高考化学专题复习乙醇乙酸.docx
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高考化学专题复习乙醇乙酸
第九章有机化合物
第二节乙醇乙酸基本的营养物
核心知识图
命题预测
本节重点知识有：
乙醇、乙酸的化学性质，糖类、蛋白质、油脂的结构与性质。
主要考点有：
乙酸的酸性、酯化反应，乙醇与Na的反应，乙醇的氧化反应，糖类、蛋白质的特性，糖类、油脂、蛋白质的水解反应，预测今后的高考仍会以乙醇、乙酸的化学性质，油脂、糖类、蛋白质的性质为知识主线，考查它们在生产、生活中的应用。
自主复习
一、乙醇
1．组成和结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
2.物理性质
密度：
比水；沸点：
比水；水溶性：
。
3．化学性质
（1）与Na反应____________________________________________
（2）燃烧_________________________________________________
（3）催化氧化______________________________________________
（4）被酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液氧化为。
即时即练
下列有关乙醇的说法中正确的是（ ）
A．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘B．可以用钠检验酒精中是否含有水
C．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃
二、乙酸
分子式
结构式
结构简式
官能团
2.物理性质
食醋的主要成分是_____，因此乙酸又叫_____。
当温度低于16.6℃时，乙酸结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称______。
乙酸是易挥发，有_____________气味的液体。
乙酸易溶于乙醇和水。
3．化学性质
（1）乙酸具有酸性：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于弱酸，CH3COOH的酸性_____于H2CO3。
①能使指示剂变色，使紫色的石蕊溶液变____色。
②能与活泼金属（Mg）发生置换反应，如：
_______________________________________。
（2）酯化反应
乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为____________________________________________。
特点：
ⅰ.有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。
ⅱ.该反应既属于______反应，又属于可逆反应。
注意：
（1）官能团是决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
（2）乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是烃的衍生物，它们都可看作是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团（如羟基、羧基等）取代而生成的化合物。
（3）在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。
化学方程式可写为2Cu＋O2
2CuO、CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋H2O＋Cu。
（4）乙醇与金属钠反应时，与水和钠反应的现象不同，钠沉在乙醇底部。
（5）乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。
即时即练
下列说法中正确的是________。
①乙醇与乙酸都能与Na反应生成氢气 ②乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等 ③可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸 ④可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑤可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑥可以用溴水鉴别乙醇与乙酸
三、基本营养物质
1．糖类
（1）组成与分类
①糖类的组成元素为__________。
②分类：
类别
单糖
双糖
多糖
特点
不能再水解成更简单的糖
一分子双糖能水解成两分子单糖
能水解成多分子单糖
示例
葡萄糖、果糖
麦芽糖、蔗糖
淀粉、纤维素
分子式
C6H12O6
C12H22O11
（C6H10O5）n
相互
关系
同分异构体
同分异构体
________________
（2）性质：
①葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]：
②淀粉和纤维素：
a．在酸或酶的催化下水解，生成_________。
b．淀粉遇单质碘变____，可用于检验淀粉的存在。
（3）用途：
①糖类物质可给动物提供______。
②_________是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③_______可作食物，用于生成葡萄糖和酒精。
④__________可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
（2）性质——水解反应：
①酸性条件：
水解生成______________________。
②碱性条件：
水解生成___________________，该反应又称为___________。
（3）用途：
①提供人体所需要的_______。
②用于生产______和甘油。
3．蛋白质
（1）组成：
蛋白质由_____________________等元素组成，蛋白质分子是由_________分子缩合成的________化合物。
（3）用途：
①蛋白质是人类必需的营养物质。
②蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。
③酶是一种特殊的_________，是生物体内重要的催化剂。
注意：
（1）符合通式Cn（H2O）m的有机物不一定是糖类，如CH3COOH[C2（H2O）2]。
（2）性质：
（2）葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不互为同分异构体（因分子式中的“n”值不同）。
（3）检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄糖时，要注意加碱液调至碱性后再加入新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液，进行加热。
（4）油脂虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物。
（5）蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。
自主评估
1．下列说法错误的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②CH3COOH（溶液） ③水
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞②＞①D．②＞③＞①
3．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
4．下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是（ ）
①吃馒头、多咀嚼后有甜味属于水解反应 ②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 ③醇与所有酸的反应都是酯化反应 ④油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯 ⑤油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸 ⑦凡分子组成符合Cn（H2O）m的化合物都属于糖类
A．①③④B．①④⑥C．④⑤⑥D．①②⑦
6．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．②④⑤
课堂师生互动
考点一乙醇、乙酸的化学性质
【生之思】
1.水、乙醇、乙酸溶液与钠反应，产生气体的速率哪一个最快？
其原因是什么？
2．向乙醇和乙酸中分别加入少量NaHCO3溶液，分别发生怎样的现象？
得出什么结论？
3．CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？
【师之导】
1．几种常见物质中羟基上氢原子活泼性比较
（1）比较：
（2）应用：
利用羟基的活泼性，可解决物质类别的推断题，从羟基与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的反应及量的关系，推断出是醇羟基还是羧基。
2．乙醇的化学性质与羟基的关系
3．乙酸的化学性质与羧基的关系
乙酸结构简式为：
（1）乙酸显酸性，是因为乙酸中羧基上的氢原子较活泼，较易电离。
（2）乙酸与乙醇能发生酯化反应，是因为乙酸分子中羧基中的碳氧单键容易断裂。
例题1通过下列实验比较①
、②CH3CH2—OH、③H—OH、④
四种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序。
在下表中填写实验现象及实验结论：
编号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别取上述四种物质的少量溶液或液体于试管中，各滴入几滴石蕊试液
（2）
分别取适量①④的水溶液，各加入少量NaHCO3固体
（3）
分别取少量②③的液体各加入一小粒金属钠
结论：
上述四种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序为________（填序号）
【师之导】
1．原理
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
其中浓硫酸的作用为：
催化剂、吸水剂。
2．反应特点
①属于取代反应；②通常反应速率很慢；③属于可逆反应。
3．装置（液—液加热反应）及操作
4．乙酸乙酯制备实验中的注意事项
（1）试剂的加入顺序为：
乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。
（2）要用酒精灯小心加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。
（3）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。
（4）用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点主要有：
一是乙醇易溶于水，乙酸易与Na2CO3反应生成易溶于水的CH3COONa，这样便于闻酯的香味；二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中，溶解度会降低，便于乙酸乙酯分层析出。
（5）防暴沸的方法：
盛反应液的试管要倾斜约45°，试管内加入少量碎瓷片。
（6）不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
（7）装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。
（8）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
（9）提高产率的措施：
①浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。
②加热将生成的酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。
③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。
例题2下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为___________________________________；
其中浓硫酸的作用是________和________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________________。
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应___________________________________。
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是___________________________________。
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是___________________________________。
【考点过关】
3．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液
B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液
D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
4．资料在线：
查阅资料可知以下数据：
物质
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（℃）
78.5
117.9
77.5
338.0
[实验步骤]
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比144配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min。
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
[问题设计]
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为___________________________________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
___________________________________。
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________________________。
（3）指出步骤③所观察到的现象：
___________________________________；
分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________（填字母）。
A．P2O5B．无水Na2SO4
C．碱石灰D．NaOH固体
[拓展延伸]
（4）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有_____________________________________________________。
学科素养提升
重要的有机反应类型
加成反应、取代反应、加聚反应是有机反应基本类型，也是高考有机试题必考的反应类型，考查题型一般为选择题，通常是判断给定反应方程式或反应事实的反应类型，还可以是某指定物质能否发生相应类型的反应。
常见的有机反应类型有：
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