版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业19高中化学.docx
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版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业19高中化学
衡中作业（十九）
1.（2017·东北三省四市教研联合体一模）2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）。
下列说法正确的是（ ）
A.113号元素的氧化物为两性氧化物
B.115号元素位于第六周期第VA族
C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是Ts
D.118号元素的原子最外层有8个电子
[解析] 113号元素为第七周期第IIIA族,根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强,不可能形成两性氧化物,A项错误；115号元素位于第七周期第VA族,B项错误；C项,因为X中Z代表原子核内质子数、A代表质量数,质子数＋中子数＝质量数,所以117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子可表示为：
Ts,C项错误；118号元素为第七周期0族,核外电子排布已达到稳定结构,最外层有8个电子,D项正确。
[答案] D
2.（2017·天津卷）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性：
Cl>C>Si
D.用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
[解析] A对：
元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强。
B对：
氢元素可与O、S等形成共价化合物,又可与Na、Ca等形成离子化合物。
C错：
该实验只能证明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3,与元素非金属性无关。
D对：
根据元素周期表可知,118号元素位于第七周期0族。
[答案] C
3.（2017·石家庄质检二）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1∶1和2∶1的常见化合物。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
Z>Y>X>W>Q
B.Q、X形成的化合物的电子式为Q∶∶
C.最简单氢化物的稳定性：
Z>W
D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
[解析] 根据题意可知,Q为H,W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。
电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径：
X＞Y＞Z＞W＞Q,A项错误；Q、X形成的化合物为NaH,为离子化合物,由Na＋和H－离子组成,电子式为Na＋[∶H]－,B项错误；非金属性W＞Z,则最简单氢化物的稳定性为W＞Z,C项错误；Na、Al均为活泼金属,则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al,D项正确。
[答案] D
4.（2017·重庆调研）元素X、Y、Z的原子序数依次增大,且序数之和为36。
Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A.Y的单质不与水反应
B.Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定
C.简单离子的半径由大到小为Y>Z>X
D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键
[解析] 元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族,若Y、Z处于第二周期,当为O、F、Cl时原子序数最大,三者之和为8＋9＋17＝34,小于36,故Y、Z处于第三周期,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则X、Z的最外层电子是3或6,当X、Z的最外层电子是3时,Y最外层电子数为1,则Y的原子序数为11,Z的原子序数为13,X的原子序数为36－11－13＝12,X不处于第ⅢA族,不合题意；当X、Z的最外层电子是6时,Y最外层电子数为2,则Y的原子序数为12,Z的原子序数为16,X的原子序数为36－12－16＝8,X处于第ⅥA族,故X为O,Y为Mg,Z为S。
Y为Mg,在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁,A项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4,硫酸稳定,B项错误；离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径由大到小为Z>X>Y,C项错误；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁,含有离子键,D项正确。
[答案] D
5.（2017·唐山一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的,ZX是一种生氢剂,W与Y同主族。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
rW＞rZ＞rY
B.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D.简单气态氢化物稳定性：
W>Y
[解析] 周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H,次外层是最外层的1/3,原子核外电子排布只可能是
则Y为O,W与Y同主族,短周期中只有S元素,W为S,X是H元素,则Z为＋1价,且原子序数介于8与16之间,因此Z是Na。
Na与S处于同一周期,核电荷数较小的Na元素原子半径更大,即rNa＞rS＞rO,A项错误；ZX为NaH,H元素核外稳定结构为K层2个电子,B项错误；四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4,二者的溶液均呈酸性,C项正确；O元素的非金属性比S强,所以简单气态氢化物H2O比H2S稳定,D项错误。
[答案] C
6.（2017·潍坊二模）X、Y、M、N是四种短周期主族元素,原子序数依次增大。
X与M同主族,M原子的最外层电子数是内层电子数的一半,四种元素原子最外层电子数之和为19,N的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（N）>r（M）>r（Y）>r（X）
B.X与Y形成的化合物溶于水,溶液显碱性
C.简单气态氢化物的热稳定性：
M>N>X
D.单质的熔点：
Y>N>M>X
[解析] M原子的最外层电子数是内层电子数的一半,则M为P（Li不符合原子序数依次增大）,X与M同主族,且原子序数小于M,所以X为N元素,M为P元素,N的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒,则N是Cl元素,四种元素原子最外层电子数之和为19,则Y的最外层电子数为19－5－5－7＝2,则Y为Mg。
原子半径：
r（Mg）>r（P）>r（Cl）>r（N）,即r（Y）>r（M）>r（N）>r（X）,A项错误；X与Y形成的化合物Mg3N2溶于水生成氨水和氢氧化镁,溶液显碱性,选项B正确；简单气态氢化物的热稳定性：
HCl>NH3>PH3,即N>X>M,C项错误；单质的熔点：
Mg>P>Cl2>N2,即Y>M>N>X,D项错误。
[答案] B
7.（2017·济宁一模）常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D.原子半径：
Y>Z>X
[解析] 地壳中含量最高的元素Z是氧元素,则丙为氧气,根据图中信息可知A为烃,则X为氢,Y为碳,甲为氢气,乙为碳单质,B为二氧化碳,C为水。
X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧,不能组成离子化合物,A项错误；反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳,属于化合反应,反应③为高温条件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳,属于置换反应,B项正确；常温常压下,Z的氢化物为水,由于存在氢键,故其熔点为同族最高,C项正确；氢原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径：
Y>Z>X,D项正确。
[答案] A
8.（2017·保定一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略）,则下列说法中一定正确的是（ ）
A.相对分子质量M>N,沸点N>M
B.简单离子半径：
D>B>C>A
C.Z为Na2CO3
D.图中有两个氧化还原反应
[解析] A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素,X、Y、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体,则Y为Na2O2,X与Y的摩尔质量相等,均为78g/mol,且X与酸反应生成M,Y能与N反应生成Z,硫与氧气摩尔质量均为32g/mol,所以X为Na2S,M为H2S,N为H2O,Z为NaOH,故A为H,B为O,C为Na,D为S；M可能是H2S,也可能是NaHS,M的相对分子质量大于N,但沸点可能M>N（M为NaHS）,也可能N>M（M为H2S）,A项错误；离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径：
D>B>C>A,B项正确；Z是NaOH,C项错误；反应中只有过氧化钠与水的反应是氧化还原反应,D项错误。
[答案] B
9.（2018·辽宁百校联盟联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3,Y为短周期中最活泼的金属元素,Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍,W的单质常温下为气体。
下列说法正确的是（ ）
A.Y的离子半径大于W的离子半径
B.若W2O中各原子均满足8e－稳定结构,则W2O中既存在极性键,又存在非极性键
C.X的简单氢化物的沸点小于与其同主族的短周期元素简单氢化物的沸点
D.Z的氧化物在高温下与碳反应可制得一种半导体材料
[解析] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3,X为N元素,Y为短周期中最活泼的金属元素,Y为Na元素,Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍,Z为Si元素,W的单质常温下为气体,W为Cl元素。
Y的离子为Na＋,W的离子为Cl－,后者多一个电子层,Y的离子半径小于W的离子半径,A项错误；若W2O中各原子均满足8e－稳定结构,氧与两个氯原子各形成一个共价键,两个氯原子间不形成化学键,则W2O中只存在极性键,不存在非极性键,B项错误；N的简单氢化物由于存在分子间氢键,其沸点高于与其同主族的短周期元素简单氢化物的沸点,C项错误；工业制硅,用二氧化硅与碳在高温下生成硅和一氧化碳,硅是一种半导体材料,D项正确。
[答案] D
10.（2017·武汉5月调研）下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B.元素X、Y、W的原子半径依次递增
C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水
D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料
[解析] 根据元素在周期表中的位置可知,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍,则W为S元素,Y为O元素,则X为N元素,Z为Si元素,T为Br元素。
硅属于亲氧元素,在自然界中没有游离态存在,A项错误；同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径X＞Y,B项错误；实验室储存溴的单质时,应在其表面覆盖少量的水,进行水封,减少溴的挥发,C项正确；制作计算机芯片的材料是硅,不是二氧化硅,D项错误。
[答案] C
11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。
其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________（填字母）。
A.A2BB.DB2
C.E2D.C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________（填离子符号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为________（按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的离子方程式为___________________。
[解析] 根据题意可知：
A是H元素,C是Na元素,B是O元素,D是S元素,根据原子序数递增知E是Cl元素。
（1）水是弱电解质,Na2SO3是强电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,选B。
（2）S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族,相同电子层结构的微粒,核电荷数大的半径小,即O2－＞Na＋。
（3）用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,离子方程式中二氧化锰是难溶物,写化学式。
用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸干燥,用向上排空气法收集氯气,用氢氧化钠溶液吸收尾气,因此装置顺序是AFEB。
[答案]
（1）B
（2）第三周期ⅥA族 O2－ Na＋
（3）AFEB MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
12.（2017·安徽六校联考）位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族,D、E同周期。
A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18。
F是其所在周期中最活泼的金属元素。
根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式______________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
离子半径
非金属性
酸性
沸点
F＋____D2－
A____B
D的最高价氧化物的水化物____E的最高价氧化物的水化物
C的氢化物____E的氢化物
（3）一定条件,在水溶液中1molE－、EB（x＝1,2,3,4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①d点对应的微粒是________（填离子符号）。
②b→a＋c反应的离子方程式为________,该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
[解析] F是其所在周期中最活泼的金属元素,F一定是第4周期ⅠA族元素,是K元素；A、B、C、D、E属于前3周期；A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18,A、B、C分别是N、O、F元素,B、D同主族,D是S元素,D、E同周期,E是Cl元素。
（1）N元素在周期表中的位置第二周期VA族；S与K形成的最简单离子化合物K2S的电子式K＋[∶∶]2－K＋；
（2）K＋、S2－电子层数相同、钾离子质子数大于硫离子,半径K＋HCl；（3）①d点氯元素化合价为＋7,对应的微粒是ClO；②a、b、c点对应的离子符号是Cl－、ClO－、ClO,b→a＋c反应的离子方程式为3ClO－===ClO＋2Cl－；反应物的总能量为180,生成物的总能量为63,反应放热。
[答案]
（1）第二周期VA族 K＋[∶∶]2－K＋
（2）＜ ＜ ＜ ＞
（3）①ClO ②3ClO－===ClO＋2Cl－ 放热
13（2017·合肥一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
通常状况下,X与W元素均能形成－1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是________。
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是________（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是________（填化学式）。
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是________（用电子式表示）。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为________。
[解析] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
通常状况下,X与W元素均能形成－1价的气态氢化物,因此X是F,W是Cl。
Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素,Y是Na。
X、Z和W的原子最外层电子教之和为20,则Z的最外层电子数＝20－7－7＝6,所以Z是S。
（1）F在元素素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族。
（2）X和Y元素简单离子的核外电子排布相同,离子半径随原子序数增大而减小,则离子半径较大的是F－；氯元素非金属性强于S,则Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl。
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是过氧化钠,电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）是硫酸,具有强氧化性,和氧化亚铜共热反应的化学方程式为3H2SO4（浓）＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。
[答案]
（1）第二周期、第ⅦA族
（2）F－ HCl （3）Na＋[∶∶∶]2－Na＋ （4）3H2SO4（浓）＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O
14.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属,它有两种常见氯化物,相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
③
C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的分子构型为________,N的结构式为________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________。
[解析] A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的,B有3个电子层,最外层电子数为2,则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料,则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,其化合价表现＋1、－1,故F为H元素；通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物,则E为O元素。
[答案]
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg3N2 离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O
（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O
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