高考化学复习山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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高考化学复习山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
2013.03
相对原子质量：
H1O16Al27S32Cu64
第Ⅰ卷（必做，共87分）
一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
8．下列叙述正确的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]－、SO42－可以大量共存
考点：
考查反应热、弱电解质的电离、电解质以及离子共存的判断等
9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：
Na＞Si＞O
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同，前者是取代反应，后者是加成反应，A正确；B、蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解，B正确；C、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料聚乙烯和聚氯乙烯，C正确；D、乙醇中含有羟基，不存在碳氧双键，，D不正确，答案选D。
考点：
考查有机物的结构和性质
11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>C>Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气
12．下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
其还原产物由NO2变成NO，因此过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体不只有NO2，还有NO生成，D不正确，答案选B。
考点：
考查金属与水的反应、漂白粉和明矾净水原理、SO2与次氯酸钙的反应以及铜与浓硝酸反应产物的判断等
13．有关下列图像的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）
【必做部分】
28．（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）＋2AlCl3（g）＋6C（s）=6AlCl（g）＋6CO（g）△H＝akJ·mol－1
3AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）的△H＝kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。
【答案】（15分）
（1）0.5a＋b（2分）
（2）①0.032mol·L－1·min－1（1分），0.25（2分）；
②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；③＜（2分）；
④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；（3）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分）；2（2分）
29．（13分）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；
（Ⅱ）
（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
氨水物质的量浓度
（mol·L－1）
盐酸物质的量浓度
（mol·L－1）
混合溶液
pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
C
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＞7
请回答:
从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）＝mol·L－1；从第②组情况表明，C0.2mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）c（NH3·H2O）（选填“>”、“<”或“＝”）。
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序>>>（填选项编号）。
A．0.1mol·L－1NH4ClB．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
C．0.1mol·L－1NH3·H2OD．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl
【解析】
30．（14分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为、；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为，锥形瓶中收集到物质的名称为。
【解析】
考点：
考查物质的分离与提纯；实验室制备氯气；萃取实验的有关判断、实验现象分析、仪器选择以及化学实验基本操作等
【选做部分】
31．（8分）【化学—化学与技术】
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n（O2）／n（NH3）｝＝，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间，原因是。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。
【解析】
试题分析：
（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子。
根据构造原理可知基态铜离子（Cu＋）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第IVA族、第VA族、第VIA族。
As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依
考点：
考查原子核外电子排布；元素第一电离能比较；配位键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断等
33．（8分）【化学—有机化学基础】
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：
E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是;
（2）E分子中有种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式；
（4）写出D→E的化学方程式；
（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有种。
【答案】（共8分）
（1）取代反应（1分）
（2）6（2分）（3）
（1分）
（4）
（2分）（5）3（2分）
【解析】
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