10.水在直流电的作用下分解:
2HO2H?
+O?
222
加热11.加热氯酸钾制氧气:
2KclO2KCl+3O?
32加热12.加热高锰酸钾制氧气:
2KMnOKMnO+MnO+O?
42422
MnO213.双氧水和二氧化锰制氧气:
2HO2HO+O?
222214.碳酸不稳定而分解:
HCO===HO+CO?
2322
高温15.高温煅烧石灰石:
CaCOCaO+CO?
32
?
（呼吸、光合作用:
16.呼吸作用:
CHO+6O===6CO+6HO6126222
光照叶绿素17.光合作用:
6CO+6HOCHO+6O2261262?
（氧化还原反应
加热18.炼铁原理:
3CO+FeO2Fe+3CO232
?
（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）19.锌和稀硫酸反应:
Zn+HSO===ZnSO+H?
2442
20.铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl+H?
22
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO===FeSO+Cu44
（3）金属氧化物+酸--------盐+水
22.氧化铁和稀盐酸反应:
FeO+6HCl===2FeCl+3HO233223.氧化铁和稀硫酸反应:
FeO+3HSO===Fe（SO）+3HO23242432（4）非金属氧化物+碱--------盐+水
24.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO====NaCO+HO223225.石灰水放在空气中变质:
Ca（OH）+CO====CaCO?
+HO2232（5）酸+碱--------盐+水
26.盐酸和烧碱起中和反应:
HCl+NaOH====NaCl+HO227.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al（OH）====AlCl+3HO332（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
28.CO的实验室制法（或盐酸除水垢）:
CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO?
2322229.碳酸钠与稀盐酸反应:
NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO?
2322（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
30.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO====Cu（OH）?
+NaSO422431.氢氧化钙与硫酸铜:
Ca（OH）+CuSO====Cu（OH）?
+CaSO2424
3
?
（其它反应:
32.二氧化碳溶解于水:
CO+HO===HCO2223
33.二氧化硫溶于水:
SO+HO====HSO2223
34.生石灰溶于水:
CaO+HO===Ca（OH）[Ca（OH）的制取方法]可用来作干燥剂222
二、最常见六种难溶于水的碱和盐:
CaCOBaCO、BaSO、AgCl均为白色沉淀，3、34
蓝色沉淀，Fe（OH）红褐色沉淀。
Cu（OH）23
其中不溶于稀HNO的只有BaSO和AgCl34
三、推断题解题技巧:
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之1、白色固体:
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO;2523234铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO342
3、红色固体:
Cu、FeO、HgO、红磷?
硫磺:
淡黄色?
Cu（OH）CO为绿色粉末23223
2+2+4、溶液的颜色:
含Cu的溶液呈蓝色（如CuSO溶液）;含Fe的溶液呈浅绿色（如FeCl溶42
3+液）;含Fe的溶液呈棕黄色（如FeCl溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）3
5、
（1）具有刺激性气体的气体:
NH（氨气）、SO、HCl（皆为无色）32
（2）无色无味的气体:
O、H、N、CO、CH、CO（剧毒）、空气、稀有气体22224
?
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸;氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;液体:
CHOH（甲醇）、甲醛;固体:
NaNO（亚硝酸钠）;32CuSO（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）、黄曲霉素4
三、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系
pH>7呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如NaCO溶液呈碱性，碱23
性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
pH=7呈中性，大多数盐溶液及水呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。
pH<7呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NHCl、（NH）SO溶液呈4424
酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
口诀:
小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强
红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）注:
紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色;无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。
四、一些物质的特性及用途:
1.可燃性的气体:
H、CO、CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
42
4
2.还原性的物质:
C、H、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
2
3.助燃性物质:
O能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
2
4.有毒的气体:
CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体是CO2
5.最轻气体:
H也是唯一燃烧无污染的气体燃料2
6.纯碱NaCO:
溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。
23
7.干冰（CO固体）:
用于人工降雨，致冷剂;CO气体:
用于灭火，做温室肥料，制22
汽水等
8.盐酸（HCl）:
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）9.石灰石（CaCO）:
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;3
10.生石灰CaO:
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）。
211.熟石灰Ca（OH）:
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO反应制取NaOH223
12.烧碱（NaOH）:
制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO反应变质，易潮解，2
固体可做干燥剂（不能干燥CO、SO、HCl等酸性气体）。
22
13.食盐NaCl:
调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。
14.无水CuSO:
白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水;4
15.浓HSO:
吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥24
NH）;3
五、化学与社会相关常识。
1.三大化石燃料:
?
煤?
石油?
天然气
2.六大营养物质:
?
糖类（主要供能物质，如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等）?
油脂、?
蛋
白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、?
维生素（蔬菜、水果）、?
水、?
无机盐3.缺乏某些元素导致的疾病:
?
缺钙:
骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）;?
缺
铁:
贫血?
缺碘:
甲状腺肿大（大脖子病）?
缺维生素A:
夜盲症;?
缺
维生素C:
坏血病
4.化学肥料:
1.氮肥:
尿素和铵盐如NHNO、（NH）SO等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛;43424
植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉淡棕色
2.钾肥:
KSO、KCl，草木灰（KCO），使农作物抗倒状。
缺钾元素:
作物易倒伏2423
3.磷肥:
磷酸钙，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。
缺乏磷元素:
植株特别矮小4.复合肥:
KNONHHPO3424
5.三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
6.天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别:
灼烧法;取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。
7.合金:
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
5
8.铁生锈条件:
铁同时与空气（主要是O）和水接触2
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
9.可燃物燃烧条件:
?
是可燃物;?
与空气（或）接触?
温度达到可燃物着火点O2
灭火的方法:
?
隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;?
隔绝空气（或O），如用2
CO灭火?
降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
湿布、灯帽、土盖灭火焰，用2
10.环境污染名词:
?
酸雨:
主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
22
?
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:
空气中排放过多引起全球气温上升?
CO2
?
白色污染:
塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
?
空气质量日报:
污染物主要是:
总悬浮颗粒、、氮氧化物（如）、OSONO223
六、常见离子的检验
离子检验试剂检验步骤现象结论或原理
1、紫色石蕊试液11、取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用、紫色石蕊变红或++,H或一一定含H或pH试纸测该溶液的溶液pH试纸pH值pH<7定是酸性溶液（）酸性溶液2-2、用CO2、取少量溶液，加入2CaCO、有气泡冒出33
紫色石蕊试液取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲紫色石蕊变蓝,,OH，或一定含OH或无色酚酞试液或取少量溶液，滴入无色酚酞试液无色酚酞变红一定是碱性溶液（）碱性溶液或pH试纸或用测该溶液的溶液pH试纸pH值pH>7
2HClHClCO，稀（或醋酸）取少量固体或溶液，加稀，将产生有无色气体产生一定含3,2CO3和澄清石灰水气体通过澄清石灰水石灰水变浑浊或一定是碳酸盐
NaOH取少量物质，加溶液后加热（或有刺激性气味气体产NaOH溶液+NH一定含或4+加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸生，或湿润红色石蕊试NH（或加熟石灰）4一定是铵态氮肥放在试管口纸变蓝
七、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的:
固体，浓HSO;24
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙（CaO）,硫酸铜（CuSO）;43、由于跟二氧化碳反应而增加的:
NaOH，KOH，Ca（OH）;2
（二）质量减少的
由于挥发而减少的:
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;八、实验问题
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:
6
?
除水蒸气可用:
浓流酸、生石灰、无水CuSO（并且可以检验杂4
质中有无水蒸气，有则颜色由白色?
蓝色）等
?
除CO可用:
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH溶液、KOH溶液等22
?
除HCl气体可用:
、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
（二）、实验注意的地方:
?
防爆炸:
点燃可燃性气体（如H、CO、CH）或用CO、H还原CuO、FeO之前，24223
要检验气体纯度。
?
防暴沸:
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
?
防中毒:
进行有关有毒气体（如:
CO、SO、NO）的性质实验时，在22
通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO、NO用碱液吸收。
22
?
防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
?
有CO的验证方法:
（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）2
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气
体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
?
有H的验证方法:
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）2
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体
通入盛有无水CuSO中。
4
现象:
黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。
4
?
有CO的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
2
九、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:
同种元素组直接结合单质成的纯净物物原构成具有相同核电荷聚集元素分子数的一类原子分化
质子得或失不同种元素组结合离子化合物电子成的纯净物
2排布规律:
?
每层最多排2n个电子（n表示层数）
?
最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
?
先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构:
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
?
最外层8电子
?
第一层为最外非金属元素原子的最外层电子数?
4，易得电子，化学性质活泼。
层2电子原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
稀有气体元素
7
十、微观结构:
1.微粒（分子、原子）共性:
23?
分子质量体积都很小如:
一滴水中含1.67×10个水分子
?
分子在不断运动如:
闻到花香、糖溶于水酒精挥发
?
分子之间有间隔如:
气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积
?
相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
如CO和CO性质不同是因为2
它们由不同分子构成
2.原子中:
核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
相对原子质量==质子数+中子数
3.质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
4.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。
5.判断原子结构示意图:
核内（圆圈内）质子数==核外电子总数。
如图1:
Cl原子
+8+17+127282828
2-2+图1:
Cl原子图2:
Mg图3:
O
阳离子结构示意图:
核内（圆圈内）质子数>核外电子总数。
如图2:
Mg离子阴离子结构示意图:
核内（圆圈内）质子数<核外电子总数。
如图3:
O离子6.物质的宏观组成:
物质由元素组成，而元素只讲种类，不讲个数。
例:
HO是由氢元素和氧元素组成。
2
7.物质的微观构成:
物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类
又讲个数。
例:
CO是由许多CO分子构成，一个CO分子由一个C原子和2222
个O原子构成。
-+铁是由许多Fe原子构成。
NaCl是由许多的Na和Cl构成。
十一、溶液
1，溶液特征:
均一、稳定的混合物。
2，溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂（酒精也可做溶剂），只要有水，水一定是溶剂。
3，固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca（OH）溶解度随温度升高而减小。
2
4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。
十二、计算公式
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数1、某化学式中某元素的质量分数=×100%该化学式的相对分子质量
Fe的相对原子质量，Fe原子个数例:
在FeO中Fe%=×100%=70%，23FeO的相对分子质量238
尿素[CO（NH）]中N%=46.7%（含氮量最高）;NHNO中N%=35%;CaCO中Ca%=40%22433几个常用到的化学式相对分子质量:
CO:
44HSO:
98CaCO:
100NaOH:
4022432、一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数3、溶液配制的计算:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数;
=溶液质量,溶质质量溶剂质量
溶质质量
溶液质量溶质的质量分数=×100%
溶解度×100%饱和溶液的溶质的质量分数=
100克，溶解度该金属化合价4、一定量金属与足量酸反应产生H质量=金属质量×2该金属的相对原子质量
5、化学方程式计算注意:
格式规范，纯量代方程，计算准确。
含杂质化学方程式计算:
纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度化学方程式计算格式:
?
解、设;?
写出化学方程式;?
列出关系式;
?
列比列式;?
算出结果、答。
6、溶液稀释计算:
稀释前后质量不变
m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=（m浓+m加水）×w稀%
十三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
4
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
十四、物质的鉴别
1.气体:
（1）O与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O22
（2）CO与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO22（3）空气、O、CO、N、H等多种气体:
先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别2222
（4）H、CO、CH三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许24
澄清石灰水鉴别。
2.固体:
（1）纯碱与食盐:
用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。
（或用家里厨房用的醋酸）
9
（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）:
灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）（3）真金与假金（黄铜）:
?
测密度，?
测硬度（牙齿咬
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