北京市九年级化学专题复习总结专题24金属和金属材料.docx
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北京市九年级化学专题复习总结专题24金属和金属材料
专题2-4金属和金属材料
考纲解读
金属和金属材料在中考中占有重要地位，本专题中金属的物理特性（如：
导电性、导热性、延展性）、金属的生锈与防锈、铁矿石炼铁、合金等知识紧密联系生产实际，非常符合中考的考查方向——利用化学知识解决生产生活中的实际问题，所以本专题特别受中考命题者的青睐。
同时，难点多，陷阱多，也是本专题的一大特色，如金属与酸反应中的量的问题、金属与多种盐溶液反应、设计实验验证金属的活动性顺序、天平的平衡问题等内容，考题以选择、填空、实验探究题为主，容易丢分，很多同学临近中考都对其“望而生畏”，所以如果想在中考中取得化学高分，必须理清这类题目的解题思路，铲除中考一大“拦路虎”。
中考题
2．（2014•北京）下列金属活动性最强的是（ ）
A．
Mg
B．
Ag
C．
Cu
D．
Zn
12．（2014•北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．
喷漆
B．
镀一层耐腐蚀的金属
C．
制成不锈钢
D．
存放在潮湿的空气中
21．（2014•北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（ ）
A．
①中的反应TiO2+C+2Cl2
TiCl4+CO2
B．
②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．
②中发生的反应为置换反应
D．
金属钛在常温下不与O2反应
26．（2014•北京）铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的 元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为 ．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于 （填字母序号）．
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的 反应．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．
29．（2014•北京）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
②下列说法正确的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
2．（2013•北京）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．
氧
B．
硅
C．
铝
D．
铁
29．（6分）（2013•北京）铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）．
A．
铜质奖牌B．
铜导线C．
铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）．
29．（2012•北京）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ．
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为 ．
A﹣G七种物质中含铁元素的有 （填字母代号）．
要点归纳
1、金属材料
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
（2）合金
（1）在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：
①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
②合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
③日常使用的金属材料，大多数为合金。
④金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（2）合金的形成条件：
其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（3）合金与组成它们的纯金属性质比较：
硬度大；熔点低
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
性质比较
铜
锡
铝
黄铜
铜
焊锡
锡
铝合金
铝
光泽与颜色
黄色
有光泽
紫红色
有光泽
深灰色
金属光泽
银白色
有光泽
银白色
有光泽
银白色
有光泽
硬度
比铜大
坚韧
硬度大
质软
坚硬
质软
熔点
比铜低
较高
比锡低
较低
比铝低
较高
（4）几种常见合金
①铁合金：
主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
②铝合金：
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
③铜合金：
黄铜：
铜、锌的合金；青铜：
铜、锡的合金；白铜：
铜、镍的合金。
④钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：
优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：
喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（三）金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
（四）商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产
（二）化学性质
（1）金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
2Mg＋O2
2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
4Al+3O2
2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
常温下，干燥的空气
加热时
2Cu＋O2
2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2（OH）2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
（2）金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
铜
不反应
结论：
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
（3）金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫
酸铜溶液
（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论：
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：
Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
（4）置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（三）物质的性质与物质的用途之间的关系。
①物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
②物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
3、金属资源的存在方式及铁的冶炼
（一）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
矿石：
工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
常见矿石名称与其主要成分：
名称
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
磁铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Fe3O4
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
（2）铁的冶炼
（1）一氧化碳还原氧化铁
A、仪器：
铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
B、药品：
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
C、装置图：
D、步骤：
①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
E、现象：
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
F、化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO22CO+O2
2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
G、注意事项：
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
H、尾气处理：
因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
（2）工业炼铁
A、原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
B、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
C、主要设备：
高炉
D、冶炼过程中发生的化学反应：
C+O2
CO2CO2+C
2CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CaCO3
CaO+CO2↑CaO+SiO2
CaSiO3
注意：
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
4、金属的锈蚀和防护
（1）铁制品的生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的主要成分是Fe2O3，它是一种疏松多孔的物质，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，所以钢铁制品可以全部被锈蚀。
铝比铁活泼，更易与空气中的氧气发生反应，，但反应的生成物是致密的氧化物薄膜，能覆盖在铝表面阻止空气中的成分继续与内层的铝反应，所以铝制品比铁制品更耐用。
（2）铁制品的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外，覆盖保护膜是应用最普遍而又最重要的防锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气、水反应。
可采取的措施如刷一层油漆，涂一层机油，电镀一层不易生锈的金属等；经加工改变金属表面内部的组织结构，来达到防锈的目的，如在铜中加入镍可增强防锈能力，含铬18％和镍8％的合金钢通常称为“镍铬不锈钢”。
防止金属锈蚀的措施是：
a、保持金属表面洁净、干燥；b、在金属表面涂保护层，如涂油、刷漆、烤蓝、电镀等；c、改变金属内部结构，如制成不锈钢。
（三）保护金属资源的有效途径：
（1）防止金属的腐蚀；
（2）金属的回收利用；（3）有计划合理的开采矿物；（4）寻找金属的代用品。
举一反三
1．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成．反应物除了Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的（ ）
A．一种B．两种C．三种D．四种
2.某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③B．②④C．④⑤D．②③
3.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量
方法介绍
1、大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。
需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相应的氧化物，点燃时则成过氧化物（如4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2
Na2O2），镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热（铁在空气里不燃烧，只是发红。
铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4。
2、只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿色）。
3、金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu（OH）2蓝色沉淀而不是金属Cu：
2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu（OH）2↓]。
若一种金属同时与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
如Fe与CuSO4和AgNO3同时反应时，Fe先置换Ag后置换Cu。
4、金属活动性强弱的判断。
（一）利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：
Al>Fe>Cu>Au。
由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
（二）利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：
（1）金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。
例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
（2）能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。
例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
（三）利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。
例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
（四）要验证三种金属的活动性，一般采用两种方法：
（1）选择活动性最强和最弱的金属离子的溶液与活动性居中的单质金属进行检验；
（2）选择活动性居中的金属离子的溶液与活动性最强和最弱的金属单质进行检验。
三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，所以，可以选取铁单质分别与可溶性的铝的化合物溶液以及可溶性的铜的化合物溶液进行验证。
或者，选取铝单质、铜单质分别与可溶性的铁的化合物溶液进行验证。
专题集训
1．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．铜和硬铝都属于金属材料
B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
2．中国梦•小康梦．我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ）
A．铝合金灯柱属于金属材料
B．灯泡中填充氮气做保护气
C．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素
D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
3．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Z>YB．X>Y>ZC．Y>X>ZD．Z>Y>X
4．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+
C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+
5.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法正确的有（ ）
①该样品的颜色为黑色；
②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A.2个B.3个C.4个D.5个
6.下列叙述正确的是（ ）
A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲
D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
8.下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧B.蜡烛逐渐熄灭
C.铝片上有划痕D.冷却后粗铜丝b端略上升
9.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油
C.轮圈镀铬D.车架喷漆
10．同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：
将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．A＞B＞C＞DB．D＞C＞B＞AC．D＞B＞C＞AD．B＞C＞D＞A
11．铁是应用最广泛的金属。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。
实验中通人N2的目的是。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式。
12.为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁，小阳同学对此进行了分析验证。
（l）从反应物的组成分析，因为有元素，反应后可能生成单质铁。
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁，请写出相关的化学方程式：
。
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法。
13.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗．小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
（1）在酒精灯上灼烧金制品；
（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 ．
14.人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是 ．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 ．常用于灭火的是 ．
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生
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