高考化学冲刺专题综合练习 专题10 综合探究性实验.docx
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高考化学冲刺专题综合练习专题10综合探究性实验
专题10综合探究性实验
1．（14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：
常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：
PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是（填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是。
装置B和C中应盛放的试剂分别是
，。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，这步操作的目的是。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的（填“正盐”或“酸式盐”）。
请用文字简要说明理由。
【答案】
（1）III（1分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）饱和NaHCO3（1分）浓H2SO4（1分）
（2）高温（强热）（1分）打开III中的止水夹（1分）排出该装置中的空气（1分）
（3）①4Na+3CO2
2Na2CO3+C（2分）②2Na+2CO2
Na2CO3+CO（2分）
（4）生成正盐。
因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。
（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在。
）（其它合理答案均给分）（2分）
考点：
考查化学实验，实验探究钠与二氧化碳的反应。
2．（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。
根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、。
（1分）
（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。
（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是。
a．NaCl溶液b．酸性KMn04c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
沉淀物的化学式是。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：
另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：
用下图装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；
②气体X不可以是（填序号）。
a．CO2b．O3c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：
。
【答案】
（1）防倒吸；
（2）品红溶液；取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）d；（4）BaSO4；
（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②bd；
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
【解析】
试题分析：
（1）装置中长颈漏斗的作用除道气外还有防倒吸的作用；
（2）证明SO2具有漂白性，让其通过
品红溶液，品红溶液褪色，证明其具有漂白性，SO2漂白原理，是和有色物质简单结合，受热又恢复到原来
颜色，操作：
取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）证明SO2具有氧化性，化合价降低，a、NaCl溶液不
与二氧化硫反应，错误；b、SO2既有氧化性又有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，
但SO2表现还原性，错误；c、Fe3＋具有强氧化性，能把SO2转成SO42－，反应方程式：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O=
2Fe2＋＋4H＋＋SO42－，SO2作的是还原剂，错误；d、S－2价只具有还原性，存在中间价态0价，
SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，SO2化合价降低，作氧化剂，正确；（4）B中盛放BaCl2溶液，加入过量稀
盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4；（5）①实验B装置中有沉淀生成，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3
可能被溶解在溶液中的O2，把亚硫酸氧化为硫酸，生成BaSO4，因此煮沸BaCl2溶液的目的：
除去BaCl2
溶液中的O2；②根据实验ii，通入气体X一段时间目的是除去装置中的氧气，同时通入的气体不能具有强
的氧化性，O3、NO2具有氧化性，能SO2转变成H2SO4，干扰实验，因此bd符合题意；③根据①的分析，
化学反应方程式为：
2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
考点：
考查实验仪器的作用、SO2性质的检验、除杂等知识。
3．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4·2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为:
A→B→→→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是。
③能证明产物中C0的实验现象是。
④整套装置存在不合理之处为。
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
Ⅲ．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。
该反应的离子方程式为_。
【答案】
（1）①D、G
②除去草酸蒸气，防止干扰实验
③黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊
④没
有CO尾气处理装置
（2）6．3（3）B、D（4）c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）
（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
【解析】
试题分析：
Ⅰ
（1）①为了证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检
验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再
将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和
二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有
一氧化碳，所以其排序是：
A→B→D→G→F→E→C→G。
②根据表格知，草酸100℃开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气，干扰二氧化碳的检验，要
检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验。
③一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成铜单质，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，所以反应现象是：
D中黑色固体变成
红色，且G中澄清石灰水变浑浊；
④CO有毒，不能排放到空气中，整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置。
Ⅱ、
（2）实验室没有480ml的容量瓶，选用500ml的容量瓶，配置该溶液需要草酸晶体
=0．5L×0．1mol·L-1×126g/mol=6．3g
（3）A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，草酸与NaOH反应，碱性减弱，溶液褪色，不能说明草酸是弱酸，错误；B．测定0．1mol·L-1草酸溶液的pH，若PH值大于1，说明草酸是弱酸，正确；C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，根据强酸制弱酸，只能说明草酸的酸性比碳酸强，不能说明草酸是弱酸，错误；D．测定草酸钠溶液的pH，若PH值大于7,说明该盐是强碱弱酸盐，正确；选B、D．
（4）将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，恰好反应生成草酸氢钠，测定反应后溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）
Ⅲ、（5）酸性高锰酸钾溶液能将草酸氧化成C
O2，自己得电子生成Mn2＋，反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O。
考点：
考查化学实验探究的设计与评价，乙二酸的性质。
4．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①________③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。
（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是_________（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中
有1.0mol，则样品中
___________mol。
【答案】
（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变。
（2）AC。
（3）⑥
⑤④②。
（4）排水法（5）否；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2O，KSCN溶液，若溶液变血红色。
（6）0.55（除
（1）3分外，其余每空2分）
考点：
氢气还原金属氧化物的实验操作，氧化还原反应的计算
5．（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：
能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4＋Ca（OH）2＝CaC2O4↓＋2H2O。
现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇B、C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是。
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：
MnO4－＋H2C2O4＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别
c（H2C2O4）
/（mol/L）
V（H2C2O4）
/ml
c（KMnO4）
/（
mol/L）
V（KMnO4）
/ml
c（H2SO4）
/（mol/L）
褪色所需时间
实验
目的
1
0.2
2
0.0025
4
0.12
6＇55＇＇
（a）
0.2
2
0.005
4
0.12
5＇17＇＇
0.2
2
0.01
4
0.12
3＇20＇＇
0.2
2
0.02
4
0.12
9＇05＇＇
0.2
2
0.03
4
0.12
11＇33＇＇
0.2
2
0.04
4
0.12
14＇20＇＇
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的（a）是；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是
。
【答案】（16分）
（一）
（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2（2分），
（2）除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（2分）
（二）C2O42－＋H2O
HC2O4－＋OH－（2分）
（三）I、
（1）256H+2108（2分）
（2）酸式（2分）
II、
（1）探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响（2分）
（2）如图（2分）
（3）因Cl－可与酸性KMnO4发生氧化还原反应（2分）
II．
（1）由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，草酸的浓度变化，体积不变，所以a的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中的褪色时间可作图：
；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子为氯气，影响对催化剂对反应速率影响的探究。
考点：
考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。
6．（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以
CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在。
研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。
某化学兴趣小组模拟双
氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【查阅资料】
①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化。
［实脸设计］
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
初始pH
废水样品体积mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积mL
①
为以下实验作参考
7
60
10
10
20
②
废水的初始pH对破氰反应速率的影响
12
60
10
10
20
③
10
【数据处理］
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。
（2）实验①中20——60min时间段反应速率v（CN-）=____mol·L-1∙min-1。
【解释和给论］
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______
（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。
（己知：
废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
【答案】
（1）（5分，第1空2分，后面4个空共3分，只要填错1个均给0分）
实验编号
实验目的
初始pH
废水样品体积/mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
③
双氧水的浓度对破氰反应速率的影响
7
60
10
20
（2）0.0175（2分）
（3）初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用
（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（2分）
CN−+H2O2+H2O==NH3↑+HCO3−（2分）
（4）（每空2分）
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN−浓度
相同时间内，若甲试管中的CN−浓度小于乙试管
中的CN−浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN−浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用
【解析】
试题分析：
（1）由于该实验是在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，
调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，以实验①为参考，实验②是调节废水的
pH来测定pH对实验的影响，所以实验③是控制浓度双氧水溶液的用量，测定对实验速率的影响。
与实验
①比较，只有双氧水的体积不同，其余都相同。
即：
初始pH是7；废水样品体积60ml，CuSO4溶液的体积
10mL，双氧水溶液的体积20mL，蒸馏水的体积是10mL.
（2）实验①中20——60min时间段反应速率
v（CN-）=（1.4mol/L-0.7mol/L）÷40min=0.0175mol·L-1∙min-1；（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始
pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+
的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，更难以被氧化）；在偏碱性条件下，
含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3。
则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可
得该反应的离子方程式是CN−+H2O2+H2O==NH3↑+HCO3−；（4）分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、
乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用
离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN−浓度，相同时间内，若甲试管中的CN−浓度小于乙试管
中的CN−浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN−浓度相同，则Cu2+对双氧水破
氰反应不起催化作用。
考点：
考查化学反应速率的计算、化学实验方案的设计、评价及原因控制的知识。
7．（16分）某研究性学习小组利
用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密
性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。
此操作的目的是
。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。
实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。
向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。
（5）装置D的作用是。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢？
大家有两种不同的假设：
①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种假设成立。
可任选下列试剂进行实验：
Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2
（7）另一小组利用装置E进行实验：
SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。
并向装置E中共注入VmL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。
请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。
【答案】（16分）
（1）Na
2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）
（3）BaSO3（2分）,Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
（4）氧化（1分）
（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）
（6）
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
2
然后加入足量的BaCl2溶液
（2分）
溶液中产生白色沉淀（1分），最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确。
（1分）
（7）2.8/v（2分）
【解析】
试题分析：
（1）装置A中发生浓硫酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）流程图中的硫化氢具有还原性，易被氧气氧化，产生S单质，所以先通入氮气的目的是排除装置中氧气对实验的干扰；
（3）B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，化学式是BaSO3；若加入新制氯水，则亚硫酸钡氯气氧化为硫酸，所以硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；
（4）装置C中出现的淡黄色沉淀为单质S，说明二
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