内蒙古包头四中届高三理综上学期期中模拟测试试题二.docx
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内蒙古包头四中届高三理综上学期期中模拟测试试题二
内蒙古包头四中2019届高三理综上学期期中模拟测试试题
（二）
本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H-1C-12Na-24
一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某二倍体植物细胞内的2号染色体上有M基因和R基因，它们编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列如下图，起始密码子均为AUG。
下列叙述正确的是（）
A．基因M在该二倍体植物细胞中数目最多时可有两个
B．在减数分裂过程中等位基因随a、b链的分开而分离
C．基因M和基因R转录时都以b链为模板合成mRNA
D．若箭头处的碱基突变为T．则对应密码子变为AUC
2．某种遗传病发病率很高。
通过对该家庭中一对夫妇及其子女的调查，画出了遗传图谱。
据图可以做出的判断是（）
A．母亲肯定是纯合子，子女是杂合子
B．这种遗传病的特点是女性发病率高于男性
C．该遗传病的有关基因不可能是X染色体上隐性基因
D．子女中的致病基因不可能来自父亲
3．关于现代生物进化理论的叙述,错误的是（ ）
A．基因的自发突变率虽然很低,但对进化非常重要
B．不同基因型的个体对环境的适应性可相同,也可不同
C．环境发生变化时,种群的基因频率可能改变,也可能不变
D．同一群落中的种群相互影响,因此进化的基本单位是群落
4．下图表示病菌感染人体后,免疫细胞做出应答的部分过程,据图分析不正确的是（ ）
A．过程③表示将抗原呈递给④
B．细胞②、④、⑦能够直接识别抗原
C．有相对发达的高尔基体是细胞⑦的特征之一
D．⑦能分泌抗体,而④不能分泌抗体
5．下列为减少实验误差而采取的措施,错误的是（ ）
选项
实验内容
减少实验误差采取的措施
A
对培养液中酵母菌数量进行计数
多次计数取平均值
B
探索2,4D促进插条生根的最适浓度
预实验确定浓度范围
C
调查人群中红绿色盲发生率
调查足够大的群体,随机取样并统计
D
比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短
观察多个装片、多个视野的细胞并统计
6．取生长状态一致的燕麦胚芽鞘,分为a、b、c、d四组。
将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除,再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段,并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置,得到a'、b'两组胚芽鞘。
然后用单侧光照射,发现a'组胚芽鞘向光弯曲生长,b'组胚芽鞘无弯曲生长,其原因是（ ）
A．c组尖端能合成生长素,d组尖端不能
B．a'组尖端能合成生长素,b'组尖端不能
C．a'组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输,b'组尖端的生长素不能
D．c组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输,d组尖端的生长素不能
7．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（ ）
①Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤
8．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量相同的是（ ）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液
D．25mL0.5mol/LHCl溶液
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA
B．4.2g乙烯与环己烷的混合气体中所含的氢原子数为0.3NA
C．含2.3g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中，阴离子个数为0.05NA
D．1L1mol/L的盐酸与1mol液态氯化氢中都含NA个Cl－
10．常温下，某未知溶液中
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO
，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO
、②NH
、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO
、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．实验室吸收氯气：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
13．某同学摘抄了作业本上的化学用语，其中正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳原子：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
＋
―→
二、选择题（本题共8个小题,每小题6分,共48分.14至18题单选，19至21题多选，
全部选对得6分，选不全得3分，有选错得0分）
14．某同学用手托着质量为m的苹果，从静止开始沿水平方向运动，前进距离l后，速度为v，物体与手掌之间的动摩擦因数为μ，若物体与手始终相对静止，则下列说法正确的是（）
A．手对苹果不做功
B．手对苹果做的功为
mv2
C．苹果所受摩擦力大小为μmg
D．手对苹果的作用力方向竖直向上
15．在如图的电路中，R1、R2、R3和R4都是定值电阻，R5为可变电阻，电源的电动势为E、内阻为r，设电流表A的读数为I，电压表V的读数为U，当R5的滑动触点向图中的a端移动（ ）
A．I变小，U变小B．I变大，U变大
C．I变小，U变大D．I变大，U变小
16．如图，两根相互平行的长直导线过纸面上的M、N两点，且与纸面垂直，导线中通有大小相等、方向相反的电流．a、o、b在M、N的连线上，o为MN的中点，c、d位于MN的中垂线上，且a、b、c、d到o点的距离均相等．关于以上几点处的磁场，下列说法正确的是（ ）
A．o点处的磁感应强度为零
B．c、d两点处的磁感应强度大小相等，方向相同
C．a、b两点处的磁感应强度大小相等，方向相反
D．a、c两点处磁感应强度的方向不同
17．一个负电荷在电场力作用下从A点沿直线运动到B点，其速度随时间变化的图象如图所示，tA、tB分别对应电荷在A、B两点的时刻，则下列说法中正确的有（）
A．A处的场强小于B处的场强
B．A处的电势大于B处的电势
C．负电荷在A处的电势能大于B处的电势能
D．由A至B的过程中，电场力对负电荷做负功
18．某星球密度和地球密度相同，它的表面重力加速度是地球表面重力加速度的2倍，忽略自转的影响，则该星球质量是地球质量的（）
A．16倍B．8倍C．4倍D．2倍
19．物体从静止开始做直线运动，其加速度随时间变化的图线如图所示，则该物体（）
A．4s末回到出发点
B．3s末开始改变运动方向
C．0到2s末物体的位移是10m
D．1s末和4s末的速度都是8m/s
20．如图所示，平行板电容器的两极板接于电池两极，一个带正电小球悬挂在电容器内部，闭合开关S，电容器充电，这时悬线偏离竖直方向的夹角为。
那么（）
A．保持开关S闭合，A板向B靠近，则角增大
B．保持开关S闭合，A板向B靠近，则角不变
C．开关S断开，A板向B靠近，则角不变
D．开关S断开，A板向B靠近，则角增大
21．如图所示，A、B两物块的质量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上。
A、B间的动摩擦因数为μ，B与地面间的动摩擦因数为
μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，现对A施加一水平拉力F，则（ ）
A．无论F为何值，B的加速度不会超过
μg
B．F>3μmg时，A相对B滑动
C．当F=
μmg时，A的加速度为
D．当F<2μmg时，A、B都相对地面静止
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—35题分别为物理、化学和生物选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
22．（6分）某同学设计的可调电源电路如图（a）所示，R0为保护电阻，P为滑动变阻器的滑片，闭合电键S。
（1）用电压表测量A、B两端的电压；将电压表调零，选择0-3V档，示数如图22（b），电压值为______V。
（2）在接通外电路之前，为了保证外电路的安全，滑片P应先置于_______端。
（3）要使输出电压U变大，滑片P应向_______端滑动。
（4）若电源电路中不接入R0，则在使用过程中，存在______的风险（填“断路”或“短路”）。
23．（8分）利用如图1所示装置探究动能定理，在斜面体的斜面上，一质量为1kg的物块后面固定一条通过打点计时器的纸带。
先打点，然后让物块从静止开始沿斜面匀加速下滑，得到一条如图2所示的纸带。
O点为打点的第一个点，A、B、C、D、E、F、H是计数点，每相邻两计数点间还有4个点没有标出，OA=17.65cm、AB=11.81cm、BC=14.79cm、CD=17.80cm、DE=20.81cm、EF=23.80cm、FH=26.79cm，根据以上数据进行下列处理。
（g=10m/s2）
（1）物块匀加速下滑的加速度是m/s2，物体所受的合外力是N。
（结果保留三位有效数字）
从0点到各点的过程中
合力所做的功W单位（J）
各点的动能EK单位（J）
OB
0.8838
B
0.8845
OC
1.3275
C
1.3276
OD
D
1.8634
OE
2.4858
E
OF
3.1998
F
3.1992
（2）在下表空格中填写的适当的数据：
（3）根据
（2）表中的数据，得到的实验结论是。
24．（14分）如图是一个十字路口的示意图，每条停车线到十字路中心O的距离均为20m。
一人骑电动助力车以7m/s的速度到达停车线（图中A点）时，发现左前方道路一辆轿车正以8m/s的速度驶来，车头已抵达停车线（图中B），设两车均沿道路中央作直线运动，助力车可视为质点，轿车长4.8m，宽度可不计。
（1）请通过计算判断两车保持上述速度匀速运动，是否会发生相撞事故？
（2）若轿车保持上述速度匀速运动，而助力车立即作匀加速直线运动，为避免发生相撞事故，助力车的加速度至少要多大？
25、（18分）如图所示，在S点有一电量为q、质量为m静止的带电粒子，被加速电压为U的匀强电场加速后，从中线垂直射入电压也为U的匀强偏转电场，偏转极板长度和极板间距离均为L，带电粒子离开偏转电场后射到一个左边界与偏转电场右边界相距也为L的垂直纸面方向的匀强磁场。
若匀强磁场区域足够大，忽略粒子重力影响，通过周期性地改变偏转电场的方向，可使带电粒子通过某路径返回S点，求：
（1）带电粒子经过加速电场后的速度大小
（2）带电粒子打到匀强磁场左边界的点到中线的距离
（3）磁感应强度B的大小
26．（18分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图122所示的实验装置。
图122
（1）气体发生装置A产生的气体是__________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液 ④苯酚溶液
⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂，实验现象是_________________________________。
Ⅱ．若SO2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）的试管内，实验现象是___________________________________________________________。
（3）另一小组设计如图123所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
图123
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
________（填“相同”或“不相同”）。
②若装置B中装有5.0mL1.0mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2mol电子，该反应的化学方程式为_____________________________。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：
_________________________________。
27．（13分）有一瓶澄清溶液，可能含有K＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、AlO
、CO
、SO
中的两种或多种。
取该溶液进行以下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液。
②取部分①所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③取部分②的滤液，向其中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该溶液中肯定不存在的离子是________。
（2）白色沉淀甲为________（填化学式）。
（3）步骤②发生反应的离子方程式有________________________________________。
（4）根据分析不能肯定是否存在的离子为________________，
检验该离子是否存在的方法：
____________________________________________。
28．（15分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β 锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
图D46
已知：
Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）步骤Ⅰ前，β 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
_______________________________________________________________。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO
，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、
Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入____________（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是________。
29.（8分）某种一年生植物种群中AA占25%,Aa占50%,aa占25%。
将这种植物分别引种到低纬度和高纬度地区种植,很多年以后移植到原产地。
（1）将这种植物引种到低纬度和高纬度地区,使该植物形成 。
（2）在当地生长的这种植物因为环境的变化,AA基因型个体不断被淘汰,则该种群AA、Aa、aa三种基因型频率的变化过程为 。
（3）在对移植到原产地这种植物的某一种群进行的调查中,发现基因型为AA和aa的植株所占的比例分别为10%和70%（各种基因型个体生存能力相同）。
第二年对同一种群进行的调查中,发现基因型为AA和aa的植株所占的比例分别为4%和64%,在这一年中,该植物种群是否发生了进化, ,理由是 。
30.（18分）玉米的抗病和不抗病（基因为A、a）、高秆和矮秆（基因为B、b）是两对独立遗传的相对性状。
现有不抗病矮秆玉米种子（甲）,研究人员欲培育抗病高秆玉米,进行以下实验:
取适量的甲,用合适剂量的γ射线照射后种植,在后代中观察到白化苗4株、抗病矮秆1株（乙）和不抗病高秆1株（丙）。
将乙与丙杂交,F1中出现抗病高秆、抗病矮秆、不抗病高秆和不抗病矮秆。
选取F1中抗病高秆植株上的花药进行离体培养获得幼苗,经秋水仙素处理后选出纯合二倍体的抗病高秆植株（丁）。
另一实验表明,以甲和丁为亲本进行杂交,子一代均为抗病高秆。
请回答:
（1）对上述1株白化苗的研究发现,控制其叶绿素合成的基因缺失了一段DNA,因此该基因不能正常 ,功能丧失,无法合成叶绿素,表明该白化苗的变异具有 的特点,该变异类型属于 。
（2）上述培育抗病高秆玉米的实验运用了 、和杂交育种技术，其中杂交育种技术依据的原理是 。
第一种方法育种时所需处理的种子应是萌动的（而非休眠的）种子，原因是。
花药离体培养中,可通过诱导愈伤组织分化出芽、根获得再生植株,也可通过诱导分化成
获得再生植株。
（3）从基因组成看,乙与丙植株杂交的F1中抗病高秆植株能产生 种配子。
（4）请用遗传图解表示乙与丙植株杂交得到F1的过程。
31.（13分）为了研究早餐质量对学生血糖和胰岛素水平的影响,某研究小组选取40名健康学生志愿者,按平时早餐习惯分成不进早餐组、高糖组、高脂高蛋白组和均衡营养组,按组别给予相应早餐,并分别于空腹（餐前）和餐后1、2、3小时取静脉血检测血糖浓度和胰岛素含量,实验期间不食用其他食物,实验结果见下图。
请回答下列问题:
（1）不进早餐组2小时后表现出精力不旺盛、注意力不集中的状态,主要原因是
。
（2）在4组实验中,早餐后 组血糖浓度升得最快,其主要原因是
。
（3）高脂高蛋白组胰岛素水平较高,说明氨基酸和脂肪酸能
。
（4）若餐后1小时取血的同时收集尿液进行尿糖含量检测,不进早餐组（A）、高糖早餐组（B）和高脂高蛋白早餐组（C）的检测结果最可能的是 （填序号）。
①A（5）若对进餐组同时检测胰高血糖素含量,那么其变化曲线的峰值出现在胰岛素峰值
（在“之前”、“之后”、“同时”中选择）,这是因为 。
（6）胰岛素分泌的调节方式既有体液调节又有神经调节,这与胰岛B细胞的多种受体有关。
下列物质中可被胰岛B细胞受体识别的有 （填序号）。
①胰淀粉酶 ②胰高血糖素 ③促甲状腺激素 ④神经递质
（二）选考题（共45分）
33．
（1）（6分）图甲为用螺旋测微器、图乙为用10等分的游标卡尺测量工件的情况，请读出它们的读数分别为：
mm、mm。
（2）（9分）．如图所示，半径R=40cm竖直光滑圆轨道的下端与水平直线轨道平滑连接。
质量m=50g的小球A以一定的初速度由直线轨道向左运动，并沿圆轨道的内壁冲上去。
如果小球A经过N点时的速度V1=6m/s，A经过轨道最高点M后做平抛运动，平抛的水
平距离为1.6m。
g取10m/s2。
求：
小球经过M时速度多大；
小球经过M时对轨道的压力多大；
小球从N点滑到轨道最高点M的过程中克服摩擦力做的功是多少。
34．（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
（1）Z离子的结构示意图为________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________________（填序号）。
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
图153
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图153所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_______________________________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是___________________________________________，
发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为________。
39．（15分）下图表示人体内两种调节系统的部分结构或关系模式图。
请据图回答:
（1）若“+”表示促进作用,“-”表示抑制作用,则图甲中a细胞为 ,①处的激素名称为 ,作用为 （用“+”和“-”表示）。
（2）若乙图代表缩手反射的反射弧。
（X、Y为神经纤维上的实验位点,Z为突触间隙）
①A代表反射弧的 ,刺激图中的 位点,可产生缩手反射,该反射过程中,Z处传递的信号的形式为 。
②如果在Y处膜外安放如图所示的灵敏电流表,给予X点和Y点各一个适宜强刺激,电流表指针发生偏转的次数分别为 次和 次。
③已知某种药物可以阻断反射活动,为探究其作用机理,某同学做了如下实验:
将药物放在Z点,刺激Y点,发现电流表发生偏转,而效应器无反应。
由此得出的结论是:
这种药物是通过阻断突触处的信号传递起作用的。
另一同学对此实验作了相应的补充,使之更严密。
你认为他的补充意见应该是 。
物理试题答案
14B15A16B17C18B19CD20AC21AB（6分×8=48分）
22、（6分）①1.30②A③B④短路
23、（8分）
（1）3.00、3.00；
（2）1.8615、2.4876；
（3）在误差范围内，合外力做的功等于物体动能的变化量。
24.（14分）解：
（1）轿车车头到达O点的时间为t1=x1/v1=2.5s……………（2分）
轿车通过O点的时间为Δt=△x/v1=0.6s………………………….（2分）
助力车到达O
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