中考大数据中考化学大数据高频考点专题突破分离与除杂.docx
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中考大数据中考化学大数据高频考点专题突破分离与除杂
专题突破三 分离与除杂
题型特征
分离：
将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：
需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：
不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。
解题策略
1.常见物质分离提纯的方法
（1）固—固混合分离型：
灼烧、热分解、升华、结晶。
（2）固—液混合分离型
：
过滤、蒸发。
（3）液—液混合分离型：
蒸馏。
（4）气—气混合分离型：
洗气。
2.分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称
过滤
不溶性固体与液体的分离
烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
蒸发结晶
溶液中溶质析出
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
蒸馏
沸点不同的互溶液体混合物的分离
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华
固体与固体杂质的分离
烧杯、酒精灯、石棉网
3.分离和提纯物质常用的化学方法
（1）气化法：
向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
（2）化水法：
向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
（3）沉淀法：
向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂
质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
（4）加热（高温法：
加热或高温处理混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
（5）溶解法：
向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
（6）吸收法：
将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
4.物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项
（1）不能引入新杂质，杂质便于分离。
（2）提纯后的物质成分只增加不减少。
（3）实验过程和操作方法简单易行。
（4）节约试剂。
对多组分的混合物的分离
提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
（5）除杂试剂必须过量。
（6）过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
（7）选择最佳的除杂途径。
题型突破
例1 （2018乌鲁木齐中考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂
操作方法
A
稀盐酸（稀硝酸）
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2（HCl）
浓H2SO4
洗气
C
Cu（CuO）
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4（FeSO4）
过量Zn粉
过滤、洗涤、干燥
【解析】A.稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去。
B.浓H2SO4不能与氯化氢气体反应。
C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质。
D.过量Zn粉能与溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤即可，无需进行洗涤、干燥。
例2 （2018海南中考）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
MnO2（KCl）
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
D
Cu（CuO）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【解析】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于
水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。
B.HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡，不符合除杂原则。
C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质。
D.CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
例3 下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
1.下列说法正确的是（ A ）
A.用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B.除去NaCl中的Ca2＋和SO
，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
C.用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3
D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO
2.下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ C ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸、过滤
3.下列除杂的实验方法中，错误的是（ D ）
A.除去CaO中少量的CaCO3：
高温煅烧
B.除去CO中少量的CO2：
通过足量的NaOH溶液
C.除去稀盐酸中少量的稀硫酸：
加适量的BaCl2溶液，过滤
D.除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：
加适量的CaCl2溶液，过滤
4.下列除去杂质的方法正确的是（ B ）
A.用溶解、过滤的方
法除去NaCl固体中少量的KNO3
B.用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO2
C.用适量稀盐酸除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D.用适量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2
5.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ C ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
CuO（Cu）
HCl溶液
溶解、过滤
B
NaCl（Na2SO4）
适量BaCl2
吸附
C
KCl（MnO2）
H2O
溶解、过滤、
蒸发、结晶
D
SO2（HCl）
NaOH
洗气
【解析】A.碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质；B.氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质；C.二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂；D.氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质。
例4 （2014百色中考）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质应选用的
试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
Fe
Fe2O3
加水、过滤、蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的
铜粉、过滤
D
KCl溶液
KOH溶液
加入过量的
CuCl2溶液、过滤
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被
提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
例5 （2016百色中考）下列除杂方法中，所用试剂合理的是（ ）
A.用水除去氧化钙中的碳酸钙
B.用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸
C.用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜
D.用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引
入新的杂质。
6.（双选）（2018青岛中考）分离与提纯是获得
物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的的是（ AD ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少
量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
7.（2017百色中考）下列除杂质的方法不正确的是（ B ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
KNO3溶液[Ba（NO3）2]
加入适量的硫酸
钾溶液、过滤
B
Na2CO3溶液（NaCl）
加入适量的盐酸
C
CuO粉末（C）
在空气中灼烧
D
MnO2粉末（KClO3）
溶解、过滤、洗涤、干燥
课堂作业
1.下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ D ）
A.过滤 B.升华 C.结晶 D.蒸馏
2.下列有关水的说法错误的是（ D ）
A.水是一种重要的溶剂
B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.生活中可用煮沸的方
法降低水
的硬度
D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
3.（2018深圳中考）下列方法不能达到除杂目的的是（ B ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
4.（2018南通中考）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ A ）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
CuO（Cu）
在氧气流中充分加热
B
Fe（Al2O3）
加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C
HCl（H2）
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D
KNO3溶液（K2SO4）
加入适量的BaCl2溶液，过滤
5.（2018赤峰中考）下面实验设计一定能达到实验目的的是（ D ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象
6.粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ A ）
A.③②①⑤④B.①②③⑤④
C.②③①④⑤D.③⑤②①④
7.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ C ）
选项
物质
除杂试剂
（足量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl（K2CO3）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2（Na
Cl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
8.下列除杂的方法错误的是（ B ）
A.除去CO中少量的CO2：
通过足量澄清石灰水
B.除去CO2中少量的CO：
点燃混合气体
C.除去氧气中的少量水蒸气：
通过足量浓硫酸
D.除去氯化钾中混有的二氧化锰：
过滤法
9.下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ A ）
混合物
思路方法
选用物质
A
CO2（CO）
点燃
空气
B
NaOH（Na2CO3）
沉淀、过滤
石灰乳[Ca（OH）2]
C
FeCl2（CuCl2）
置换、过滤
铁粉
D
NaCl（MgCl2）
沉淀、过滤
NaOH
专题突破三 分离与除杂
1.下列除杂质的方法不正确的是（ D ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CaO（CaCO3）
高温煅烧
B
NaCl溶
液（Na2CO3）
加入适量的稀盐酸
C
CaCl2溶液（HCl）
加入过量的CaCO3,再过滤
D
CO2（HCl）
先通过足量NaOH
溶液,再通过浓硫酸
2.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ C ）
选项
物质（括号
内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
CuO（Cu）
HCl溶液
溶解、过滤
B
NaCl（Na2SO4）
适量BaCl2
吸附
C
KCl（MnO2）
H2O
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
SO2（HCl）
NaOH
洗气
3.提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂正确的是（ C ）
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
铁粉（铜粉）
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液（硫酸钠）
硝酸钡溶液
C
氯化钠溶液（碳酸钠）
氯化钙溶液
D
氧化钙（碳酸钙）
水
4.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物,其
中不适宜用此法分离的一组是（ D ）
A.碳酸钾,碳酸钙
B.氯化钡,氯化银
C.氢氧化钡,硫酸钡
D.硝酸银,硝酸钡
5.生活中化学无处不在,下列运用的不属于过滤原理的是（ D ）
A.茶杯中的金属丝网分离茶叶
B.淘菜用的竹筲箕分离菜叶
C.滤豆浆用的棉纱布分离豆渣
D.农业上用食盐水分离出坏的种子
6.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是（ C ）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条,
点燃
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝
酸银溶液、过滤
C
氢氧化
钠溶液
氢氧化
钡溶液
加入适量的碳
酸钠溶液、过滤
D
氯酸钾
氯化钾
加入少量二
氧
化锰,加热
7
.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是（
D ）
A.用装置甲收集氧气
B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离M
nO2和KCl溶液
D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8.在“粗
盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是（ A ）
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
9.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是（ B ）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe粉（Cu）
CuSO4溶液
B
NaCl（沙子）
加水溶解,过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
过量稀盐酸
D
CO2（CO）
点燃
10.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,拟定的实验方案不可行的是（ B ）
A.FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉,过滤
B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰,并加热
C.C
O气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D.NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
11.下表中各物质都含有少量杂质,分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程。
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂
反应的化学方程式
KNO3
KCl
__硝酸银溶液__
__KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3__
H2
CO2
__氢氧化钠溶液__
__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__
Cu
CuO
__稀硫酸__
__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__
12.通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外,
还含有MgCl2、CaCl2
以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是__水__。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__过滤__。
该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是__D__（填序号）。
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是__除尽氯化镁__。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是__滴加盐酸至无气泡放出为止__。
（5）实验所得精盐的质量__大于__（填“大于”“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量,原因是__提纯的过程中有氯化钠生成__,写出其中一个反应的化学方程式：
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
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