练习4.
（2021春∙贵池区期末）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
同温下，M的物质的量浓度（mol∙L-1）
随时间（min）变化的有关实验数据见表。
下列说法不正确的是（ ）
A．水样酸性越强，M的分解速率越快
B．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
C．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D．0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol∙L-1∙min-1
【答案】C
【解析】
题干解析:
A．对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0-5min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12mol/L，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol/L，则酸性增强，速率增大，故A正确；
B．在0～25min内，Ⅲ中M的浓度变化0.15mol，分解率为
，Ⅱ中变化0.24mol，分解率为
，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故B正确；
C．可对比5～10min内Ⅰ中分解速率为
、Ⅳ中M的分解速率为
，可知Ⅰ中M的分解速率比Ⅳ快，故C错误；
D．在0～20min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，则，Ⅰ中M的分解速率为：
=0.015mol∙L-1∙min-1，故D正确；
练习5.
（2021秋∙桥西区校级月考）下列表格中的各种情况，可以用图中的图象曲线表示的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】
题干解析:
A、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故A正确；
B、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故B错误；
C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；
D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误。
练习6.
（2021春∙惠州期末）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H<0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】
题干解析:
A、由反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H<0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；
B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；
C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；
D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误，
练习7.
（2021秋∙公主岭市期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌ΧΟ2（g）+NO（g），△H<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】A
【解析】
题干解析:
A．反应H2（g）、I2（g）、HI（g）是气体体积不变的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H<0，为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．存在平衡：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
练习8.
（2021春∙宿迁期末）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量
B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小
【答案】A
【解析】
题干解析:
A．催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A选；
B、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、过量氧气是增大反应物浓度，两种反应物增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率，所以会提高二氧化硫的转化率，和平衡移动原理有关，能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
练习9.
（2021春∙宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度
B．对于CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2⇌N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c（N2O4）/c2（NO2）不变
D．溴水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入AgNO3溶液后，c（H+）浓度增大
【答案】B
【解析】
题干解析:
A．合成氨的反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高合成氨的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．该反应前后气体物质的量之和不变，压强不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2⇌N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c（N2O4）/c2（NO2）为化学平衡常数K，化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，反应物浓度增大平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．加入硝酸银溶液后，HCl和硝酸银反应生成沉淀而促进氯气和水反应，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
练习10.
（2021春∙苏州期中）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．对2SO2+O2⇌2SO3△H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故A不选；
B、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C选；
D、合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
练习11.
（2021∙西湖区校级模拟）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不能；
C、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；
D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D能；
练习12.
（2021秋∙让胡路区校级月考）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图Ⅰ：
反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：
反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C．图Ⅲ：
反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：
反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H>0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
【解析】
题干解析:
A．升高温度时正逆反应速率变化的程度不同，图中正逆反应速率同等程度增大，故A错误；
B．缩小容器体积时，浓度均增大，且增大压强平衡向生成三氧化硫的方向移动，则三氧化硫的物质的量增大，二氧化硫、氧气的物质的量减小，故B正确；
C．增大压强向气体体积减小的方向移动，则增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．由图可知T2大，升高温度向吸热的方向移动，升高温度水蒸气的含量增大，故D错误；
练习13.
（2021春∙温州期中）对利用甲烷消除NO2污染进行研究CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表
下列说法正确的是（ ）
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.01250mol∙L-1∙min-1
B．实验数据可知实验控制的温度T1C．40min时，组别②表格中应填的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①>②
【答案】B
【解析】
题干解析:
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为
×2=0.025mol∙L-1∙min-1，故A错误；
B．开始时物质的量相同，②中反应速率快，则实验控制的温度T1B．40min时，组别②应达到平衡状态，且比组别①先达到平衡状态，结合最后的数据可知组别②表格中应填的数据为0.15，故C错误；
D．0～10min内，组别②甲烷的减少量多，则CH4的降解速率①<②，故D错误；
练习14.
（2021秋∙佛山期末）某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）A△H>0，下列说法正确的是（ ）
A．容器中混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．平衡后加入X，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
C．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大
D．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
【答案】A
【解析】
题干解析:
A．该反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则混合气体密度在反应前后减小，当容器中混合气体的密度不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．平衡后加入X，平衡正向移动，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X转化率减小，但是Y转化率增大，故B错误；
C．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故C错误；
D．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，故D错误；
练习15.
（2021春∙水富市校级期末）在密闭容器中发生反应：
mA（g）+B（g）⇌qC（g），同一时间段内测得：
A的浓度每分钟减少0.05mol・L-1，B的浓度每分钟减少0.15mol・L-1，C的浓度每分钟增加0．lmol・L-1．则下列叙述不正确的是（ ）
A．恒温恒容条件下，反应进行一段时间后，体系的压强逐渐减小
B．反应的化学方程式为A（g）+3B（g）⇌2C（g）
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内A减少的量可能不是2xmol
【答案】C
【解析】
题干解析:
A．根据速率之比等于化学计量数之比，可知m：
n：
q=0.05：
0.15：
0.1=1：
3：
2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的强还渐减小，故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故m：
n：
q=0.05：
0.15：
0.1=1：
3：
2，方程式为A（g）+3B（g）⇌2C（g），故B正确；
C．由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；
D．后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内减少的A小于xmol，故前20s内减少的A的物质的量小于2xmol，故D正确。
填空题
练习1.
（2021春∙会宁县校级期中）按要求回答问题：
（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ．请回答下列问题：
①生成物能量总和____（填“大于”“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②反应2H2（g）+O2（g）
2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。
已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。
则反应过程（Ⅱ）____（填“吸收”或“放出”）______kJ。
（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：
aN（g）⇌bM（g）+cP（g），M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a：
b：
c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
___________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为_____
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:
（1）①反应放热，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故答案为：
小于；②形成化学键放出能量，反应过程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH-O放出的能量，因此放出能量为4×463kJ=1852kJ，故答案为：
放出；1852。
（2）①参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，生成的P的物质的量是4mol-1mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a：
b：
c=2：
1：
1，故答案为：
2：
1：
1；②由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v（M）=
=0.25mol∙（L∙min）-1，故答案为：
0.25mol∙（L∙min）-1；③A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．P的质量不随时间变化而变化，则正逆反应速率相等，达到了平衡，故B正确；C．混合气体的总物质的量始终不变，混合气体总物质的量不变不能说明到达平衡，故C错误；D．单位时间内消耗amolN，同时消耗bmolM，表示正逆反应速率相等，能说明到达平衡，故D正确；E．反应前后系数相等，混合气体的压强始终不随时间的变化而变化，不能说明到达平衡，故E错误；F．M的物质的量浓度保持不变，达到了平衡，故F正确，故答案为：
BDF；④反应前气体的总物质的量为（8+2+1）mol=11mol，反应后为（5+4+2）mol=11mol，反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故答案为：
1：
1。
练习2.
（2021春∙水富市校级期末）含氮物质在生产、生活中应用广泛。
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ▪mol-1
②N2H4（g）
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