第二单元《我们周围的空气》考点知识点整理.docx

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第二单元《我们周围的空气》考点知识点整理

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　　课题1空气

　　考试要求：

　　知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

　　了解大气污染的原因及其危害

　　能从组成上区分纯净物和混合物

　　一、空气成分的研究史

　　18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　装置图

　　实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　实验结论：

说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

　　原理:

表达式：

磷+氧气五氧化二磷

　　化学方程式：

4P+5o22P2o5

　　注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹，

　　c、装置的气密性要好，，

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。

　　思考：

可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

　　答：

不能用木炭或蜡烛，不能用铁

　　实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；c未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分

　　氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

　　体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

　　空气成分口诀:

氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

　　四、物质的分类：

纯净物和混合物

　　纯净物：

由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

　　五、空气是一种宝贵的资

　　氮气：

无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

　　氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

　　稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　造成空气污染的物质：

有害气体、二氧化氮、二氧化硫）

　　和烟尘。

　　污染：

空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　被污染的空气带来的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

　　存在的环境问题：

温室效应、臭氧空洞、酸雨。

　　防止空气污染的措施：

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　目前空气污染指数包括：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：

①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放④生产出环境友好产品。

见教材P32。

　　课题2氧气

　　考试要求

　　知道氧气主要物理性质和用途

　　能识别化合反应

　　认识氧气与与常见物质的氧化反应

　　考点一、氧气的物理性质

　　色、味、态：

通常情况下，是无色无味的气体；

　　密度：

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

　　溶解性：

氧气不易溶于水。

，

　　三态变化：

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　考点二、氧气的化学性质

　　与非金属的反应

　　木炭燃烧

　　实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：

碳+氧气二氧化碳

　　化学方程式c+o2co2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入。

　　硫粉燃烧：

　　实验现象：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　文字表达式硫+氧气二氧化硫

　　化学方程式S+o2So2

　　实验时，要在瓶底装少量水。

　　红磷的燃烧

　　实验现象：

在空气中：

发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　文字表达式：

磷+氧气五氧化二磷

　　化学方程式：

4P+5o22P2o5

　　注意：

五氧化二磷是固体，不是气体

　　与金属的反应

　　镁带在空气中燃烧

　　实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：

镁+氧气氧化镁

　　化学方程式：

2g+o22go

　　铁丝在氧气中燃烧

　　实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：

铁+氧气四氧化三铁

　　化学方程式：

3Fe+2o2Fe3o4

　　注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧

　　与某些化合物的反应——产物均为：

二氧化碳和水

　　实验现象：

比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　文字表达式：

石蜡+氧气二氧化碳+水

　　空气中燃烧情况：

燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

　　如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

　　物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　考点三、氧气的用途

　　供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　考点四、反应类型：

　　①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

　　可表示为：

A＋B＋……→E

　　②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　可表示为：

AB→A＋B＋……。

　　③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3实验室制取氧气

　　考试要求

　　初步学会在实验室制取和收集氧气

　　能识别分解反应

　　知道催化剂的重要作用

　　考点一、工业制法

　　原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化

　　具体过程

　　注意：

该过程是物理变化

　　考点二、氧气的实验室制法

　　双氧水制取氧气

　　A、药品：

过氧化氢和二氧化锰

　　B实验原理：

　　表达式：

过氧化氢水+氧气

　　化学方程式：

2H2o2no22H2o+o2↑

　　注：

no2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　c、装置：

固体与液体反应，不需加热

　　注意事项：

　　①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②、导管只需略微伸入试管塞

　　③、气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④、装药品时，先装固体后装液体

　　⑤、该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D、步骤：

连、查、装、定、倒、收

　　用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：

、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰

　　B、原理：

　　①加热氯酸钾：

　　表达式：

氯酸钾氯化钾+氧气

　　方程式：

2clo32cl+3o2↑

　　注意：

no2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　表达式：

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　方程式：

2no42no4+no2+o2↑

　　c、装置：

加热固体制气体

　　D、操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：

按粉末状固体取用的方法

　　④固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

　　⑤加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上

　　b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部

　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热

　　E、易错事项：

　　a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

　　b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

　　c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法

　　②向上排空法

　　G、检验、验满

　　检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

　　验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　考点三、催化剂：

　　概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　特点：

两不变、一改变

　　注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

　　④某一反应的催化剂可能不只一种

　　二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。

。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

　　考点四、分解反应：

　　概念：

由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

　　特点：

一变多