高三一轮复习第六章原电池与化学电源62.docx
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高三一轮复习第六章原电池与化学电源62
一、选择题
1.(2012·宁夏模拟)在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )
A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)―→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+2H2O(l)
ΔH<0
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH<0
答案 C
2.(2012·西安八校联考)以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池。
下列关于这种电池的说法:
①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应,其中正确的是( )
A.②③B.②④
C.①②D.①④
解析 电池电极名称一般称为正、负极,故①错;其中活泼的一极为负极,即为铝合金,②对;海水电池用海水作电解质溶液,③对;铝合金为负极,发生氧化反应,④错。
故选项A项正确。
答案 A
3.(2012·北京模拟)某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:
2H++2e-===H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
解析 A项,Fe作负极,发生氧化反应,不正确;B项,负极反应为:
Fe-2e-===Fe2+,不正确;C项,因为正极反应为:
2H++2e-===H2↑,故右侧烧杯中溶液的pH增大,不正确;D项,因为在原电池中阴离子向负极移动,故NaCl溶液中c(Cl-)增大,正确。
答案 D
4.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-===Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
解析 B项,负极反应为Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]-,总反应4Al+3O2+4NaOH+6H2O===4Na[Al(OH)4],从总反应看,电池工作过程中电解液的pH减小,B、C不正确;D项,电池工作时,电子通过外电路由负极到正极,D不正确。
答案 A
5.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
解析 Mg比Al活泼,在①中Mg做负极,但在NaOH溶液中,Mg不反应,而Al可以反应,故②中Al是负极。
在浓HNO3中铁会钝化,故Cu为负极,Fe为正极。
在④中由于不断向Cu极附近通入空气,而O2比溶液中的H+得e-能力强,故Fe失去的电子在Cu极被O2得到。
电极反应式应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-。
答案 B
6.(2012·保定质检)原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是( )
A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-===Fe3+
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2
C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+
解析 Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,A项错;由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,电池总反应为2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,Al作负极,电极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO
+2H2O,B项错;由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,正极为Pb,电极反应式为Fe3++e-===Fe2+,C项错,由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,Al遇浓硝酸钝化,Cu作负极,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,D项对。
答案 D
7.(2012·济南期末)有一种新型燃料电池使用两块吸附气体的海绵状金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH4和O2,其电极反应为X极:
CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O;Y极:
2H2O+O2+4e-===4OH-。
下列说法中,错误的是( )
A.通入甲烷的一极为电池的负极
B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变
C.在标况下,通入5.6L氧气,完全反应后,有1mol电子发生转移
D.放电时,1mol甲烷在X极反应时有2mol氧气在Y极反应
解析 由题意知电池总反应为CH4+2O2+2OH-===CO
+3H2O,反应过程中消耗OH-,故KOH的物质的量浓度减小,选B。
答案 B
8.(2012·惠州模拟)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是( )
A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
解析 根据镁与H2O2两种物质的性质,容易知道负极发生镁失电子的反应,正极发生H2O2得电子的反应,电解质呈酸性,故电池总反应为Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O;正极消耗H+,pH增大;原电池中阳离子向正极移动,故溶液中的H+向正极移动。
答案 B
9.(2012·沈阳六校联考)综合如图判断,下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
解析 装置Ⅰ中,由于Zn比Fe活泼,所以Zn作原电池的负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+;Fe作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。
由于正极有OH-生成,因此溶液的pH增大。
装置Ⅱ中,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+;Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑。
正极由于不断消耗H+,所以溶液的pH逐渐增大。
据此可知A、B皆错,D项正确。
在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,所以C项错误。
答案 D
10.(2012·银川质检)控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
解析 利用题干中给出的方程式可知,反应开始时,乙中I-在石墨电极上发生氧化反应生成I2,甲中Fe3+在石墨电极上发生还原反应;电流计读数为零时,说明反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+已达到平衡状态,若再向甲中加入FeCl2固体,则平衡逆向移动,乙中I2被还原为I-,则乙中石墨电极为正极。
答案 B
二、填空题
11.
(2012·无锡模拟)根据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是__________________________________________________________________;
电解质溶液Y是____________________________________________________________________。
(2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式:
银电极:
_____________________________________________________________________;
X电极:
_____________________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A.K+ B.NO
C.Ag+ D.SO
解析 由反应方程式可知,该原电池的电极反应式为:
正极:
2Ag++2e-===2Ag;负极:
Cu-2e-===Cu2+。
所以X极的材料应为Cu,电解质溶液Y应为AgNO3溶液,外电路中的电子从Cu极流向Ag极。
盐桥中的K+移向正极(Ag极);NO
移向负极(Cu极)。
答案
(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 2Ag++2e-===2Ag Cu-2e-===Cu2+
(3)Cu Ag
(4)B
12.
(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法不正确的是________。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_______________________________________________________________________。
②放电时每转移3mol电子,正极有__________molK2FeO4被还原。
(3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为:
Li1-xMnO4+Lix
LiMnO4,下列有关说法不正确的是________。
A.放电时电池的正极反应式为:
Li1-xMnO4+xLi++xe-===LiMnO4
B.放电过程中,石墨没有得失电子
C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D.充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连
解析
(1)选项A,电解获得H2消耗较多的能量,而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学;选项B,氢氧燃料电池中生成物为H2O,对环境无污染;选项C,以稀H2SO4为介质的电池负极反应式为:
H2-2e-===2H+,以KOH为介质的电池负极反应式为H2+2OH--2e-===2H2O;选项D,氢氧燃料电池的总反应式均为:
2H2+O2===2H2O。
(2)①放电时,在碱性条件下,负极反应式为:
Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2。
②根据电池总反应式可知,2molK2FeO4被还原时有6mol电子转移,所以放电时每转移3mol电子,有1molK2FeO4被还原。
(3)选项A,根据总反应式可知Li失去电子,电池负极反应式为:
xLi-xe-===xLi+,由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-===LiMnO4;选项B,根据总反应式可判断石墨没有得失电子;选项C,Li能与KOH溶液中的H2O反应,导致电池无法正常工作;选项D,充电过程是放电的逆向过程,外接电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应,所以标有“-”的电极应与外接电源的负极相连。
答案
(1)C
(2)①Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 ②1
(3)C
13.(2012·合肥质检)
(1)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示,已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH,则其总反应式为________________________,正极反应式为________________________。
电池中的锌粉能和KOH发生反应,该反应类似于铝粉与KOH的反应,其化学方程式是________________________,因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。
(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极反应式:
_____________________________________________________________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H2________L(标准状况)。
解析
(1)根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Zn和MnO2,放电后的产物为Zn(OH)2和MnOOH,因此易得总反应式和正极反应式。
(2)以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系:
2K2FeO4~3H2,由此可知生成H20.3mol,在标准状况下的体积为6.72L。
答案
(1)Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH- Zn+2KOH===K2ZnO2+H2↑
(2)①FeO
+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH- ②6.72
14.(2012·南昌调研)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。
如图是钒电池基本工作原理示意图:
请回答下列问题:
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是________,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸,硫酸的作用是____________________________________。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO
)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO
+2H+。
放电时的正极反应式为________________________,充电时的阴极反应式为________________。
放电过程中,电解液的pH________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a.VO
、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液
c.VO
溶液d.VO2+溶液
e.V3+溶液f.V2+溶液
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。
解析
(1)传统的铜锌原电池中,锌与酸反应生成氢气,故硫酸为电解质溶液;硫酸亚铁容易水解,且水解显酸性,加入少量硫酸,可以抑制其水解变质。
(2)正极反应是还原反应,由电池总反应可知放电时的正极反应为VO
+2H++e-===VO2++H2O;充电时,阴极反应为还原反应,故为V3+得电子生成V2+的反应。
(3)充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-===VO
+2H+,故充电完毕的正极电解液为VO
溶液,而放电完毕的正极电解液为VO2+溶液,故正极电解液可能是选项acd。
(4)充电和放电过程中,正极电解液与负极电解液不能混合,起平衡电荷作用的是加入的酸,故H+可以通过隔膜。
答案
(1)电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解
(2)VO
+2H++e-===VO2++H2O V3++e-===V2+
升高
(3)acd
(4)H+