⑧除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶液质量分数
1、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
溶质质量分数=
×100%
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
实验步骤：
①计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：
Ⅰ蔗糖质量：
50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：
50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（思考：
为什么不选用10mL的量筒呢？
如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。
）
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
5、关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：
Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。
6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
7、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。
首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。
如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。
四、常考题型
1、应用溶解度概念知识解题
【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质。
则X和Y两种物质的溶解度的关系是
A．X>YB．X【解析】
依题意知:
本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解，即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量，说明该溶液已经达到饱和。
按照溶解度的定义计算：
X物质的溶解度应为：
15克/20克×100克=75克;Y物质的溶解度应为：
30克/50克×100克=60克。
值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的，故本题的答案为:
D。
【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。
向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是
A．40克B．20克C．8克D．无法计算
【解析】
由题意分析可知：
本题含有两个隐含条件：
（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液；
（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1=8克A物质。
因此原题意可以转化为：
某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。
显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。
直接求出答案为：
8克/40克×100克=20克，故本题的答案为：
B。
2、应用溶液组成知识解题
【例3】要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是
A．加入0.8A克水
B．加水使溶液的质量为2A
C．蒸发水，析出0.1A克固态食盐
D．加入2A克质量分数为5%的食盐溶液
【解析】
本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。
解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。
对于A：
加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为：
（A×20%）/（A+0.8A）=11.1%
对于B：
加入水后溶液中溶质的质量分数为：
（A×20%）/2A=10%
对于C：
蒸发水，析出0.1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A-0.1A==0.9A,故溶液中溶质的质量分数一定大于10%
对于D：
加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：
（A×20%+2A×5%）/（A+2A）=10%
综合以上分析得：
答案为B、D。
3、运用溶解度概念
【例4】A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。
现要用结晶法从A和B的混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。
（1）取50克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到20℃。
若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？
（写出推理及计算过程）
（2）取W克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到10℃，若仍然要A析出而B不析出，请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数（A%）应该满足的关系式（以W，a，b表示，只需将答案填在横线上）
当W当W>a+b时,A%
【解析】
（1）在20℃时,若要使B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克。
由于A和B的质量总和为50克，所以此时A的质量超过30克，大于其溶解度，A析出符合题意。
即50克×B%≤20克，即得:
B%≤40%或B%<40%.
（2）要使A析出而B不析出，至少要满足：
A%==a/（a+b），因为Wa/W;
而当W>a+b时，则a（W-b）/W。
4、溶解度和溶液综合运用
【例5】某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为
A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算
【解析】
本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题，也是一道容易错解的试题。
依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：
（设最多溶解的质量为X）则有X/80克=20克/100克，X=16克，然后依据溶质的质量分数的定义计算得：
16克/（16克+80克）×100%=16.7%
故答案为：
C。
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