山东省泰安市宁阳二中届高三质检化学试题.docx
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山东省泰安市宁阳二中届高三质检化学试题
高三化学质量检测试题
2012年12月
说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12S：
32K：
39Fe：
56Na：
23N：
14Mg：
24Cl：
35.5Ba：
137
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）
1．日常生活中很多问题涉及到化学知识。
下列叙述错误的是
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水
2．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是
A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子
C．是44He的同素异形体D．是44He的同位素
3．下列说法不正确的是
A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的
C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂
D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
5．下列有关氯水的表述不正确的是
A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是
A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50mL稀硫酸
C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液
7．下列说法正确的是
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
8．室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH‾。
下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH—）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（0H—）=c（H+）
9．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是
A．x＝yB．x>yC．x＝10-2yD．x＝102y
10．关于原电池和电解池的叙述正确的是。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
12.下列说法正确的是
A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：
Al3++40H-=[Al（OH）4]-
C．FeS04溶液与稀硝酸反应：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H20
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-=NH3·H2O
14．下列各组离子能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘
B.水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
K+、HC03-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显蓝色的溶液中：
Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
D．在A1C13溶液中：
Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、N03-；
15．下列说法正确的是
A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
16．下列说法正确的是
A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c（H+）／c（OH-）减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
17.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（s）+2B（g）
4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
18.下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦
19．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e一=40H—
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
20．下列说法中，正确的是
A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
第Ⅱ卷（50分）
二、非选择题
21．（6分）
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.
（2）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ•mol‾1
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
______________________________________________________。
（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，正极反应式为。
22.（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，PH=5的溶
液中水的电离程度PH=9的
中水的电离程度。
（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的
与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的
溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“>”、”=”或“<”）
（3）将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有。
23.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O3（S）+
CO（g）=
Fe3O4（S）+
CO2（g）∆H=-15.73kJ•mol-1
则反应
的
。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使
难放电、阳极电极不溶解）。
写出电解总方程式。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。
镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生
反应。
（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗硫酸的物质的量是。
24.（8分）将一定量的SO2和含0.7molO2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（以下计算结果均保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
A．SO2和SO3的浓度相等B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
A．向装置中再充入N2B．向装置中再充入O2
C．改变反应的催化剂D．升高体系温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，则生成克沉淀。
25．（6分）实验室在1L密闭容器中进行模拟甲醇合成实验：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
（表中数据单位：
mol·L—1）
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
①300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
②500℃时平衡常数K的数值为___________。
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a.c（H2）减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小
26．（10分）为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3
2KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
【提出猜想】
猜想一：
Fe元素只显+2价；
猜想二：
Fe元素只显______价；
猜想三：
Fe元素_________。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
【实验现象】实验①；
实验②。
【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是。
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质。
小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：
①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是
。
（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是。
a．气体中只有NO2b．气体是O2、NO2的混合物
c．支持燃烧的气体只有O2d．NO2支持燃烧
高三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
A
A
D
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
A
D
A
B
B
C
C
21.（6分，每空2分）
（1）H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；ΔH＝–241.8kJ·mol－1；
（2）2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）；ΔH＝－488.3kJ•mol‾1
（3）O2+2H2O+4e-＝4OH--
22.（10分）
2.=（1分）
3.
（2分）
=（1分）PH>7（1分）
4.①
（1分）；
（2分）；
②
（2分）
23.（10分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）负极（1分）氧化（1分）
（4）0.4
（2分）0.2mol（2分）
24．（8分，每空2分）
（1）B、C；
（2）B；
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和为：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）生成的沉淀为BaSO4，质量为：
25．（6分，每空2分）
①0.080mol/（L·min）
②25（2分）③c、d
26.（10分）
【实验一】【提出猜想】+3（1分）既有+2价又有+3价（1分）
【实验现象】溶液呈血红色（1分）稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。
【实验结论】4Fe（NO3）2
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）
【实验二】
（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）
（2）bd（2分）
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