化学 知识点梳理.docx

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化学知识点梳理

第1章开启化学之门

第1课时　物质的变化和性质

重点梳理

1.物理变化和化学变化

（1）物理变化：

没有_______生成的变化。

例如，石蜡熔化，水蒸发，木柴制成桌椅等。

（2）化学变化：

有_______生成的变化。

例如，石蜡燃烧，铁生锈，食物腐败等。

2.化学变化与物理变化的区别与联系

物理变化

化学变化

区

别

宏

观

物质的种类不变，通常表现为物质的______或_______发生改变

物质的_______发生改变

微

观

分子本身不变，只是构成物质的分子之间的________发生改变

______分裂成______，______重新组合得到_______，_____发生了改变，______不变。

联系

化学变化过程中一定伴随物理变化

[注]

①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。

例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。

②爆炸不一定都是化学变化。

例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。

3.物理性质和化学性质

（1）物理性质：

指物质不需要发生________变化就表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

（2）化学性质：

指物质在________变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。

（3）物质性质与物质变化的关系

物质的变化物质的性质

[点拨]性质在描述时一般有“能”“会”“可以”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。

这种差异可以帮助我们区分性质与变化。

例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质，“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质，而“硫在空气中燃烧”是化学变化，“水在受热时变成水蒸气”是物理变化。

典例解析

1.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（　　）

A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒

C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形

2.下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（　　）

3.下列性质中，属于化学性质的是（　　）

A．镁条易折断B．武德合金的熔点约为69℃

C．铜具有良好的导电性D．铝能与稀硫酸反应产生气泡

4.在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是（　　）

A．用活性炭除去冰箱中的异味B．氮气用作保护气

C．用金属铜制作导线D．干冰用于人工降雨

5.取一块木炭做如下实验，并做好实验记录：

①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相仿的煤块比较它们的质量；③点燃木炭并检验生成物是二氧化碳；④把木炭砸碎；⑤把木炭放入水中。

请填空：

（1）只属于物理变化的是（填序号）_______，理由是_______________________________；

（2）属于化学变化的是（填序号）__________，理由是_____________________________。

（3）由此可知木炭的物理性质有________________________________________________；化学性质有________________________________________________________________。

第2课时　科学探究和化学实验

重点梳理

1.科学探究的环节

提出问题、_______、_______、_______、_______、________、获得结论、交流评价。

2.化学实验基本操作

（1）药品的取用

①做到“三不”：

不能用_______________；不要把________________；不得_____________。

液体：

_____mL～_____mL

②取最少量

固体：

只要______________

③用剩的药品，应放入__________________，不能________________________。

④固体药品的取用

块状：

镊子（一横、二放、三慢竖）

粉末状：

药匙或纸槽（一斜、二送、三直立）

⑤液体药品的取用

瓶塞____放

注意点标签____________

瓶口_______试管口

（2）量筒的使用

①先倾倒后_______；

②读数时，视线要与______________保持水平；

③量筒不能用来溶解物质，不能用来加热，不能进行化学反应；

④量筒的精确度为_____mL。

（3）物质的加热

给液体加热：

①用试管夹夹在试管________部，拇指和食指要捏住试管夹的________柄；

②液体体积不能超过试管容积的________；

③加热时试管倾斜45°角，试管口不要对着有人的地方，以防药品沸腾溅出伤人。

给固体加热：

①试管口略向________倾斜，防止_________________________________；

②加热前将试管外壁擦干，防止试管因受热不均而炸裂。

（4）检查装置的气密性

　①手捂法：

如图1，先__________________，再________________，若装置不漏气，导管口应有____________。

②水压法：

如图2，用_________________________，从长颈漏斗口处注水，若______

______________________，则装置的气密性良好。

③液封法：

如图3，先加适量水，使长颈漏斗下端形成液封，然后将导管一端浸入水里，再用手捂法检查。

123

（5）过滤

①过滤所需的仪器和用品：

漏斗、______、_______、___________________和滤纸。

②过滤操作要点：

一贴：

二低：

三紧靠：

（6）蒸发

①用玻璃棒不断搅拌，防止_________________________________

②当出现___________时就停止加热，防止_____________________________。

（7）溶液的配制

①仪器：

烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒等。

②步骤：

计算、____________、________、_________。

③玻璃棒作用：

____________________。

（8）浓硫酸稀释

①仪器：

烧杯、玻璃棒。

②方法：

稀释时，将_______沿着烧杯壁慢慢注入____里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将________________。

③玻璃棒的作用：

_______________________________。

（9）洗涤仪器

洗涤试管：

水洗；若有油污，则用热的纯碱溶液或洗衣粉刷洗。

干净标志：

内壁的水既不____________，也不____________。

典例解析

1.实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。

这属于科学探究中的（　　）

A．猜想假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论

2.选择仪器下方的字母填写在相应横线上。

a　　b　c　d　e　f　gh

（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是________。

（2）可以直接加热的仪器是________。

（3）用作量度一定量液体体积的仪器是______。

（4）实验室常用的加热仪器是________。

3.如下图所示取用固体药品的操作正确的是（　　）

A　　　B　　　C　　　　　D

4.仅用下图所示装置，能检查装置气密性的是（　）

A　B　　　C　　　　　D

5.下列实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸B.套橡胶管C.蒸发食盐水D.测溶液pH

6.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿

第2章身边的化学物质

第1课时性质活泼的氧气

重点梳理

1.氧气的物理性质：

在通常状况下，氧气是一种_______、_______的气体，密度稍______空气，不易溶于水，有______变化,液态氧和固态氧的颜色为________色。

2.氧气的化学性质：

氧气是一种化学性质______的气体，在一定条件下能与许多物质反应。

反应物

实验现象与化学方程式

木炭在氧

气中燃烧

现象：

木炭是______色固体，烧红的木炭在空气中发出______光，在氧气里燃烧发出______光，用手摸瓶壁______，能使澄清石灰水_________。

化学方程式：

　__________________________________

硫在氧气中燃烧

现象：

硫为___色固体，硫在空气里燃烧发出________火焰，在氧气里燃烧发出____________火焰，生成一种____________的气体，并放出热量。

化学方程式：

____________________________________

磷在氧气中燃烧

现象：

红磷是______色固体，红磷在氧气里燃烧，产生大量的______，用手摸瓶壁____________。

化学方程式：

____________________

铁在氧气中燃烧

现象：

铁丝在氧气里______燃烧，__________________，生成______固体。

化学方程式：

　____________________________________

温馨提示：

1.注意“烟”和“雾”的区别。

烟是固体小颗粒，雾是小液滴。

2.注意“光”和“火焰”的区别。

沸点高的固体燃烧产生的现象是“光”或“火星”，而气体、沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的是火焰。

3．氧气的用途：

⑴___________________________；⑵___________________________等。

4．氧气的制法：

⑴自然界中氧气的获得：

_________________________。

反应的化学方程式：

___________________________。

⑵工业制法：

_______________________。

工业生产过程中，通过_________和_________先将空气转化为液态空气，然后________，因为氧气和氮气的_________不同，氮气首先从液态空气中分离出来，留下的主要是液态氧气。

⑶实验室制法：

药品

高锰酸钾

氯酸钾和二氧化锰

过氧化氢和二氧化锰

反应原理

原料的状态

反应条件

发生装置

⑷催化剂是指在化学反应中能_____________其他物质的反应速率，而本身的_______和_______在化学反应前后都没有改变的物质。

典例解析

1.下列实验现象描述不正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素

3.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）

A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热

C.收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

4.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你回答

（1）实验室制取氧气的一个化学方程式：

_________________________________。

（2）硫在氧气中燃烧的现象是___________________________________________。

（3）Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）_______________。

（4）从正、反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：

_________________________________________________________________。

5.现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，

通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素

（1）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

探究______对H2O2

分解速率的影响

25℃

二氧化锰

10mL2%H2O2

甲组实验Ⅱ

25℃

二氧化锰

10mL5%H2O2

（2）甲、乙两小组得出如图数据。

甲组实验得出的数据可知：

浓度越大，H2O2

分解速率______；

由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据

分析：

相同条件下，H2O2在____（填“酸”或“碱”）

性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固

体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质），

其化学反应方程式为_____________________，

支持这一方案的理由是_______________________________________________

第2课时奇妙的二氧化碳

重点梳理

1、二氧化碳在自然界的循环：

产生二氧化碳的途径有：

①___________________；②_____________________；③_______________________。

消耗二氧化碳的途径有______________________。

2、温室效应

（1）能产生温室效应的气体有____________、臭氧（O3）、甲烷（CH4）等。

（2）温室效应的利与弊

利

因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15℃

弊

导致温室效应增强，全球变暖，使两极冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、极端气候事件发生频率和强度增加等

（3）防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制__________的排放量。

（4）控碳措施：

首先，世界各国制定限制二氧化碳排放的政府和国际规定，并严格执行。

其次，减少使用化石燃料，更多利用清洁能源；开发普及节能技术；大力植树造林；人工吸收二氧化碳等方法。

最后，还应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。

3、物质的性质决定物质的用途，物质的用途则体现物质的性质。

二氧化碳的性质

二氧化碳的用途

物理

性质

密度比空气大

加压，制汽水

干冰易升华

化学

性质

使石灰浆抹的墙壁加快硬化

用来灭火

光合作用

4、二氧化碳的实验室制法

（1）．反应原理

利用_______（或_______）和_______制取，化学方程式为__________________________。

（2）．实验装置

实验室制取二氧化碳反应物状态分别为块状____体和____体，且反应____（填“需要”或“不需要”）加热，所以可选取下图所示的装置。

（3）．收集和验满方法

（1）收集:

因为二氧化碳____溶于水，且密度比空气_____，所以可用__________法收集。

（2）验满:

将燃着的木条_______________，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

（4）．检验:

将__________倒入集气瓶中，振荡，溶液变_____，说明气体为二氧化碳。

（5）．干燥:

通常使用_______对二氧化碳进行干燥，不能使用_______、________等碱性干燥剂。

5、化合反应和分解反应

典例解析

1、实验室用大理石和稀盐酸起反应制取的二氧化碳气体不是纯净的，欲证明该气体中含有三种物质，所用试剂及使用的顺序正确的是　　　　　　　　（　）

A．硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水

2、下列混合物10g与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4g二氧化碳的是（）

A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3

C.MgCO3和BaCO3D.Na2CO3和K2CO3

3、某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：

（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中

的固体接触，即有二氧化碳气体产生。

观察到D中的蜡烛慢

慢熄灭，说明二氧化碳具有____________________性质。

写

出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________。

（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有

氧气生成。

［查阅资料］二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气。

［实验探究］要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入__________，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到_______________，写出该反应的化学方程式_______________________。

［实验结论］反应后F中的固体物质含有碳酸根离子。

二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为____________________________。

［拓展联系］利用虚线框内装置还可以作为实验室制备_____的发生装置，写出反应的化学方程式______________________________。

4、实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。

（1）发生装置应选_____（填写装置的字母代号）。

（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是_________________________________。

（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从______端进入（填“a”或“b”）。

（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是____________。

（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式_________________________________。

第3课时自然界中的水

重点梳理

1、水的合成

研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

氢气是一种无色、无臭、_____溶于水的气体，密度比空气的_____。

纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生_____色火焰，反应的化学方程式为____________________。

混有一定空气或氧气的氢气遇明火会发生______，因此在点燃或加热氢气前一定要____。

2、水的组成

实验内容

给水通直流电

实验现象

正极端、负极端上分别有______产生，两种气体的体积比为______。

气体检验

①正极端产生的气体能使带火星的木条______，证明该气体是______。

②负极端产生的气体能______，发出______色火焰，证明该气体是______。

结论

①水是由_____、_____两种元素组成的

②在化学变化中，_____可以再分，_____不能再分

推论

①每个水分子由__________和__________构成

②水的化学式为________

③水中氢、氧两种元素的质量比为_____

化学方程式

___________________________________

3、水的净化方法

自然界中的水都__（填“是”或“不是”）纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。

常用的净水方法：

净水方法

作用

_______法

除去大颗粒杂质

_______法

除去不溶性杂质

_______法

除去不溶性和部分可溶性杂质

_______法

除去不溶性杂质和可溶性杂质，还可以把硬水软化

过滤

过滤器的安装及过滤操作

操作

目的或作用

一贴

滤纸紧贴_______

加快_______速度

二低

滤纸边缘低于_______

便于操作

_______低于滤纸边缘

防止液体从滤纸和_______之间的缝隙流下，使滤液浑浊

三靠

烧杯嘴部紧靠_______

利用玻璃棒_______

玻璃棒末端斜靠_________一边

防止滤纸破损

漏斗下端管口紧靠________

防止滤液_______

4、硬水与软水

（1）概念：

含有较多____________的水叫做硬水；不含或含有较少___________的水叫做软水。

（2）区分方法：

用两支试管各取等量两种水，分别滴加等量的__________，振荡，__________（填现象，下同）的为软水，____________________的为硬水。

（3）硬水软化的常用方法有_____和_____。

第3章物质构成的奥秘

第1课时构成物质的微粒

重点梳理

1.构成物质的微粒概念及性质

构成物质的微粒

分子、______、离子

概念

由分子构成的物质，分子是保持物质__________的一种微粒。

如________、________、________等由分子构成

化学变化中的最小微粒是________。

如________、________、________等由原子构成

带电的原子或原子团叫________。

如NaCl是由_______和_______构成的

性质

体积、质量非常__________；不断运动的；微粒之间有________

关系

分子是由________构成的，原子________形成离子；离子带电荷，分子、原子呈电中性

[注意]

①物体的热胀冷缩、物态变化等物理变化中，构成物质的微粒本身大小_______变化，而是微粒之间的_______发生改变。

②影响微粒运动的速率的外界因素主要是_______，_______越高，微粒运动速率就越快。

另外也受微粒本身的质量影响，质量越大，速率________。

③分子与原子最本质的区别是：

________中，分子______，而原子_________________。

2.原子的构成

（2）原子不显电性，因此在原子中有：

核电荷数＝____________＝____________＝原子序数。

（3）在原子中，原子的质量主要集中在_______上，因此有：

相对原子质量＝________＋__________。

（4）原子中_______有中子，如氢原子。

3.微粒结构示意图

（1）原子结构示意图（以氯原子为例）

（2）离核最远的一层叫________，元素化学性质与原子的___________关系密切。

（3）微粒种类判断

质子数＝核外电子总数，是______；

质子数>核外电子总数，是________；

质子数<核外电子总数，是________。

1～20号原子结构示意图

[规律]

①同一横行（周期），原子的核外电子层数_____，最外层电子数_________。

②同一纵行（族），原子的核外电子层数_______，最外层电子数________，化学性质________。

③稀有气体元素的原子核外电子排布达到_______结构，其化学性质________。

④最外层电子数≤4的原子，容易___________，形成_______;最外层电子数＞4的原子，