沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫氮的功与过》测试题含答案.docx
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沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫氮的功与过》测试题含答案
《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中含原子数最多的是
A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧气D．3.602×1023个氖分子
2．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．1.6gCH4中含有的电子数
B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数
C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数
3．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）
A．
mol·L－1B．
mol·L－1C．
mol·L－1D．
mol·L－1
4．氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA
B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NA
C．1.8gD2O中含有的中子数为NA
D．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO−离子的数目小于NA
7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．12g石墨中含有的共价键数目为1.5NA
B．12g金刚石中含有C－C键的个数为4NA
C．44gCO2分子中含有π键数目为4NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA
8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
9．下列实验能达到预期目的的是（）
A．检验溶液中是否含有CO32－：
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有NH4+：
先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
C．检验溶液中是否含有Fe2+：
先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42－：
先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
10．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
C．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
D．1mol·L−1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA
12．化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实以及解释均正确的是
选项
现象或事实
解释
A
铁槽车可运输浓硫酸
铁不能与浓硫酸反应
B
晶体硅可用于制造光导纤维
硅属于半导体，在一定条件下能导电
C
漂白粉能用于漂白纸张
漂白粉有效成分不稳定，分解产生HClO
D
液氨可用于制冷
液氨汽化时吸收大量的热
A．AB．BC．CD．D
13．关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA
D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA
14．某溶液中可能含有Na＋、K＋、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。
某同学设计并完成了如下实验：
已知：
AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al（OH）3↓＋CO32－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－
B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
C．上述流程步骤
（1）
（2）（3）的顺序改为（3）
（2）
（1），可能会获得相同的实验现象
D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种
二、填空题
15．
（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+,则Na2R的摩尔质量为______
（2）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.
（3）NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.
（4）标准状况下,3.4gNH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。
（5）同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.
（6）标准状况下,将VLHCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.
16．某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：
含25%NaClO1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c（Na＋）＝________mol·L－1（假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3）。
（3）某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液。
该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
17．完成下列各空：
（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
a由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。
b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。
c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。
（2）用适当的方法除杂（括号内为杂质）
物质
所加试剂或方法
Na2CO3（NaHCO3）固体粉末
________
Na2CO3（NaHCO3）溶液
________
NaHCO3（Na2CO3）溶液
________
18．含硫的物质与人们的生活密切相关。
已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。
19．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。
请回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途：
___。
（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。
三、推断题
20．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
①A、B、D、F四种气体是单质。
②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
④D和F在放电条件下可生成气体G。
⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
⑥E和C反应冒白烟。
⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。
21．已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。
有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
X________、Y________、M________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①_______________________________________，
②_______________________________________，
③_______________________________________。
（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。
四、实验题
22．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
（提出猜想）
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
（实验探究）该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；
中应该装______试剂
填编号
．
A氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸氢钠
中品红溶液的作用是______．
中澄清石灰水的作用是______．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①
中品红溶液褪色 ②
中品红溶液不褪色 ③
中澄清石灰水变浑浊
（得出结论）
由上述现象该小组同学确认该气体为______．
23．Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。
①装置A中发生的离子方程式_______________
②装置B的作用是________，C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃___处酒精灯；装置E的作用为__________。
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:
____________
Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______。
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NH3不能被完全吸收）,在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________
五、计算题
24．为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。
取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴指示剂后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。
求
（1）实验条件下碘的溶解度_____________；
（2）该厂烟道气中SO2的含量____________（mg/L）；
（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为_______________？
25．喷泉实验是一个有趣实验。
现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。
设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。
（不考虑溶质的损失）
（1）0.5mL水中至少要溶解_________毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？
（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。
（少选、错选不计分）
气体
A
B
C
D
E
溶解度（标况）
2.6
40
5.8
10.2
23.1
（3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？
（保留两位有效数字）_________________
参考答案
1．A2．A3．A4．B5．D6．D7．A8．C9．B10．D11．A12．D13．B14．C
15．78g/mol0.1mol/LaNA/b6.72L2:
14:
31:
2
16．
（1）4.0
（2）0.04 （3）①C ②B
17．⑤⑥⑦⑧①③⑥⑦②④加热加适量NaOH溶液通入足量的CO2
18．Fe+S
FeS黑褐色或黑色生成黄色固体还原性硫酸（H2SO4）硫酸钡
19．做保护气（或做冷冻剂、制氨气等）AgNO3Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4HNO3（浓）＋C
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20．H2Cl2HClN2NH3O2NONO2
21．Cl2SO2FeNH4ClCl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋4NH3+5O2
4NO+6H2O
22．
检验该气体中是否含有
检验该气体中是否含有
和
的混合气体。
23．MnO2+4H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++2H2O除HCl浓硫酸A防止外界空气中的水蒸气进入D，并吸收尾气2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－在HCl气流中加热蒸干先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞）Ⅱ中导管口处出现白烟先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后关a活塞，再打开b活塞
24．
4.5mg/LX=10-3（mol/L）
25．8.5BE0.045mol/L
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