四年高考真题分类汇编化学 专题18 物质的制备和定量实验 教师版.docx

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四年高考真题分类汇编化学专题18物质的制备和定量实验教师版

专题十八物质的制备和定量实验

考纲解读

知识点

近四年高考真题知识点分布

考纲解读

命题趋势

物质的制备和定量实验

2019年

新课标2卷8；天津卷9；新课标3卷9；北京卷9；江苏卷21；浙江4月卷28；海南卷17；

1.掌握常见气体的实验室制法

2.掌握滴定的原理、实验装置、基本操作

从高考试题看,常见气体的实验室制法和定量实验知识是历年高考点,题型为选择题和非选择题,常见气体的实验室制法知识与化字实验基本知识、化学实验基本操作、气体的性质、化学计算、误差分析以及实验评价相结合,考查综合应用知识的能力,是今后高考命题的趋势。

2018年

新课标1卷8；新课标2卷10；新课标3卷8；天津卷9；江苏卷22；海南卷17

2017年

新课标1卷8；新课标2卷10；新课标3卷11；天津卷9；江苏卷22；浙江卷31；

2016年

新课标1卷8；新课标2卷11；新课标3卷8；天津卷9；江苏卷22；浙江卷11

真题链接

1．【2019新课标2卷8】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。

回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。

其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。

称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。

以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2

=2I−+

。

测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。

终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

【答案】

（1）D

（2）①BaSO4+4C

BaS+4CO↑CO+H2O

CO2+H2

②BaCO3

③S2—+Ba2++Zn2++SO42—=BaSO4·ZnS↓

（3）溶液由浅蓝色褪至无色

【解析】

（1）一些常见金属元素的焰色：

金属元素

钠

钾

铷

钙

锶

钡

铜

焰色

黄色

淡紫色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色

绿色

（2）①根据题意，重晶石（BaSO4）被还原为可溶性硫化钡（BaS），由于焦炭过量，则焦炭被氧化为CO，方程式写作BaSO4+4C

BaS+4CO↑；尾气中的有毒气体为CO，CO被水蒸气转化为CO2，H2O（g）脱氧被还原为H2，CO+H2O

CO2+H2。

②回转炉中的还原料为BaS在潮湿空气中会逸出臭鸡蛋气味的气体（H2S），其原因为BaS发生水解反应，同时生产氢氧化钡；氢氧化钡溶解度很好，若溶解性变差，原因为氢氧化钡继续变质，空气中的CO2可使其生成难溶物BaCO3。

③从题干对立德粉（BaSO4·ZnS）的介绍，其主要用于颜料可知其不溶于水，是一种复合沉淀，包含BaSO4和ZnS两种不同的白色沉淀。

而BaS是从还原料中水浸得到的，因此溶于水，ZnSO4溶液与其混合应该生成两种沉淀。

S2—+Ba2++Zn2++SO42—=BaSO4·ZnS↓（BaSO4·ZnS也可以写作BaSO4↓+ZnS↓）

（3）该氧化还原滴定用过量的I2（KI可以提高I2的溶解度）氧化锌钡白中ZnS，产生硫单质。

过量的I2再被Na2S2O3（大苏打）所反应，通过计算可求得S2—在样品中的质量分数。

由于用淀粉与I2的特征蓝色作为指示，I2在被消耗的过程中蓝色逐渐变浅直至消失。

计算方法：

2.【2019天津卷9】环己烯是重要的化工原料。

其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为______________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为____________（填序号），

a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为__________。

（3）操作2用到的玻璃仪器是________________。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：

安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

②Br2+2KI═I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

（5）滴定所用指示剂为__________。

样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是__________（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化

【答案】

（1）FeCl3溶液溶液显紫色

（2）①

a、b

②减少环己醇蒸出

（3）分液漏斗、烧杯

（4）通冷凝水，加热

（5）淀粉溶液

（6）b、c

【解析】

（1）苯酚用三氯化铁检验，现象为溶液显紫色，故答案为FeCl3溶液溶液显紫色

（2）①根据题意反生消去反应，使用浓硫酸会使原料炭化生成SO2，a选项正确，b符合绿色化学思想，b选项正确，c催化剂不能改变平衡的的移动，不能提高转化率，c选项错误，故答案为

a、b

②冷凝管的作用是冷凝回流，防止原料挥发，故答案为减少环己醇蒸出

（3）操作②分离水相和油相，操作为分液，用分液漏斗和烧杯

（4）蒸馏操作中先通冷凝水再加热装置，故答案为通冷凝水，加热

（5）碘量法的指示剂为淀粉溶液，根据题给计量关系过量的溴单质与硫代硫酸钠的关系为1:

2，可求出过量溴单质的的物质的量为

那么与环己烯反应的溴单质的物质的量为b-

与环己烯反应的溴单质的物质的量等于环己烯的物质的量，环己烯的摩尔质量为82g/mol,故环己烯的质量为（b-

）×82,则环己烯的质量分数为

故答案为淀粉溶液

（6）b选项环己烯的挥发会导致结果偏小，c选项标准液部分氧化，物质的量浓度降低，消耗体积增大，会使计量的过量溴单质偏高，根据计算公式，导致环己烯测定结果偏低，故选bc

3．【2019新课标3卷9】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程：

在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。

（填标号）

A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的________________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是_______________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是______________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

【答案】

（1）A

（2）BD分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）

（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）60

【解析】

（1）根据实验要求，维持瓶内温度在70℃左右，所以需要水浴加热

（2）根据步骤①中的过滤操作可知需要用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗，不需要分液漏斗和容量瓶。

（3）根据题目所给表格信息可知乙酰水杨酸熔点135~138℃，利用冰水浴可将乙酰水杨酸固体充分析出。

（4）乙酰水杨酸能与碳酸氢钠溶液反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，而副产物不能溶于碳酸氢钠，从而可以将两者分离

（5）重结晶法提纯有机物固体纯度更高

（6）所以乙酰水杨酸的质量为

，乙酰水杨酸的产率为：

4．【2019北京卷9】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

I．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液；

Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

V．用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_____。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是___。

（6）V中滴定至终点的现象是______。

（7）废水中苯酚的含量为_____g·L-1（苯酚摩尔质量：

94g·mol-1）。

（8）由于Br2具有____性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【答案】

（1）容量瓶

（2）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

（3）

（4）证明废水中的苯酚完全反应

（5）根据II中的反应，n（KBrO3）=3n（Br2），所得Br2一部分被苯酚消耗，一部分被KI消耗，由Br2+2I-=2Br-+I2,得n（Br2）=2n（KI）;综上所述可得结论。

KI过量的目的是将剩余的Br2完全发生Br2+2I-=2Br-+I2，便于Na2S2O3滴定测量I2，进一步求出剩余的Br2

（6）当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不发生变化。

（7）94（6av1-bv3）/6v2

（8）挥发

【解析】

（1）考查一定物质的量浓度溶液的配制；

（2）常规方程式的考查，溴酸根和溴离子在酸性条件下发生归中反应；（3）考查苯酚和溴水的取代反应；（4）本题的目的是测定苯酚的含量，所以与其反应的溴的质量需过量，所以溶液颜色需为黄色；（5）第二步中形成的溴一部分与苯酚反应，一部分与碘离子反应，根据这两个方程式的量的关系或电子得失守恒均可得到相应的关系，碘化钾过量才能继续和硫代硫酸钠反应进行滴定；（6）滴定终点的描述属于常规考查；（7）将BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O和Br2+2I-=2Br-+I2与信息中的方程式联立，找关系即可。

（8）溴物理性质的考查。

5．【2019江苏卷21】丙炔酸甲酯（CH≡C—COOCH3）是一种重要的有机化工原料,沸点为103～105℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

CH≡C—COOH+CH3OH

CH≡C—COOCH3）+H2O

实验步骤如下:

步骤1:

在反应瓶中,加人14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:

蒸出过量的甲醇（装置见图）。

步骤3:

反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4:

有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中,加入过量甲醇的目的是。

（2）步骤2中,题21B图所示的装置中仪器A的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。

（3）步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是;分离出有机相的操作名称为。

（4）步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是。

【答案】

（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率

（2）（直形）冷凝管防止暴沸

（3）丙炔酸分液

（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高

【解析】

（1）甲醇此时使作为有机溶剂，降低丙炔酸甲酯的溶度使反应不断的进行，提高提高丙炔酸的转化率。

（2）实验仪器为：

（直形）冷凝管，碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。

（3）纯碱溶液显碱性，可与酸反应生成可溶于水的钠盐，可以除去丙炔酸；分离两种互不相溶的液体可在分液漏斗中用分液的方法分离。

（4）水沸腾的温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103~105℃，所以在蒸馏时不可以用水浴加热的方法。

6．【2019浙江4月卷28】某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。

请回答：

（1）仪器1的名称________。

装置5的作用________。

（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。

请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。

从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

【答案】

（1）滴液漏斗（分液漏斗）液封，防止空气进入装置4

（2）在装置2、3之间添加控制开关

（3）装置4内的空气没有排尽

【解析】

（1）仪器1的名称为分液漏斗，装置5的作用为液封，防止空气进入装置4，

故答案为：

分液漏斗；液封，防止空气进入装置4；

（2）实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1，发现3中溶液不能进入4中，为装置作一处改进，使溶液能进入4中，方法为在装置2、3之间添加控制开关，故答案为：

在装置2、3之间添加控制开关；

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀，从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因为装置4内的空气没有排尽，

故答案为：

装置4内的空气没有排尽。

7．【2019海南卷17】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH<0；在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）装置1用来制备二氧化碳气体：

将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为：

装置2中所加试剂为；

（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca（OH）2,发生反应的化学方程式为；试管口不能向上倾斜的原因是。

装置3中试剂为KOH，其作用为。

（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。

【答案】17.

（1）稀盐酸浓H2SO4

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+2H2O+CaCl2冷凝水倒流道管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）

（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量

【解析】装置1是制备二氧化碳的装置。

由二氧化碳的实验室制法可知所加试剂为碳酸钙和盐酸。

题目中已知由干燥的二氧化碳和氨气反应制备氨基甲酸铵。

故二氧化碳和氨气分别都需要干燥。

所以装置2和4作用分别为干燥二氧化碳气体和氨气。

装置2所用试剂为浓硫酸。

由氨气的实验室制法可写出化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+2H2O+CaCl2

制法反应是采用固体与固体加热反应的装置,需考虑产生的水蒸汽对实验的影响,防止水蒸汽凝结倒流。

已知制备氨基甲酸铵的反应为放热反应,冷水浴可使反应产生的热量迅速散失,使氨气和二氧化碳充分反应生成氨基甲酸胺,同时减少溶剂四氯化碳的挥发。

氨基甲酸胺的热稳定性较差,冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。

8．【2018新课标1卷8】醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【答案】

（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）

Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋

排除c中空气

（3）c中产生H2使压强大于大气压;（冰浴）冷却;过滤

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排进装置中的空气防止氧化。

生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，则详解：

（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中的溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液漏斗；

（2）①c中溶液有绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋

②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气；

（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

9．【2017新课标1卷8】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【答案】

（1）避免b中压强过大

（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出②NH4＋+OH−

NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出

（5）

【解析】

（1）a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b中压强过大。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。

f的名称是直形冷凝管

（3）由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，因此锥形瓶内的蒸馏水被倒及入c中。

（4）①氨气是气体，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。

②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为

+OH−

NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，根据反应NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n（N）＝n（HCl）＝cmol·L–1×V×10–3L＝0.001cVmol，则样品中氮的质量分数为

，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV×75g/mol，所以样品的纯度≤

。

10．【2016新课标1卷8】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少