九年级下学期化学人教新版第十章酸和碱101常见的酸和碱《讲义教师版》.docx

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九年级下学期化学人教新版第十章酸和碱101常见的酸和碱《讲义教师版》

常见的酸和常见的碱

知识集结

知识元

酸碱指示剂

知识讲解

1、定义：

能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂（简称指示剂）。

2、常用的指示剂：

石蕊溶液，酚酞溶液

3、酸碱溶液的反应

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

紫色石蕊试液

红色

蓝色

紫色

无色酚酞试液

无色

红色

无色

例题精讲

酸碱指示剂

例1.

【答案】A

【解析】

题干解析:

A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；

B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；

C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；

D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；

例2.

【答案】D

【解析】

题干解析:

A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；

B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；

C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；

D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；

例3.

【答案】C

【解析】

题干解析:

向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．

例4.

【答案】B

【解析】

题干解析:

等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5  40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．

例5.

【答案】C

【解析】

题干解析:

A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；

B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；

C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；

D、可以判断，故D错误．

常见的酸

知识讲解

一、常见的酸

1、生活中常见的酸

∙   食醋中含有醋酸    柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸   汽车用铅蓄电池中含有硫酸

二、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、还有磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

特点：

从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

三、几种常见的酸（盐酸和硫酸）

1、物理性质

盐酸：

是氯化氢气体的水溶液。

俗称胃酸。

浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

所以实验室要密封保存。

2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质

浓硫酸

浓盐酸

溶质的化学式

H2SO4

HCl

颜色

无色

无色

状态

粘稠、油状液体

液体

气味

无味

刺激性气味

浓度

98%

36%~37%

密度（与水比较）

1.84g/mL

1.17g/mL

敞开试剂瓶口发生的现象

无明显现象

产生白雾

是否具有挥发性

不易挥发

有挥发性

与水混合

放出大量的热

露置在空气中后的溶液质量

变大

变小

露置在空气中后的溶质质量

不变

变小

露置在空气中后的溶剂质量

变大

不变

露置在空气中后的质量分数

变小

变小

注意：

浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水

（4）浓硫酸的稀释：

酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

5.安全事故的处理：

首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

2、化学性质

盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质（通性），因为它们的溶液中都有H＋，它们都具有以下性质：

（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。

   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（4）能与碱反应生成盐和水（该类反应又叫中和反应）。

3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O（该反应常用于治疗胃酸过多症）。

（5）能与某些盐反应生成_新盐和新酸。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

例题精讲

常见的酸

例1.

【答案】A

【解析】

题干解析:

A、浓硫酸是油状粘稠的液体，不具有刺激性气味，故选项说法错误．

B、浓盐酸稀释后得到的是稀盐酸，可以用来给金属除锈，故选项说法正确．

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法正确．

D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，故选项说法正确．

例2.

【答案】B

【解析】

题干解析:

A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，所以错误．

B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以正确．

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以错误．

D、木炭还原氧化铜，出现红色物质，现象的描述中不能说出结论，所以错误．

例3.

【答案】D

【解析】

题干解析:

浓硫酸的密度是1.84g/cm3，水则为1g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A.B.C均正确。

例4.

【答案】A

【解析】

题干解析:

盐酸：

是氯化氢气体的水溶液。

浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性，盐酸与酚酞不变色。

而浓硫酸具有吸水性。

选A

例5.

【答案】C

【解析】

题干解析:

A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误．

B.氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误．

C.浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确．

D.活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误．

常见的碱

知识讲解

一、生活中常见的碱

1、生活中的碱有：

石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。

吃的皮蛋中也有碱。

2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜[Cu（OH）2]、氨水（NH3·H2O）等。

特点：

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）

∙几种常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙））

1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。

白色粉状固体，微溶与水，Ca（OH）2的水溶液俗称石灰水。

三、碱的性质

1、物理性质

名称

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗名

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

颜色、状态

白色固体

白色固体

溶解性

易溶

微溶

露置在空气中的现象

潮解

无明显现象

制法

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O===Ca（OH）2

用途

可用作某些气体的干燥剂；

作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；

去除油污

改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料

2、化学性质

氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质（通性），因为它们的溶液中都有OH-。

它们都具有以下性质：

（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变红。

（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

（3）能与酸反应生成盐和水。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；

Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。

CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu（OH）2↓；

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl；

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

例题精讲

常见的碱

例1.

【答案】C

【解析】

题干解析:

A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；

B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；

C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；

D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．

例2.

【答案】B

【解析】

题干解析:

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子．

例3.

【答案】A

【解析】

题干解析:

A、氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质为碳酸钠，可以使用氢氧化钙除去杂质，不能使用盐酸除杂，故错误；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；

C、氢氧化钠易吸水，可做干燥剂，故正确；

D、氢氧化钠可用于石油、造纸、纺织和印染等工业中，故D正确.

例4.

【答案】A

【解析】

题干解析:

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰

例5.

【答案】D

【解析】

题干解析:

区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．

A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，

B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，

C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，

D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．

当堂练习

填空题

【答案】

（1）H2O2；

（2）2H2+O2

2H2O；（3）硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）

【解析】

题干解析:

（1）由B发生分解反应产生水，说明B中一定含有氢元素和氧元素，又因为B中只有两种元素组成，所以B只能是过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气；

（2）A发生化合反应生成水，并且A是由一种元素组成所以属于单质，两种单质相互化合生成水，只能是氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，用观察法配平即可；

（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以由C发生中和反应都能生成水，说明C是酸或碱，又因为C是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质，所以可以是硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）．

【答案】

（1）①活泼金属；②碱；

（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

题干解析:

（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等，故①中可填写活泼金属，②中可填写碱（①②颠倒也可）．

（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【答案】

（1）碱溶液（如NaOH）．

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．

（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色．

【解析】

题干解析:

（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成．

（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是：

NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．

（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的．

【答案】

（1）A；

（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；（3）不能．

【解析】

题干解析:

（1）弱碱性的水对人体健康有利，所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性，所以它的PH应该为7.3；

（2）正确测定方法是：

用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值．

【答案】

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O      CaCl2和HCl．   ＜

【解析】

题干解析:

氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．故填：

CaCl2和HCl．由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；  NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：

73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：

73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性．加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．故填：

＜

【答案】

（1）能使紫色石蕊试液变红，能和碱发生中和反应，等

（2）H2、O2，

CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

【解析】

题干解析:

【答案】

（1）CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；

（2）①CaCO3CaO+CO2↑；2HCl+CaO=H2O+CaCl2．

【解析】

题干解析:

在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊生成白色沉淀A，则C可能是氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B可能是氧化钙，故A是碳酸钙，D与C发生中和反应，则D是酸，酸能够和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，代入框图，推断合理；因此：

（1）A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，D为酸，如盐酸，故填：

CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；

（2）①A在高温下反应生成B，是碳酸钙高温反应分解产生氧化钙和二氧化碳，②B与D反应是氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水；故反应的方程式为：

CaCO3CaO+CO2↑；2HCl+CaO=H2O+CaCl2．

【答案】

（1）A；

（2）搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；（3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅；浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾．

【解析】

题干解析:

（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以A正确．

（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压．

（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅．

【答案】

（1）溶液变蓝；溶液变蓝

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）红；中和（5）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应

【解析】

题干解析:

（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色．

（2）CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验．（3）SO3和NaOH反应生成硫酸钠和水．（4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应．（5）根据以上实验可总结出其化学性质．

【答案】

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2（3）a．不成立．b．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3，不成立c．部分变质（4）密封，引流（或导流），防止溶液外溅．

【解析】

题干解析:

（1）由于氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，（3）a．由于用手触摸试管壁，发热，而氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠遇水不放热，b．在滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中有碳酸钙，向滤液中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤液中有碳酸钠，而这正与猜想一不相符，故猜想一：

不成立c．因为猜想一和二都不成立，故样品应是：

部分变质（4）由于碱石灰容易变质，故应密封保存；操作③是过滤操作，故玻璃棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅．