广东省潮州市饶平县凤洲中学届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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广东省潮州市饶平县凤洲中学届高三上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年广东省潮州市饶平县凤洲中学高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO
═Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
2．下列叙述错误的是（ ）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：
X＞Y＞Z
4．以下化学用语叙述正确的是（ ）
A．N2的电子式
B．原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
C．二氧化碳的结构式：
O﹣C﹣﹣O
D．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：
2﹣乙基丁烷
5．如图实验装置用途正确的是（ ）
A．装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离
B．装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
C．装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸
6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
7．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．（2015秋•饶平县校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 ．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 ．
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1molSO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：
1：
2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2（g）和1.92molO2（g），充
分反应后，测得还有0.08molSO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．
9．（2015秋•饶平县校级月考）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 ．
（2）操作Ⅰ是 （填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 ．
（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：
．
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）．
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 ．
10．（2015秋•饶平县校级月考）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl
2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
设计实验：
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：
．
（2）E装置的作用是 ．如果拆去B装置，可能的后果是 ．
（3）实验中可以用一个盛装 （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 （填序号）．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：
取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．
三、[化学--选修5：
有机化学基础]（15分）（必做）
11．（15分）（2015秋•饶平县校级月考）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 ．
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 ．
（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：
水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：
．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
．
2015-2016学年广东省潮州市饶平县凤洲中学高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO
═Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．将铜屑加入Fe3+溶液中，铜具有还原性，三价铁离子具有氧化性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子；
B．磁性氧化铁为Fe3O4，与非氧化性的酸反应生成亚铁离子、铁离子；
C．Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑，方程式左右电荷不守恒；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：
A．三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子，离子反应为：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二价铁离子被氧化，Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑方程式左右电荷不守恒，正确反应的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．稀硫酸不具有强氧化性，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：
Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：
A．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
2．下列叙述错误的是（ ）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
【考点】有机物的鉴别．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；
B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．苯和溴苯的密度不同；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．
【解答】解：
A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；
B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．
3．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：
X＞Y＞Z
【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：
X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；
C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：
X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．
4．以下化学用语叙述正确的是（ ）
A．N2的电子式
B．原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
C．二氧化碳的结构式：
O﹣C﹣﹣O
D．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：
2﹣乙基丁烷
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．氮气的电子式中漏掉了氮原子的1对孤电子对；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
D．烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链．
【解答】解：
A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为
，故A错误；
B．氯原子的质子数为17，原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该原子可以表示为：
Cl，故B正确；
C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为：
O=C=O，故C错误；
D．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的主链为戊烷，在3号C含有1个甲基，该有机物名称为：
3﹣甲基戊烷，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及电子式、元素符号、结构式、有机物的命名等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．
5．如图实验装置用途正确的是（ ）
A．装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离
B．装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
C．装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；尾气处理装置．
【专题】实验题．
【分析】A．碘单质易升华，氯化铵易分解；
B．胶体能透过滤纸；
C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶；
D．大肚瓶能防止倒吸．
【解答】解：
A．碘单质易升华，加热后形成蒸汽，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，故A错误；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，故B错误；
C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶，使气压相等，保证液体顺利流出，故C正确；
D．若倒吸，液体进入大肚瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故D正确．
故选CD．
【点评】本题考查化学实验、胶体等，题目难度不大，注意大肚瓶能防倒吸，D为易错点．
6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；
B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；
C．NH3是非电解质；
D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．
【解答】解：
A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；
C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．
7．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；蔗糖与淀粉的性质实验．
【专题】实验评价题．
【分析】A．生成乙烯可与溴发生加成反应；
B．NaOH过量，不能达到实验目的；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应；
D．温度对化学平衡有影响．
【解答】解：
A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故A正确；
B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故B错误；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，可达到实验目的，故C正确；
D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故D正确，
故选：
B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验和含量的测定的实验方案的设计，题目难度不大，注意把握实验原理以及实验操作的注意事项．
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．（2015秋•饶平县校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣198.00kJ/mo1 ．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 AC ．
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1molSO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：
1：
2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2（g）和1.92molO2（g），充
分反应后，测得还有0.08molSO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．
【考点】热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】
（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（2）反应加入催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，反应焓变和反应物、生成物能量有关，与反应变化过程无关，结合图象分析绘制；
（3）反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变分析选项；
（4）结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，平衡常数是用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到．
【解答】解：
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，2mol二氧化硫完全反应生成2mol三氧化硫放出热量为198KJ，热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣198.00kJ/mo1；
故答案为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣198.00kJ/mo1；
（2）①加入催化剂降低费用的活化能，反应焓变和反应物、生成物能量之差计算和反应过程无关；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点是降低，画出的图象为：
，
故答案为：
；
（3）2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）△H=﹣198.00kJ/mo1，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理和平衡标志分析；
A．反应前后气体物质的量变化，容器中气体总压强不变说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应中气体质量和体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．每生成1molSO3的同时生成1molSO2，说明二氧化硫、三氧化硫的正逆反应速率相同，故C正确；
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：
1：
2，是反应之比，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：
AC；
（4）依据化学平衡三段式列式列式
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始量（mol/L）2mol/2L=1mol/L1.92mol/2L=0.96mol/L0
变化量（mol/L）0.96mol/L0.480.96
平衡量（mol/L）0.08mol/2L=0.040.480.96
K=
=
=1200L/mol；
答：
依据化学平衡三段式列式列式
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始量（mol/L）2mol/2L=1mol/L1.92mol/2L=0.96mol/L0
变化量（mol/L）0.96mol/L0.480.96
平衡量（mol/L）0.08mol/2L=0.040.480.96
K=
=
=1200L/mol．
【点评】本题考查了热化学方程式书写，图象分析判断，化学平衡计算方法和平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
9．（2015秋•饶平县校级月考）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为 Fe2O3 ，溶液C中阴离子主要是 AlO2﹣和OH ．
（2）操作Ⅰ是 过滤 （填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．
（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是 灼烧 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：
向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2～3次 ．
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 NaOH （填化学式）．
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 2O2﹣﹣4e﹣═O2↑ ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】实验设计题．
【分析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和
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