非选择题（共80分）
16．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已取得专利的KNO3制备方式的要紧步骤：
（1）反映Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反映的化学方程式为＿▲。
（2）反映Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是▲。
从反映Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方式是趁热过滤，趁热过滤的目的是＿＿▲＿＿＿＿
（3）查验反映Ⅱ所得K2SO4中是不是混有KCl的方式是：
取少量K2SO4样品溶解于水，
＿▲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有▲（填化学式）。
17.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成线路如下：
（1）B中手性碳原子数为▲；化合物D中含氧官能团的名称为▲。
（2）C与新制氢氧化铜反映的化学方程式为▲。
（3）写出同时知足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
▲。
I.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反映和水解反映；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反映。
（4）已知E＋X→F为加成反映，化合物X的结构简式为▲。
（5）已知：
。
化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物（用合成线路流程图表示，并注明反映条件）。
合成线路流程图示例如下：
18.利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
（1）溶解还原进程中Co（OH）3发生反映的离子方程式为 ▲ 。
（2）铁渣中铁元素的化合价为 ▲ 。
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。
下图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量转变曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确信C点剩余固体的化学成份为 ▲ （填化学式）。
写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反映的化学方程式：
▲ 。
②取必然质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，取得CoCl2溶液和L（标准状况）黄绿色气体。
试确信该钴氧化物中Co、O的物质的量之比（写出计算进程）。
19.（15分）磷酸亚铁[Fe3（PO4）2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。
它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：
合成时的要紧反映为3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O===Fe3（PO4）2·8H2O↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。
（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事前要煮沸、冷却，煮沸的目的是__________▲______。
（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH＝4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH＝6（装置如图所示）。
①实验不是将三种溶液直接混合的缘故是▲________。
②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其要紧缘故是________▲______________。
③制备时需不断搅拌，其目的是____▲____________。
（3）生成的Fe3（PO4）2·8H2O沉淀需充分洗涤，查验洗涤是不是完全的方式是_______________▲___。
（4）查验产品中是不是混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方式是_________▲_________。
（5）某研究性学习小组的同窗拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯取得Na2HPO4·12H2O晶体。
已知：
Na2HPO4溶液～，重金属硫化物不溶于水。
请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：
Na2S溶液、mol·L－1H3PO4溶液、mol·L－1NaOH溶液、乙醇]。
①将工业品溶于热水；②_____________▲_______________；③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④__________▲______；⑤___▲_____；⑥过滤、洗涤及干燥。
20．（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用超级普遍。
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方式：
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
①工业上经常使用方式Ⅱ和方式Ⅲ制取Cu2O而很少用方式Ⅰ，其缘故是▲。
②已知：
2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1
则方式Ⅰ发生的反映：
2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）；△H=▲kJ·mol-1。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反映制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反映每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ▲ 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的散布分数（平稳时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl－）的关系如图。
①当c（Cl－）=9mol·L－1时，溶液中要紧的3种含铜物种浓度大小关系为▲ 。
②在c（Cl－）=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为▲ （任写一个）。
（4）已知：
Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反映，生成Na2HPO3。
①在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反映的平稳常数为▲；（已知：
25℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝×10－20mol3/L3）
②电解Na2HPO3溶液可取得亚磷酸，装置如下图（说明：
阳膜只许诺阳离子通过，阴膜只许诺阴离子通过），则产品室中反映的离子方程式为▲。
21．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着普遍用途。
⑴写出Se的基态原子的外围电子排布式▲。
⑵酒石酸钛配合物普遍应用于药物合成。
酒石酸（结构如右图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型别离是▲，1mol酒石酸中π键的数量是▲。
⑶TiCl4熔点是—25℃，沸点℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于▲晶体；NO3—离子的空间构型为▲。
⑷主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。
元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式▲（用元素符号表示）。
江苏溧水高级中学高三年级二模热身考试化学答题卡
16.（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
18.
（1）
（2）
（3）①
②
19.
（1）
（2）①
②
③
（3）
（4）
（5）②
④
⑤
20.
（1）①
②
（2）
（3）①
②
（4）①
②
21.
（1）
（2）
（3）
（4）
．11化学参考答案
1．D2．C3．A4．D5．D6．C7．D8．D9．C10．C
11．BD12．BC13．C14．AD15．BD
16．（10分）
（1）CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑（2分）
（2）分离NH4Cl与K2SO4，加速化学反映速度；（2分）
避免KNO3结晶，提高KNO3的产率（2分）
（3）加入Ba（NO3）2溶液至再也不产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，如有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（2分）
（4）CaSO4、KNO3（2分）
17.（14分）
⑴3（2分）
酯基、羟基（2分）
⑵
＋2Cu（OH）2＋NaOH
＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
⑶
或
（2分）
⑷
（2分）
⑸4分
18．（13分）
（1）2Co（OH）3+4H++S
2Co2++S
+5H2O（2分）
（2）+3（2分）
（3）①Co3O4（写成CoO·Co2O3亦可）（2分）
3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2（2分）
②由得失电子守恒有n（Co3+）=2n（Cl2）=2×
=mol
由元素守恒和电荷守恒有n（Co）总=n（Co2+）溶液=（Cl-）=×
L×5mol·L-1-
×2
=1mol，因此钴氧化物中n（Co2+）=1mol=mol
依照钴氧化物中元素化合价代数和为0有n（O）=
=mol
故n（Co）∶n（O）=1mol∶mol=5∶6（5分）
19.（17分）
（1）除去其中溶解的氧气（2分）
（2）①幸免生成Fe（OH）2沉淀（2分） ②幸免产品中混入铁粉（2分）
③使反映物充分接触，幸免Fe（OH）2的生成等（2分）
（3）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）
（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3＋，即产品中混有Fe（OH）3或FePO4杂质；不然不含（2分）
（5）②逐滴滴入Na2S溶液，至再也不产生沉淀为止（1分）
④用mol·L－1H3PO4和NaOH两种溶液调剂溶液pH至～（2分）
⑤加入乙醇，冷却结晶（2分）
20.（14分）
（1）①反映不易操纵，易还原产生Cu（2分）
②+（2分）
（2）1mol（2分）
（3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分）
②CuCl++Ag+═Cu2++AgCl↓或Cu2++Cl-═CuCl-（2分）
（4）①5×10-9（2分）
②HPO32—+2H+═H3PO3（2分）
21．A．⑴4s24p4
⑵sp2、sp32mol（或2××1023）
⑶分子晶体平面三角形
⑷CaTiO3
（每空2分，共12分）
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