校级联考安徽省皖中名校联盟届高三上学期联考化学试题.docx

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校级联考安徽省皖中名校联盟届高三上学期联考化学试题

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【校级联考】安徽省皖中名校联盟2019届高三上学期10月联考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列对有关文献的理解错误的是（）

A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是NO和NO2。

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:

“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

2．下列说法正确的是（）

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C．某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：

S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①pH＝0的溶液：

Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：

CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H＋浓度c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥

6．现有下列三个氧化还原反应：

①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：

XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2

C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：

XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A．AB．BC．CD．D

8．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液

生成白色沉淀

试样已氧化变质

B

向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液

白色沉淀转化为淡黄色沉淀

相同温度下，KSP（AgCl）>KSP（AgBr）

C

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为红色

待测溶液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

A．AB．BC．CD．D

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用甲装置实验室制取乙炔B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体

C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液

10．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（　　）

A．SO3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．Al（OH）3

11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

A．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

12．常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A．实验时需后点燃E处的酒精灯

B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl

D．G、H之间应加上D装置

13．已知HX为一元弱酸。

某混合溶液中含有2molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。

往溶液中通入2.5molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）

A．

B．

C．

D．

NaX

0mol

2mol

1.5mol

0mol

Na2CO3

1.5mol

0mol

0mol

1mol

NaHCO3

4mol

4mol

5.5mol

5mol

A．AB．BC．CD．D

14．室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH-），下列正确的是（）

A．M点所示溶液中可能存在c（Cl-）>c（NH4+）

B．N点所示溶液中可能存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

C．Q点盐酸与氨水恰好中和

D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

15．某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。

如果还原1.2×10－3molXO（OH）2+，需用30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　）

A．XOB．X2O3C．X2OD．X

16．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是（）

A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物质的量浓度c=ρV/（MV+22.4m）

C．溶液的质量分数w=MV/22.4mD．相对分子质量M=22.4mw/（1—w）V

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

17．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：

_________________________。

（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。

步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。

步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。

（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

（4）步骤Ⅳ由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A．

B．

C．

D．

（5）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。

18．臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。

（1）NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42-的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。

（3）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。

第i步：

CN一转化为OCN－；第ii步：

OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。

若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。

（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

（已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

③该实验中可选用_______（填物质名称）作指示剂。

空气中臭氧的体积分数为_______。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____（填“低”或“高”）。

19．钛（22Ti）由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。

钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）Ti位于元素周期表中的位置为________。

钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

（2）过程①中，铁的浸出率结果如图所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

（3）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（4）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

（5）由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

评卷人

得分

三、实验题

20．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（摩尔质量376g/mol）是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。

其制备装置（已省略加热及支持装置）和步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中。

当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?

__________。

（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________（填序号）。

①乙醚②蒸馏水（煮沸冷却）③无水乙醇④盐酸

（6）本实验中[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的产率是___。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A项，文中描述了提纯固体的方法：

将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；

B项，青矾为硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；

C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；

D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为B。

【点睛】

本题考查古代文献中的化学知识，此类题目是近几年高考的热点，解题时应抓住化学知识的核心，从物质制备、性质等角度理解文中所述内容，例如：

题中A项涉及物质的分离提纯方法；B项涉及硫及其化合物的性质；C项涉及铁和醋酸的反应；D项涉及黑火药的制备等。

2．C

【解析】

【分析】

A项，酸碱盐都是电解质；B项，NH3及非金属氧化物都是非电解质；C项和D项，可用举反例的方法解决：

CO、NO2等不是酸性氧化物，金属氧化物Mn2O7也是酸性氧化物。

【详解】

A项，HCl在水溶液里能导电，熔融的AgCl能导电，HCl属于酸、AgCl属于盐，酸碱盐都是电解质，故A错误；

B项，NH3、CO2均为非电解质，NH3、CO2分别与水反应生成NH3•H2O、H2CO3的水溶液能导电，应描述为：

NH3•H2O、H2CO3均是电解质，故B错误；

C项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：

CO2、SO2、SO3、N2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：

CO、NO2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：

Mn2O7等，故C正确；

D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：

金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故D错误。

综上所述，符合题意的选项为C。

3．D

【解析】

【详解】

A项，1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，所以6g（即0.1mol）SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；

B项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA个，故B错误；

C项，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得H+总数，故C错误；

D项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：

醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：

1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA个，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为D。

【点睛】

本题考查NA的应用，将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如：

B项为可逆反应，1mol乙酸不可能反应完全；C项能求得氢离子浓度，而无法求得其数目，注意A项：

SiO2为原子晶体中，晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个Si-O键。

4．D

【解析】

【详解】

A项，电荷不守恒，应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故A错误；

B项，因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，应为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；

C项，CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式为：

Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；

D项，Fe与稀硝酸反应，n（Fe）∶n（HNO3）≥3∶8时，生成Fe2+、NO和H2O，所以n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2（>3∶8）时，反应离子方程式为：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为D。

5．A

【解析】

【分析】

①pH=0的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；

②pH=12的溶液，显碱性；

③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，可能为酸或碱溶液；

④Mg与H+反应产生H2，该溶液显酸性；

⑤使石蕊变红的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；

⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。

【详解】

①pH＝0的溶液为强酸性溶液，H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存；

②pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；

③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液为碱性，则不能大量存在NH4+；

④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；

⑤使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO4-（还有NO3－）发生氧化还原反应，不能大量共存；

⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。

综上分析，②④符合题意，故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键，注意题目的隐含条件、考虑溶液酸碱性及离子之间发生的氧化还原反应。

易错项为③和⑥：

常温下水电离的c（H+）=10-12mol•L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，该项容易误认为溶液显碱性；根据铁离子的水解特点及Fe（OH）3的溶度积可推算出，Fe3+只能存在于酸性溶液中，应作为一个知识点记住。

6．A

【解析】

【分析】

①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低。

结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。

【详解】

A项，由①可得，氧化性：

Z2＞B2，由②可得，氧化性：

B2＞A3+，由③可得，氧化性：

XO4-＞Z2，所以氧化性关系为：

XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A正确；

B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：

XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B错误；

C项，由①可得，B2是B-的氧化产物，由③可知，X2+是XO4-的还原产物，故C错误；

D项，由上面的分析可知氧化性关系为：

XO4-＞Z2＞B2＞A3+，则在溶液中可能发生反应：

XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D错误。

综上所述，符合题意的选项为A。

7．B

【解析】

【详解】

A项，Al（OH）3不能一步转化为Al，只能经过Al（OH）3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；

B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；

C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；

D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。

综上所述，符合题意的选项为B。

8．B

【解析】

【详解】

A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；

B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀（AgCl）转化为淡黄色沉淀（AgBr），说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，KSP（AgCl）>KSP（AgBr），故B正确；

C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；

D项，AlO2-与HCO3-水解都会生成OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。

综上所述，符合题意的选项为B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识，明确常见元素及其化合物性质为解题关键，A项，应将亚硫酸钠试样溶于水，加氯化钡检验是否变质；C项，检验Fe2+应先加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明存在Fe2+；D为易错点，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠。

9．C

【解析】

【详解】

A项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A不能达到实验目的；

B项，用如图盛有水的装置吸收HCl气体，会引起倒吸，故B不能达到实验目的；

C项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以减少误差，故C能达到实验目的；

D项，蒸发操作一般要用蒸发皿，加热蒸发MgCl2溶液时，加热促进水解：

MgCl2＋2H2O

Mg（OH）2＋2HCl，由于HCl不断挥发，所以得不到MgCl2，故D不能达到实验目的。

综上所述，符合题意的选项为C。

10．D

【解析】

【详解】

A项，SO2与O2可发生化合反应生成SO3，故A中化合物能由化合反应直接得到；B项，Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3，故B中化合物能由化合反应直接得到；C项，Fe与FeCl3化合生成FeCl2，故C中化合物能由化合反应直接得到；D项，通过化合反应不能直接得到Al（OH）3。

综上所述，符合题意的选项为D。

11．A

【解析】

【详解】

A项，向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有Cl-，故A正确；

B项，向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能证明有SO42-，故B错误；

C项，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2