常错易混再提醒保你从容过陷阱17个易错题再练.docx
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常错易混再提醒保你从容过陷阱17个易错题再练
三、常错易混再提醒，保你从容过陷阱
17个易错题再练
【易错题1】
据美国《纽约时报》报道，俄、美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素（用X表示）。
科研小组借助回旋加速器，用钙 48轰击锫 249，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子。
根据上述信息判断下列说法正确的是（ ）。
A.
X与
X互为同位素
B.
X与
X的质量数相同
C.
X与
X是同一种核素
D.
X与
X在元素周期表中占据2格
【易错题2】
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。
A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4
C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA
【易错题3】
分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）。
A．3种B．4种C．5种D．6种
【易错题4】
下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：
HCO
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
D．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：
3CO
＋Br2===Br－＋BrO
＋3CO2
【易错题5】
下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）。
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
K＋、Fe2＋、SO
、Cl－
B．1mol·L－1的烧碱溶液中：
S2－、SO
、SO
、K＋
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO
的澄清透明溶液中：
K＋、NH
、Cl－、Na＋
【易错题6】
已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12，对于该温度下pH＝1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）。
A．向该溶液中加入同温同体积pH＝13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H＋）的100倍
【易错题7】
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生
B．若选用Na2S使题中反应发生，则氧化过程的反应式一定为S2－＋4H2O－8e－===SO
＋8H＋
C．当收集到2.24L（标准状况下）气体时，参加反应的HNO3为0.1mol
D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生
【易错题8】
纽扣电池在日常生活中具有广泛的用途，其种类繁多，电脑所用锌氧化银纽扣电池（如图所示）就是其中之一，其电解质溶液为KOH溶液。
该电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn（OH）2。
下列说法正确的是（ ）。
A．锌电极反应式为Zn＋2OH－＋2e－===Zn（OH）2
B．当有1molAg2O参加反应时，转移的电子的物质的量为1mol
C．电解质溶液中的OH－向负极移动
D．在电池放电过程中溶液的pH保持不变
【易错题9】
常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH大于7的是
（ ）。
①pH之和为13的硝酸和氢氧化钾溶液 ②pH之和为14的盐酸和氨水 ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液
④pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液
A．①③B．②③C．②④D．③④
【易错题10】
将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
下列说法不正确的是（ ）。
A．实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol·L－1·min－1
B．该反应的逆反应为吸热反应
C．若b＝2a＞2，达平衡时t＜3min且各组分的浓度与实验2相同
D．若a＝2，b＝1，则H2O的转化率α
（2）＞α（3）
【易错题11】
已知T℃、pkPa时，在容器甲
和容器乙中分别充入1molA（g）和1molB（g），发生反应A（g）＋B（g）C（g） ΔH＜0，反应过程中温度保持不变。
已知起始时V乙＝
V甲，装置如图所示。
当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是
（ ）。
A．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
B．容器甲、乙中反应的起始速率不等
C．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
D．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等
【易错题12】
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）。
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化、精制淀粉胶体
装置
或操作
选项
A
B
C
D
【易错题13】
XeO3是一种不稳定物质，具有强氧化性，可由XeF4水解制得。
请回答下列问题。
（1）XeF4发生水解反应的化学方程式为6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋3O2↑＋24HF，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________，还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。
（2）配平以下反应的离子方程式：
________XeO3＋________Mn2＋＋________H2O===________MnO
＋________Xe↑＋________
①反应现象为有气泡产生和________。
②发生氧化反应的物质（或微粒）是________。
③将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L－1Mn2＋的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移的电子数为________。
【易错题14】
硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）在饱和（NH4）2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1∶2恰好完全反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________，操作Ⅲ是________，操作Ⅳ是________。
（3）操作Ⅲ的化学方程式是________________________________________，
该反应得到的副产物是________。
（4）Ca（NO3）2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是
______________________________________________________________。
（5）本实验中可以循环利用的物质是________（写名称）。
【易错题15】
工业上用铂电极电解一定浓度的KHSO4溶液时，一个电极上放出H2，另一个电极上可产生过二硫酸根离子（S2O
），总反应式为2H＋＋2SO
===H2↑＋S2O
。
一段时间后溶液中会析出K2S2O8晶体。
此晶体溶于水水解，复得KHSO4，同时得到H2O2溶液。
这是工业上制备H2O2的方法之一。
请回答下列有关问题：
（1）在阳极，被氧化的元素名称是________；在阴极，电极反应式是______________________；理论上，当电路中转移0.1mol电子时，可得K2S2O8________mol；理论上，生产过程中需要补充的原料是________，可以循环利用的物质是________。
（2）K2S2O8水解的离子方程式是_________________________________。
（3）在下列反应中，H2O2只表现氧化性的是________，H2O2既表现氧化性又表现还原性的是________。
①PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
②2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
③2KMnO4＋9H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋7O2↑＋12H2O
（4）K2S2O8是一种很强的氧化剂。
在某次钢样分析时，向酸溶后的浅绿色溶液中（含FeSO4、MnSO4、H2SO4）加入无色的K2S2O8时，溶液变为紫红色，此时的氧化产物为________和________。
【易错题16】
一包混合物粉末，可能含有碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的2种或3种。
现进行如下实验：
①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
一位同学由此得出该混合物中无CuO的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由：
_______________________________________________________________。
请补充实验，探究该混合物的组成。
（2）请完成对该混合物组成的探究。
限选试剂：
2mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1KI溶液、20%KSCN溶液、除去氧化膜的铁钉、蒸馏水。
Ⅰ.提出合理假设
假设1：
________________________________________________________；
假设2：
_______________________________________________________；
假设3：
___________________________________________________。
Ⅱ.设计实验方案证明你的假设（不作答）。
Ⅲ.实验过程：
根据Ⅱ的实验方案进行实验。
请填写下表。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
【易错题17】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计出如图所示转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子化合物，链节组成为C7H5NO。
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题。
（1）H的结构简式是____________。
（2）反应②的反应类型是________。
（3）反应⑤的化学方程式是________________________________________。
（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种。
（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
的最合理的方案（不超过4步）。
例：
答案
1．A [质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A正确；
X质量数为293，
X质量数为294，B不正确；核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，C不正确；117个质子即可表示117号元素，在元素周期表中占一格，位于第七周期ⅦA族，D错。
]
2．B [1molO2与金属钠反应时，可能生成2molO2－（转移4NA个电子），也可能生成1molO
（转移2NA个电子），A项正确；标准状况下，C6H14为液态，aLC6H14所含分子数大于aNA/22.4，B项错误；1mol氯气与足量的金属镁反应，生成2molCl－，转移2NA个电子，C项正确；C2H4和CO的相对分子质量均为28,2.8g混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，D项正确。
]
3．B [三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和在相同碳原子上两类，
、
l4种。
]
4．B [选项A中由于通入足量Cl2，则溶液中Fe2＋和Br－将全部被氧化，在离子方程式中n（Fe2＋）∶n（Br－）应为1∶2，A错；选项C中的离子方程式表明反应后OH－过量，溶液显碱性，C错；选项D中电荷不守恒，D错。
]
5．C [选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO
在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO
不影响其他离子共存。
]
6．C [选项A中，在该温度下，当pH（强酸）＋pH（强碱）＝12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。
现碱过量溶液呈碱性，A错。
选项B中两者之比为10－1/10－11＝1010，B错；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，即pH为1的硫酸溶液中由水电离出的c（H＋）更小，D错。
]
7．A [当S2－和硝酸反应时，S2－被氧化，但氧化产物是否是SO
不能确定，B错；根据题示半反应，当收集到0.1mol气体时，被还原的HNO3为0.1mol，显然参与反应的HNO3的物质的量大于0.1mol，C错；根据原电池原理可知负极发生氧化反应，而题中半反应为还原反应，D错。
]
8．C [锌极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，A错；正极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，故有1molAg2O参加反应时，转移的电子的物质的量为2mol，B错；电池反应中OH－在正极生成，在负极消耗，故OH－从正极向负极移动，溶液中虽然总的OH－的物质的量不变，但在反应中消耗了H2O，故OH－浓度增大，pH增大，因此C正确，D错误。
]
9．C [①中硝酸过量，反应后溶液的pH小于7，③中由于醋酸是弱酸，反应后醋酸远远过量，溶液的pH小于7。
]
10．C [实验1中v（CO）＝0.16mol·L－1·min－1，而v（CO）＝v（CO2），故A正确；若实验1和实验2温度相同，根据等效平衡可知n（H2）平＝0.8mol，现只有0.4mol，说明温度升高，化学平衡逆向移动，即该反应的逆反应为吸热反应，B正确；若b＝2a＞2，根据浓度增大化学反应速率增大的原理，可知达到平衡所需时间t＜3min，但根据等效平衡知，达平衡时各组分的体积分数相同，但浓度不同，故C错；根据勒夏特列原理可知选项D正确。
]
11．C [通过达平衡时甲中C的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平衡时A转化了xmol，
A（g） ＋B（g） C（g） ΔH＜0
起始：
1mol 1mol 0
转化：
xmolxmolxmol
平衡：
（1－x）mol （1－x）mol xmol
40%＝x/（2－x）×100%，解得x＝
，反应达平衡时甲中气体的总物质的量为
mol，甲容器的容积为原来的
，现由于起始时V乙＝
V甲，且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效平衡，因此C错。
]
12．D [A中，用此装置气体会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗；B中，浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行；根据电镀原理，镀件应与电源的负极相连，C错。
]
13．解题指导
（1）题中反应的氧化产物为XeO3和O2，还原产物为Xe，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶4。
该反应中XeF4既作氧化剂又作还原剂，反应物中的水部分作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1。
（2）根据电荷守恒及物料守恒可判断出该反应产物中所缺物质是H＋，且只有2种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法确定化学计量数。
答案
（1）5∶4 2∶1
（2）5 6 9 6 5 18H＋ ①溶液显紫红色 ②Mn2＋ ③0.015NA
14．解题指导 分析整个流程图，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，滤渣中加入硝酸生成Ca（NO3）2，可得滤渣是CaCO3沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH4）2SO4固体，由此可知原滤液就是（NH4）2SO4溶液，据此可推出第一步反应的化学方程式，同时可知操作Ⅱ是将（NH4）2SO4从溶液中结晶出来。
通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热。
最后一步发生复分解反应制得KNO3。
答案
（1）CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 加热 冷却结晶、过滤
（3）（NH4）2SO4＋2KCl
K2SO4＋2NH3↑＋2HCl↑ NH4Cl
（4）防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降
（5）硫酸钙
15．解题指导
（1）在阳极，HSO
→S2O
，被氧化的元素是硫还是氧？
若注意到硫元素的＋6价已经是最高价，则只能是氧元素被氧化（2O2－→O
）；在阴极，一定发生还原反应：
2H＋＋2e－===H2↑；由题给总反应式可知，转移2mol电子时，生成1molS2O
，所以转移0.1mol电子时，生成0.05molS2O
；只需补充H2O，KHSO4可循环利用。
（2）S2O
的水解，平时几乎没有见过，但只要依据信息和KHSO4为强电解质，就不难写出S2O
＋2H2OH2O2＋2H＋＋2SO
。
（3）反应①中的H2O2中的氧元素完全被还原为－2价，故H2O2只表现氧化性；反应②中的H2O2则完全被氧化；反应③中，2mol的KMnO4只能氧化5mol的H2O2，生成5mol的O2，另外2molO2应该是H2O2发生歧化反应而生成的。
故反应③中的H2O2既表现氧化性又表现还原性。
（4）由溶液变为紫红色，可知Mn2＋被氧化成了MnO
，而Fe2＋的还原性更强，当然被氧化为Fe3＋。
答案
（1）氧 2H＋＋2e－===H2↑ 0.05 H2O KHSO4
（2）S2O
＋2H2OH2O2＋2H＋＋2SO
（3）①、③
（4）KMnO4（或MnO
） Fe2（SO4）3（或Fe3＋）
16．解题指导 由题干中实验②得，该混合物中一定含有氧化铁和碳粉，同时也满足实验①。
结合题中信息，该混合物由2种或3种物质组成，故可提出3种假设。
CaCO3是否存在可用硝酸检验，而混合物中有无CuO可用铁钉检验。
答案
（1）不合理。
由于能发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故也能保证实验②中固体全部溶解
（2）固体混合物中只含碳粉与氧化铁 固体混合物中含碳粉、氧化铁和氧化铜 固体混合物中含碳粉、氧化铁和碳酸钙
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取少量固体混合物溶解在硝酸中
有无色气泡产生，说明原混合物中含有碳酸钙，则假设3成立
步骤2：
在实验②反应后的溶液中放入铁钉
观察到有红色固体物质析出，说明原混合物中含有氧化铜，则假设2成立
若在步骤1和步骤2中均无明显现象，则假设1成立
17.解题指导 本题的解题思路是首先提取芳香烃X的相关信息、确定其结构，然后代入反应流程结合新信息进行综合分析推断。
根据题意可知X结构中含有一个苯环，再根据相对分子质量可得：
92－77＝15，为甲基的相对分子质量，故X是甲苯。
（1）H是高分子化合物，而合成它的单体为氨基酸，故可判断H由该氨基酸脱水缩聚而成，则H的结构简式就很容易写出了。
（2）根据题中信息和反应条件，可推测F为邻硝基甲苯，对反应②的反应类型的判断，有两种可能：
先氧化甲基再还原硝基，或者先还原硝基再氧化甲基。
由题给信息可知，若先还原硝基，再氧化时氨基也会被氧化，故应先氧化甲基然后再还原硝基，故反应②为氧化反应。
（3）根据乙醛与银氨溶液的反应即可写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。
（4）根据题设条件，—CHO和两个—OH都与苯环相连，据此可写出6种同分异构体。
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