化学溶液金属酸碱盐预习学案.docx
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化学溶液金属酸碱盐预习学案
专题一溶液
考点：
1.溶液和溶解现象
2.溶解度
3.溶液质量分数
考点1溶液和溶解现象
A抓重点
一、溶液的组成和特征：
相似相容
溶液、溶剂、溶质、质量、体积
二、溶液溶解时的热量变化
NaOH__________;NH4NO3__________
区别（H2SO_______4、CaO_______________）
三、悬浊液和乳浊液
B试真题
1.下列有关溶液说法正确的是（）
A.均一、透明的液体是溶液
B.溶液中不能同时有两种溶液
C.只有固体和气体可以作为溶液
D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离
2.下列物质溶于水时，吸收热量的是（）
A.NH4NO3B.生石灰C.KOH固体D.苛性钠
3.下列溶液为无色的是（）
A.碘酒B.KMnO4溶液C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液
4.如图是同学们做的一个有趣的实验，请回答：
（1）往烧杯中注入水的同时，会看到的现象是________________________
（2）同学们设计此实验能够达到的实验目是________________________
（3）若把题中的NaOH颗粒换成食盐，还会观察到相同的现象吗？
______请解释原因____________（可换气球）
5.通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（）
①溶解时不断搅拌；②大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热⑤减少水的用量。
A.①②③B.①②④
C.①②③④⑤D.①②③④
6.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
考点2溶解度
A抓重点
一、饱和溶液与不饱和溶液
二、溶解度：
温度、压强
NaCl______;KNO3______;Ca（OH）2______
气体__________________
B试真题
1.下列关于溶解度的说法不正确的是（）
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示某溶质在某种溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
2.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时,100g水中最多能溶氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3.如图，一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。
所的溶液与原溶液相比。
说法正确的是。
（）
A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.溶质的质量增加，溶液颜色变深
D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变
4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列税法错误的是（）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C.温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
5.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B.将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液
C.40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D.将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
5题图6题图
6.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图。
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯和____________。
A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗
E．铁架台F．量筒G 胶头滴管
7.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解．加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下KCl的溶解度是______g。
（2）实验③的溶液____为饱和溶液（选填“是”、“不是”或“无法判断”）
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是______（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。
8.下列有关溶液的叙述中正确的是（）
A.在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
B.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，石灰水溶
液的质量增大
C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D.30g硝酸钾溶解到30g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30g
9.下列现象不可用温度和溶解度的关系解释的（）
A.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
B.喝了汽水后，常常会打嗝
C.给饱和澄清石灰水加热，会变浑浊
D.加热冷水，在沸腾前会有气泡冒出
10.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。
现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。
则下列说法错误的是（）
A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
D.溶液的质量一定增加
11.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
12．a、b、c、三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
13.根据表中内容回答下列问题。
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____
（3）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_____，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_________（填序号）。
①向使试管中加水；②向烧杯中加入氢氧化钠固体；③向烧杯中加入生石灰；④将溶液倒出一部分
考点3溶液质量分数
A抓重点
一、溶质的质量分数：
（注意未溶解部分）
二、利用溶剂度计算质量分数：
三、有关溶液稀释的计算
（1）定溶质
（2）定体积
（有关计算总复习会涉及到较难题目）
B试真题
1.室温时，对100ml氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙量少杯中溶液（）
A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
2.20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
3.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量为3.0g
C.用10ml量筒量取所需水的体积
D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4.欲配置100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（）
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解,应放玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒
D.将配置好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5.配置溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是（）
A.称10g氯化钠，放入90ml水中充分搅拌
B.称10g生石灰，放入90ml水中充分搅拌
C.称10ml浓盐酸,放入90ml水中充分搅拌
D.称10g硫酸钡，放入90ml水中充分搅拌
6.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）
A.m质：
m剂=1:
10B.m质：
m液=1:
10
C.m质：
m剂=1:
11D.m质：
m液=10:
11
7.要使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施是（）
①升高温度到30℃②降温③加入2g硝酸钾
④加入2g水⑤蒸发2g水再恢复到20℃
A.②④B.①④C.②③D.②⑤
8.配置溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）
A.称取5g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌
B.称取5g生石灰，溶解在95ml水中，充分搅拌
C.称取5g浓盐酸，溶解在95ml水中，充分搅拌
D.称取5g碳酸钙，放入95ml水中，充分搅拌
9.化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习快乐。
下面是某兴趣小组利用下图所示仪器“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是________（填序）；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取
（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）；
（3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是____，而称取的氯化钠实际质量为_____g；
（4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_______（水的密度约为1g/cm3）；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数_____（增大或减小）的原因是______________。
9.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。
请计算：
（1）反应后产生气体的质量为_____。
（2）计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数
专题二金属与金属矿物
A抓重点：
1.合金
2.金属活动顺序
3.金属的化学性质（O2、酸、金属盐）
O2：
酸：
金属盐：
4.还原金属氧化物
B试真题
1.将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（）
A.MgCl2B.CuCl2C.Ag（NO3）2D.KCl
2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（）
A.Fe2（SO4）3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2（SO4）3
3.将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）
A.FeB.CuC.Ag
4.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,反应后的溶液中一定含（）
A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2
C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl2
5.镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水n克，则反应中生成的氢气的质量为（）
A．（n-m）/48克B．（n-m）/49克
C．（m-n）/48克D．（m-n）/49克
6．现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（）
A．Zn和Fe B．Zn和Al
C．Mg和Al D．Fe和Cu
7.将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是________；产生氢气最多的是________；最少的是________。
8.将等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸4份分别投入足量的Mg、Zn、Fe、Cu，产生氢气最多的是________；最少的是_______。
9.某工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及泥污。
某同学设计了一个既经济有合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：
需加入过量的物质是________，溶液2的溶质是________。
（2）步骤③中：
需加入适量的物质是________（填化学式），发生反应的化学方程式是________________________，该反应属于_______反应（填反应类型）。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
________，理由是______________________。
10.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）
A．甲→乙→丙→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 B．甲→丙→乙→丁
11.如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。
实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？
__________；写出CuO发生变化的化学方程式____________________________。
12.某课外小组检测包钢生产的生铁产品质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入200g10%稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。
然后冷却、称量。
反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。
计算：
（1）生铁屑样品中杂质的含量；
（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
*物质的分类
专题三酸及常见的酸
考点：
1.常见的酸
2.酸的通性
3.中和反应和复分解反应
考点1常见的酸
A抓重点
一、盐酸：
溶质______；______；______
浓盐酸：
______
二、硫酸：
溶质______；______；______
浓硫酸：
性质：
______；______；______；______
三、硝酸：
溶质______；______；______；________
浓硝酸：
______
B试真题
1.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的（）
A.氢氧化钠B.浓盐酸
C.浓硫酸D.生石灰
2.下列关于硫酸的说法错误的（）
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除锈
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
E.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
F.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
3.以下物质反应可以得到氢气的是（）
A.铜与稀盐酸B.锌与稀盐酸
C.铁与浓硫酸D.镁与稀硝酸
4.有三个标签无法看清的试剂瓶分别装有，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，可以用__________分辨出哪瓶是浓硝酸，可以用________________分辨出浓盐酸。
5．两相同烧杯中分别放有稀盐酸和稀硝酸，用什么方法可以鉴别出哪只烧杯中装的是稀盐酸_______________。
6．化学晚会上,小靖同学又给大家表演了一个魔术，他把一张纸的正反两面向大家展示清楚后，用电吹风吹了一会儿白纸，发现不久白纸上出现了一只小黑猫，试用化学知识解释这一现象__________________________。
7.硫酸是重要的化学试剂。
（1）用浓硫酸配置稀硫酸时的正确操作是______________________________________。
（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图1，分析a、b曲线变化的原因是______________________________；_______________________________。
（3）如图2，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量的水，如沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的现象是________________，若想观察到恰好相反的实验现象，需向小试管中的水中加入的物质是（填化学式）______________。
（4）向稀硫酸中加入物质A，产生大量气泡，若A由四种元素组成，则A可能是（填化学式）_______。
若A由一种元素组成，且具有很好的抗腐蚀性能，请写出A与稀硫酸反应的化学方程式：
_______________________________。
考点2酸的通性
A抓重点
一、酸具有通性的原因：
酸解离时所生成的阳离子全部是_______
阴离子为酸根离子
二、酸的通性：
①
②
③
④
⑤
B试真题
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子
D.都含有氢元素
2.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号_______；
（2）反应①中石蕊溶液变为______色；
（3）反应②的化学方程式为_________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括______（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的____________。
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸稀硫酸都可用来除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。
下图是盐酸与不同类别物质之间的知识网络图，请回答：
（1）图中M代表的是_________类物质。
（2）实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2写出M的化学式__________。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____（离子符号）与碱中的OH-应生成H2O。
（4）工业上常用稀HCl除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式_____________。
5．蚂蚁和蚊子体内含有甲酸（又称蚁酸）。
人体被蚂蚁或蚊子叮咬后，最好涂以少（）
A．酒精B．醋C．肥皂水D．唾液
6.下列各变化属于物理变化的是（ ）
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B.盐酸使指示剂变色
C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
7.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A.两瓶酸溶液质量都减小
B.两瓶酸溶液质量都增大
C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大
8.下列不能由金属和酸反应得到的物质是（ ）
A．氯化镁 B.硫酸锌
C.氯化亚铁 D.硫酸铜
9.用化学方程式回答下列问题：
（1）稀硫酸为什么可作为酸洗液，用来清洗铁制品表面的铁锈？
_____________________
（2）治疗胃酸（含盐酸）过多，为什么可用含氢氧化铝的药物来治疗？
_____________________________（3）为什么可以用稀盐酸来检验久置在空气里的氢氧化钠溶液是否变质__________________________________
（4）土壤酸性过强（含硫酸），为什么可用熟石灰来降低土壤的酸性？
_________________________________
（5）钡餐透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡（可溶性钡盐有毒）。
病人若误服碳酸钡就会引起中毒，中毒的原因（用化学方程式表示）_________________________；
但立即服用泻盐（硫酸镁）可解毒。
解毒反应的化学方程式__________________________。
考点3中和反应和复分解反应
A抓重点
一、中和反应：
指酸与碱的的反应，反应后物质一般为中性
二、复分解反应：
离子交换的反应
表达式：
__________________________
三、四反应类型:
分解,化合,置换,复分解
专题三碱及常见的碱
考点：
1.常见的碱
2.碱的通性
3.中和反应
4.酸碱指示剂与溶液的酸碱度
考点1常见的碱
A抓重点
一、氢氧化钠：
___________固体，___________溶于水（溶解_________热）易___________
俗名____________；____________；____________
制法______________________________
用途：
固体做干燥剂，制肥皂、造纸，去油污
未密封久置变质原理：
_______；___________
二、氢氧化钙：
_____色粉末，_____溶于水
俗名____________；_____________
制法_______________________________
用途：
制漂白粉，改良酸性土壤、配置波尔多液，建筑材料
区分，碱石灰：
______________________
三、氨水（氢氧化铵）________；________
三、常见干燥剂
浓硫酸
氢氧化钠
氧化钙
碱石灰
硫酸铜
B试真题
1.下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是 （ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠
C.浓盐酸 D.大理石
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