九年级化学第九章溶液集体备课教案.docx
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九年级化学第九章溶液集体备课教案
九年级化学第九章溶液集体备课教案
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 溶质的质量分数（第1课时）
上课人
教学目标
知识与技能目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：
情感目标：
培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆
溶质的质量分数的相关公式
教具、学具准备
烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教
学
过
程
教
师
活
动
学生活动
备注
新课引入
同学们，夏天，你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？
那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
第一课时
新课引入
同学们，夏天你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？
那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
请同学们看下面几幅图片：
（死海图片）
这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
说得好！
下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！
活动与探究
探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序
清水量
加入的食盐量
鸡蛋
小结
250g
不放食
沉？
浮？
2
250g
匙（约5克）
沉？
浮？
3
250g
2匙（约10克）
沉？
浮？
4
250g
3匙（约15克）
沉？
浮？
…
…
…
…
②硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号
溶液颜色
清水量
硫酸铜的质量
溶液质量
2
3
归纳小结：
①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：
一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？
其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
什么是溶质的质量分数呢？
同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。
刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
同学们完成得非常不错。
其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。
如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：
冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
解答过程
解：
甘油的质量是400克，水的质量是100克，
所得溶液的质量为：
400g＋100g＝500g
溶质的质量分数＝
答：
所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
小结：
在这个过程中，我们用到了另一个等式：
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
葡萄糖注射液
规格：
250mL
内含：
12.5克葡萄糖
5%
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
出示练习：
下面同学们再做这样一个练习：
在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。
完成后交由同桌批改。
医疗用葡萄糖注射液
本节课小结：
现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？
布置作业：
生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
学生回答：
喜欢
学生：
（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）
盐份多，浓度大
分小组进行
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
通过对以上两个实验的探究，共同归纳小结。
看教材P42，找出溶质质量分数的概念。
（一下子就找到，并大声念出来）
尝试练习，并很快顺利完成。
学生单独完成此练习。
掌握解题格式和方法。
学生进行设计并交换完成
开始思考、回忆
板书
设计
第一课时
溶液组成的方法：
溶质的质量分数＝
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
解：
甘油的质量是400克，水的质量是100克，
所得溶液的质量为：
400g＋100g＝500g
溶质的质量分数＝
答：
所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
九年级化学集体备课教案
课时编号：
授课时间：
第
周
星期
年
月
日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题3溶质的质量分数（第二课时）
上课人
教学目标
知识与技能目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
过程与方法目标：
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：
情感目标：
培养学生互相协作、友好相处的健康心态
教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆
溶质的质量分数的相关公式
教具、学具准备
烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教
学
过
程
教
师
活
动
学生活动
备注
第二课时
引入新课
市售过氧乙酸\[c2H4o3\]，其标签上的部分文字说明如下：
名称
质量分数
过氧乙酸
40%
水
55%
双氧水
5%
此信息表明的含义有哪些？
你们回答得很不错！
同学们，我们家住农村，你们在家有没有看
到过父母在种地时选种子的过程啊？
你们能简单地说说这个过程吗？
那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？
教师：
其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。
那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？
新课讲解
那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：
烧杯、托盘天平、玻
璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
下面，我们一起来学习配制选种液。
师生共同总结：
配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3
配制；4装瓶，贴签。
下面我们开始用第一种方案配制该选种液：
请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
师生一起：
计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？
板书
解：
已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，
所需溶剂的质量为：
50g×16%＝8g
所需溶剂的质量为：
50g－8g＝42g
答：
要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
教师：
我们已经共同完成了配制的第一步：
计算。
下面进行探究实验。
教师做巡回指导
注意：
你认为在标签上要注明什么？
小结本节内容
布置作业。
过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
见过。
好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。
在此之前，阅读教材，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
看书，并通过讨论，进行归纳
学生思考、计算；交流，适时加以点拨
用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。
应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。
第二课时
配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？
解：
已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，
所需溶剂的质量为：
50g×16%＝8g
所需溶剂的质量为：
50g－8g＝42g
答：
要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
九年级化学集体备课教案
课时编号：
授课时间：
第
周
星期
年
月
日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题3溶质的质量分数（第三课时）
上课人
教学目标
知识与技能目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
过程与方法目标：
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：
情感目标：
培养学生互相协作、友好相处的健康心态
教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆
溶质的质量分数的相关公式
教具、学具准备
烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教
学
过
程
教
师
活
动
学生活动
备注
第三课时
引入新课
上节课学习了如何配制一定溶质质量分数的溶液。
本节课就有关溶质质量分数进行计算。
溶液稀释问题
关键：
稀释前后溶质质量相等
举例：
做稀饭时稠了，稀饭要变稀可以加水，但加水前后稀饭中的米粒数不变。
新课讲解
例题1：
化学实验室有98%的浓硫酸，但在实验中常常需要用的是稀硫酸。
要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？
强调解题格式
例题2：
某化工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19克/毫升）多少毫升？
问：
此题与上述例题有何异同？
能否用体积直接带入公式进行计算。
涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
解：
设需38%的盐酸体积为x
5000g×20%==1.19g/ml×x×38%
x==2211ml
答：
需38%的盐酸体积为2211ml
溶质质量分数应用与化学方程式的计算
例题3；100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数是多少？
分析：
我们知道硫酸溶液与锌发生反应。
解出此题的关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
解；设100g硫酸溶液中溶质质量为x
Zn
+
H2So4====ZnSo4
+
H2
65
98
13g
x
65:
13g
==
98:
x
x=19.6g
溶质质量分数=19.6g÷100g=19.6%
答：
硫酸溶液中溶质质量为19.6%
作业布置
与数学上的列方程解应用题联系在一起。
共同讨论完成此题。
思考回答：
相同点：
都是稀释问题。
不同点：
单位不统一。
不能用体积直接带入公式进行计算和老师一起共同分析解题的思路和方法
掌握解题格式
板书
设计
第三课时
质质量分数进行计算。
溶液稀释问题
关键：
稀释前后溶质质量相等
某化工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19克/毫升）多少毫升？
涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
解：
设需38%的盐酸体积为x
5000g×20%==1.19g/ml×x×38%
x==2211ml
答：
需38%的盐酸体积为2211ml
溶质质量分数应用与化学方程式的计算
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