惠州市届高三下学期四月模拟考试 理科综合试题附答案Word文档下载推荐.docx

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C．丙图中若曲线Ⅰ表示某种群的出生率，曲线Ⅱ表示其死亡率，则种群数量增长最快的时期是a点对应的时期

D.甲图中a种群与b种群为竞争关系，竞争程度由强到弱

6.自然选择对种群的作用常有三种类型（如下图甲、乙、丙），请结合现代生物进化理论进行分析。

错误的是

A.每一个种群中个体间存在表现型差异，与种群基因多样性有关

B.根据上述三种作用类型可知选择压力决定生物变异和种群基因频率改变的方向

C.种群在选择压力作用下最终形成了新的物种，其实也是生物与生物之间、生物与环境之间共同进化的结果

D.同一个种群，在不同的选择作用下，种群的基因频率和基因库发生改变的方向可能不同

7.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。

下列做法与此相符的是

A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B.将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害

C.将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果

D.尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na-23O-16）

A.标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

9.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：

下列说法正确的是

A.X、Y均是芳香烃B.X、Y互为同分异构体

C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X转化成Y的反应中有消去反应

10．

一种特殊的热激活电池示意图如下。

该电池总反应为：

PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）===CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s），

下列说法不正确的是

A．Ca电极发生氧化反应

B．负极的电极反应：

Ca（s）+2Cl﹣﹣2e﹣===CaCl2（s）

C．可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KCl

D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

11.下列基本操作正确的是

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y

是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。

A.简单离子半径由大到小的顺序：

W、X、Y、Z

B.X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料

13.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。

向10mL0.01mol·

L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·

L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是

A.图甲中pH＝7的溶液：

c（Cl－）＝c（HCN）

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：

K（NaCN）=10-4.5mol/L

C.图乙中b点的溶液：

c（CN－）>

c（Cl－）>

c（HCN）>

c（OH－）>

c（H＋）

D.图乙中c点的溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）

14.

已知铜、铂的极限波长为268nm、196nm。

某光源发出的光由不同波长的光组成，不同波长的光的强度如图所示．用该光源分别照射铜、铂，则

A．都能产生光电子B．仅铂能产生光电子

C．仅铜能产生光电子D．都不能产生光电子

15.如图所示，两个相同的轻质铝环套在一根水平光滑的绝缘杆上，当一条形磁铁向左运动靠近两环时，两环的运动情况是

A．同时向左运动，间距增大B．同时向左运动间距变小，

C．同时向左运动，间距不变D．将条形磁铁调头后重复上次实验则结论相反

16.A、B两辆火车在能见度很低的雾天里在同一轨道同向行驶，A车在前，速度vA=10m/s，B车在后，速度vB=30m/s．当B车发现A车时就立刻刹车，则能见度至少达到多少米时才能保证两辆火车不相撞？

已知B车在进行火车刹车测试时发现，若车以30m/s的速度行驶时,刹车后至少要前进1800m才能停下.

A．400mB．600mC．800mD．1600m

17.磁场具有能量，磁场中单位体积所具有的能量叫做能量密度，其值为B2/2μ，式中B是磁感强度，μ是磁导率，在空气中μ为一已知常数。

为了近似测得条形磁铁磁极端面附近的磁感强度B，一学生用一根端面面积为A的条形磁铁吸住一相同面积的铁片P，再用力将铁片与磁铁拉开一段微小距离ΔL，并测出拉力F，如图所示。

由此可得磁感强度B为

A.（2μ/FA）2B.（μF/2A）2C.（2A/μF）1/2

D（2μF/A）1/2

18.某运动员做跳伞训练，他从悬停在空中的直升机上由静止跳下，跳离飞机一段时间后打开降落伞做减速下落。

他打开降落伞后的速度图线如图甲所示。

降落伞用8根对称的绳悬挂运动员，每根绳与中轴线的夹角均为α，如图乙。

已知人的质量为M，不计人所受的阻力，打开伞后伞所受阻力F阻与速度v成正比，重力加速度g。

则每根悬绳能够承受的拉力至少为

A.Mg/8cosαB.Mg/8sinαC.Mgv2/8v1cosαD.Mgv1/8v2cosα

19.春分期间，太阳光垂直射向赤道。

一飞船在春分期间在赤道平面自西向东做圆周运动，每绕地球一圈需要180min,地面上的重力加速度为g.下列说法正确的是

A、飞船的运动速度大于第一宇宙速度

B、该飞船中的飞行员会看到太阳从东边出来

C、该飞船中的飞行员在一天中会看到8次日落日出

D、由题给条件可以估算地球质量

20.如图（a）所示，光滑绝缘水平面上有甲、乙两个点电荷，,t＝0时，甲静止，乙以6m/s的初速度向甲运动。

此后，它们仅在静电力的作用下沿同一直线运动（整个运动过程中没有接触），它们运动的v-t图象分别如图（b）中甲、乙两曲线所示。

则由图线可知

A．两点电荷的电性一定相同B．甲的动能一直增大，乙的动能一直减小

C．甲乙达到共速时，乙的位移大于4倍甲的位移

D．乙速度为零两点电荷的电势能最大

21.某同学设计了一个前进中的发电测速装置，如图所示。

自行车的圆形金属盘后轮置于垂直车身平面向里的匀强磁场中，后轮圆形金属盘在磁场中转动时，可等效成一导体棒绕圆盘中心O转动。

已知磁感应强度B=0.5T，圆盘半径r=0.3m，圆盘电阻不计。

导线通过电刷分别与后轮外边缘和圆心O相连，导线两端a、b间接一阻值R=10Ω的小灯泡。

后轮匀速转动时，用电压表测得a、b间电压U=0.6V。

则可知

A．自行车匀速行驶时产生的是交流电B．与a连接的是电压表的负接线柱

C．自行车车轮边缘线速度是8m/s

D.圆盘匀速转动10分钟的过程中产生了0.36J的电能

22（7分）。

物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；

木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接．打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz．开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点

（1）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有一个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为m/s2（结果保留两位有效数字）。

（2）为测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有．（填入所选物理量前的字母）

A．木板的长度lB．木板的质量m1C．滑块的质量m2D．托盘和砝码的总质量m3E．滑块运动的时间t

（3）滑块与木板间的动摩擦因数μ=（用被测物理量的字母表示，重力加速度为g）．23.（8分）小明同学通过实验探究某一金属电阻的阻值R随温度t的变化关系．已知该金属电阻在常温下的阻值约10Ω，R随t的升高而增大．实验电路如图1所示，控温箱用以调节金属电阻的温值．

图2

（1）有以下两电流表，实验电路中应选用．

（A）量程0～100mA，内阻约2Ω

（B）量程0～0.6A，内阻可忽略

（2）完成下列实验步骤的填空

①闭合S，先将开关K与1端闭合，调节金属电阻的温度20.0℃，记下电流表的相应示数I1，

②然后将开关K与2端闭合，调节电阻箱使电流表的读数为，记下电阻箱相应的示数R1，

③逐步升高温度的数值，直至100.0℃为止，每一步温度下重复步骤①②。

（3）实验过程中，要将电阻箱的阻值由9.9Ω调节至10.0Ω，需旋转图中电阻箱的旋钮“a”、“b”、“c”，正确的操作顺序是．

①将旋钮a由“0”旋转至“1”

②将旋钮b由“9”旋转至“0”

③将旋钮c由“9”旋转至“0”

（4）该同学根据数据在图2作出R﹣t图象．设该金属电阻的阻值R随温度t的变化关系在-100℃时到500℃时满足此规律，则当该金属电阻R=16.8Ω时，可推知控温箱的温度为℃．

24.（12分）如图，边长L＝0.8m的正方形abcd区域（含边界）内，存在着垂直于区域的横截面（纸面）向外的匀强磁场，磁感应强度B＝2.0×

10－2T。

带电平行金属板MN、PQ间形成了匀强电场E（不考虑金属板在其他区域形成的电场），MN放在ad边上，两板左端M、P恰在ab边上，两板右端N、Q间有一绝缘挡板EF。

EF中间有一小孔O，金属板长度、板间距、挡板长度均为d＝0.4m。

在M和P的中间位置有一离子源S，能够正对孔O不断发射出各种速率的带正电离子，离子的电荷量均为q＝3.2×

10－19C，质量均为m＝6.4×

10－26kg。

不计离子的重力，忽略离子之间的相互作用及离子打到金属板或挡板上后的反弹。

（1）当电场强度E＝1.0×

104N/C时，求能够沿SO连线穿过孔O的离子的速率；

（2）适当调整电场强度取值，可使沿SO连线穿过O并进入磁场区域的离子能从dc边射出，求电场强度满足的条件？

25．（20分）高H=5m的光滑水平台左端水平放置一两轮间距d=6.0m的传送带。

可视为质点的滑块a、b之间用细绳相连，其间有一处于压缩状态的轻质弹簧（滑块与弹簧不拴接），开始时整个装置处于静止状态。

某时刻装置中的细线忽然断开,滑块a、b被弹出，其中滑块a以速度v0=5.0m/s向左滑上传送带，滑块b沿竖直放置的半径为R=0.1m的光滑圆形管道做圆周运动，并通过最高点C。

已知滑块a、b的质量分别为ma=1.0kg，mb=2.0kg,传送带逆时针转动,滑块a与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2，空气阻力不计，g=10m/s2。

求：

（1）滑块a、b被弹出时，滑块b的速度vb及细绳断开前弹簧弹性势能Ep；

（2）滑块b通过圆形管道最高点时对管道的压力；

（3）试分析传送带的速度满足什么条件时，滑块a离开传送带左边缘落地的水平距离最大，并求出最大距离。

26．（14分）制备N2H4·

H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：

①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4·

H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·

H2O（沸点约118℃）的装置如图。

NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

27．（14分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。

⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×

10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×

10－15。

为避免0.9mol·

L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。

流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应A：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ·

mol-1

反应B：

CO2（g）＋H2

H2O（g）＋CO（g）△H2＝＋41kJ·

mol-1

⑴写出用CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）反应的热化学方程式：

__________________。

⑵反应A可自发进行的温度条件是________（填“低温”或“高温”）。

⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。

⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：

转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A.温度B.压强C.催化剂

②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。

以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸阳极反应式为。

⑹除去NH4+的离子反应方程式为。

29．（9分）韭黄是韭菜的“黄化苗”。

在韭菜生长过程中，用草或黑膜覆盖，因无阳光供给，不能合成叶绿素，由此长成韭黄。

韭菜是多茬收割式作物，在生产上可以一茬见光一茬暗化处理，进行轮转生产韭菜、韭黄。

（1）在韭黄生长过程中，叶肉细胞内ADP消耗较多的场所有。

（2）分别提取韭菜和韭黄叶片中的色素，将提取到的色素滤液分别置于阳光和三棱镜之间，结果出现的暗带差异在光区域。

（3）移去覆盖物后，韭黄叶子颜色将逐渐变绿，最后与韭菜一致，由此说明“黄化”性状是（可/不可）遗传的，判断理由是。

（4）将一盆韭黄幼苗放入密闭透明玻璃罩中，连续光照72h（实验过程中温度与光照强度适宜且恒定），测得罩内的CO2浓度变化如下图所示：

在72h内，韭黄体内有机物总量如何变化？

；

B点时，罩内CO2浓度增加变缓的原因是：

。

30.（9分）科学家发现所有生物都存在着一个内源性的生物钟，下图为人体褪黑素产生与生物钟的关系示意图，其中产生的褪黑素对调节睡眠、提高免疫等方面均有重要影响。

请回答下列问题：

（1）人体调节生物钟的中枢位于_____，除此之外，该中枢还具有_______的功能（列举一点即可）。

由图可知，使松果体分泌褪黑素的信号分子是_______。

（2）结合图中信息分析，在光暗信号刺激的条件下，机体维持褪黑素含量相对稳定的机制是__________。

（3）若人体睡眠不足，生物钟紊乱，病原体容易侵入人体，激起人体一系列的免疫反应，其中刺激B细胞增殖分化的条件是___________________。

由此可见，睡眠质量能够影响免疫系统的____________功能。

31.（9分）如图表示某农业生态系统结构模式图，请分析回答有关问题：

（1）与一般生态系统相比，该农业生态系统经济效益较高，主要是因为充分利用了________中的能量；

而沼气中的能量最终来自________。

（2）从组成生态系统的成分看，蘑菇属于________，在农业生产上，将蘑菇房与蔬菜大棚相通，可提高蔬菜产量，原因是________。

（3）调查该生态农业系统土壤中小动物常用________方法进行采集、调查，而不适宜用样方法或标志重捕法进行调查，原因是____________。

32.（12分）已知某性别决定方式为XY型的昆虫可以繁育多次，产卵数量多。

野生型的昆虫均为灰身，通过育种方法得到了4个纯系黄身突变体种群（突变体均为单基因突变，不考虑突变基因位于X、Y染色体同源区、染色体变异和交叉互换的情况），分别记为突A、突B、突C、突D。

分别选雌性的突A、突B、突C、突D与雄性野生型灰身杂交得到F1，再让F1雌雄昆虫杂交得到F2，结果如下：

组别及亲本杂交

F1性状

F2性状及分离比

实验组1：

♀突A×

♂灰身

雌性雄性均为灰身

雌性、雄性中灰身：

黄身均为3:

1

实验组2：

♀突B×

实验组3：

♀突C×

雌性全为灰身，雄性全为黄身

黄身均为1:

实验组4：

♀突D×

（1）根据实验组3和4可知：

突C和突D突变位点一定在（填常或X）染色体上，判断理由是。

（2）根据实验组1和2可知，该突变为（填隐性或显性）突变，判断的依据是。

（3）为了进一步确定突A、突B黄身突变基因位点：

让突A与突B杂交得到F1，并统计其性状，再让F1雌雄昆虫随机交配得到F2并统计其性状比。

预测结果：

①若（填写表现型及比例），说明突A、突B黄身突变基因位点相同；

②若（填写表现型及比例），说明突A、突B黄身突变基因位于同一染色体的不同位置；

③若（填写表现型及比例），说明突A、突B黄身突变基因位于两对非同源染色体上。

33.【物理·

选修3-3】

（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；

每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．用气筒给自行车打气，越打越费劲，说明气体分子之间有斥力

B．当两薄玻璃板间夹有一层水膜时，在垂直于玻璃板的方向很难将玻璃板拉开，这是由于水膜具有表面张力的缘故

C．已知水分子的质量和水的摩尔质量可以算出阿伏加德罗常数

D．可看作理想气体的质量相等的氢气和氧气，温度相同时氧气的内能小

E.对于一定量的理想气体,气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关

（2）（10分）

（2）中学物理课上一种演示气体定律的有趣仪器哈勃瓶，如图所示，它底部开有一个截面积为S=2cm2圆孔，可用轻质橡皮塞塞住，已知橡皮塞与玻璃瓶间的最大静摩擦fm=60N。

在一次实验中，体积为V=1L的瓶内塞有一气球，气球的吹气口反扣在瓶口上，瓶内由气球和轻质橡皮塞封闭一定质量的气体，不计实验开始前气球中的少量气体和气球膜厚度，向气球中缓慢打气，假设气球缓慢膨胀过程中球内外气压近似相等。

实验室环境温度T=290K恒定，环境空气密度ρ=1.20kg/m3，压强为标准大气压P0=105pa，求：

①橡皮塞被弹出时瓶内气体的压强

②为了使橡皮塞被弹出，需要向气球内打入空气的质量

34【物理·

选修3-4】

（15分）、

（1）（5分）如图所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，若已知这列波周期为1s，则下列判断中正确的是___________（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A．这列波的振幅为0.8cm

B．这列波的波速为5m/s

C．图示时刻x=2m处的质点沿y轴正方向运动

D．此后经半个周期时间质点P将向右迁移半个波长

E.图示时刻x=3m处质点的加速度最大

（2）如图所示，圆柱形油桶中装满折射率n=

的某种透明液体，油桶的高度为H，半径为

，桶的底部装有一块平面