高考人教版化学一轮课后限时集训7 钠及其化合物.docx
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高考人教版化学一轮课后限时集训7钠及其化合物
课后限时集训（七） 钠及其化合物
（建议用时：
35分钟）
A级 基础达标
1．（2019·潍坊统考）《本草纲目》中“石碱”条目下写道：
“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指（ ）
A．KOH B．KAl（SO4）2
C．KHCO3D．K2CO3
D [“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。
]
2．（2019·杭州模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
B [将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
]
3．（2019·湖南联考）下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液c（Na＋）保持不变
C [Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c（Na＋）增大，D项错误。
]
4．（2019·太原模拟）工业上以粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
乙
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
B [A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO2直接加热不分解，能证明两者的稳定性，错误；D项，除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO
，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。
]
5．（2019·冀州月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
A [Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO
，C、D项均正确。
]
6．（2019·衡水模拟）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
C [A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。
]
7．（2019·衡水联考）取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是（ ）
A．HCOOHB．HCHO
C．CH4D．C6H12O6
A [当O2的质量变大时，说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2，根据答案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·
O2，A正确。
]
8．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
D [n（Na2CO3）＝0.05mol，n（HCl）＝0.075mol
（1）操作：
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
0.05mol 0.075mol n（CO2）
n（CO2）＝
×0.075mol；
（2）操作：
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
0.05mol 0.05mol 0.05mol
NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
0.05mol 0.025mol n（CO2）
n（CO2）＝0.025mol。
]
9．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重ag，浓硫酸增重bg；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。
设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A．d>a>c>bB．b>c>a>d
C．a>c>b>dD．d>c>b>a
A [根据NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O可知1molNH4HCO3分解可生成NH317g，CO244g，H2O（g）18g，根据方案可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，故d＞a＞c＞b。
]
10．（2019·合肥模拟）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
a.2NO＋Na2O2===2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4（稀）===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO
氧化成NO
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。
（1）装置连接的顺序为A→_________________________________，
装置E的作用是__________________________________________。
（2）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析：
（1）根据实验目的，装置连接的顺序为：
NO发生装置（A）→气体净化装置[包括除去CO2的装置（B）、检验CO2是否除尽的装置（C）、干燥装置（B）]→NO与Na2O2的反应装置（D）→尾气处理装置（E）。
（2）欲检验装置D中是否生成了NaNO2，可利用查阅资料b中的反应。
答案：
（1）B→C→B→D→E 吸收NO防止污染
（2）取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2
11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题：
（1）写出A→B的化学方程式：
_____________________________
___________________________________________________________。
（2）写出C→D的离子方程式：
________________________________
___________________________________________________________。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________，主要原因是______________________________________
___________________________________________________________；
还可能是________，主要原因是_______________________________
___________________________________________________________。
（4）D转化为F的操作为________________________________________
___________________________________________________________，
反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：
根据题意可推知：
A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3。
答案：
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（2）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
（3）NaOH 通入CO2的量不足
NaHCO3 通入的CO2过量
（4）向D的饱和溶液中先通入足量NH3，然后再通入过量CO2 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
12．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为_____________________________________________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
甲 乙
Ⅱ.测量气体体积法
利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作为________________________________。
（2）导管g的作用为___________________________________________
___________________________________________________________。
（3）为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
（4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①___________________________________________________________；
②___________________________________________________________。
（5）若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为V1mL，反应结束后滴定管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________（气体体积均已换算为标准状况下的体积）。
解析：
Ⅰ.
（1）仪器a是坩埚。
（2）还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。
Ⅱ.
（1）涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。
（2）导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。
（3）由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。
（4）①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②读数时视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。
（5）根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳；二氧化碳的物质的量为
mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
mol。
答案：
Ⅰ.
（1）坩埚
（2）加热前，仪器a和样品的总质量 加热冷却后，仪器a和残留物的总质量
Ⅱ.
（1）检查装置气密性
（2）平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差
（3）饱和NaHCO3
（4）①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平 ②读数时视线与凹液面最低处相平 （5）
mol
B级 能力提升
13．（2019·江淮十校联考）某班级化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ.
（1）甲组做单质钠在空气中燃烧实验。
实验室取用单质钠的方法是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（2）单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________、________。
Ⅱ.乙组想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。
回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应方程式为_________________________________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：
空气进入________，________接________，________接________，________接______（填字母标号）。
（3）装置Ⅱ的作用是___________________________________________。
解析：
Ⅰ.
（1）实验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可。
（2）单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是表面煤油燃烧、钠与二氧化碳反应生成碳以及酒精灯中的酒精挥发等。
Ⅱ.
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，若没有该装置可能发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，导致生成的Na2O2中含有碳酸钠。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是空气进入h，g接f，e接a，b接c。
（3）装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。
答案：
Ⅰ.
（1）实验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可
（2）表面煤油燃烧 钠与二氧化碳反应生成碳 酒精灯中的酒精挥发
Ⅱ.
（1）氢氧化钠溶液 碳酸钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（2）h g f e a b c （3）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
14．（2019·岳阳模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图所示（分A、B两种情况）：
（1）在A情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为________。
（2）在B情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为_______。
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
解析：
CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（刚好反应）；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：
B情况最终生成的CO2（其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2）是A情况的2倍。
（3）当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。
据物料守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以c（NaOH）＝
＝1.5mol·L－1。
答案：
（1）NaOH、Na2CO3 1∶1
（2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1
（3）1.5mol·L－1
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