初三化学中考实验探究题及复习资料.docx
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初三化学中考实验探究题及复习资料
(丰台)1.(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
1
收集一瓶二氧化碳:
打开止水夹和,关闭,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式________________;当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生反应的化学方程式________________。
2证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:
关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。
C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。
(东城)2.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置集气瓶中装有体积比约为1:
1的氮气和气体a的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C装置中盛有适量生锈的铁钉;D装置中盛有足量的稀硫酸。
(1)关闭活塞K1、K2,将注射器中的溶液b挤入瓶中,打开活塞K1,看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色,B中长导管脱离液面。
请回答:
①若a气体是二氧化碳,则b是溶液。
②若b是水,则气体a具有的性质有。
(2)保持K1开启状态,并打开K2,一段时间后
关闭K2,整个过程中,观察到D中的现象是
,C装置中反应的化学方程式是。
(西城)3.(6分)H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先。
CH4完全燃烧的化学方程式是。
(2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。
为了确认气体X的组成,同学们按下图装置进行实验。
小资料:
碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
ABCD
同学们设计了装置B,其作用是。
②装置C、D中盛放的试剂依次是(填序号)。
a.烧碱溶液b.浓硫酸
若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A中无明显变化,装置C增重1.8g,装置D增重2.2g。
则气体X的组成是。
(朝阳)4.(5分)某实验小组设计了右图所示的实验装置。
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是。
(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。
关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是
(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入;
②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是。
(大兴)5.(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。
实验装置如下图所示。
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题:
(1)写出E装置中的实验现象。
(2)请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中,装置导管的接口顺序是:
a→→h。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为。
(4)C装置无明显现象,C装置的作用是。
(5)F装置的作用是。
(密云)6.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。
以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。
实验1实验2实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是(填字母序号),其燃烧时伴随的现象是,该反应的化学方程式为。
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。
实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。
从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是。
7.(2012顺义一模)(6分)煤炉燃烧正旺时,蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动,蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
(1)碳不完全燃烧产生一氧化碳,反应的化学方程式为______________________________。
(2)小红上网查阅资料得知:
二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。
小红设计了下图所示的实验装置,证明二氧化碳能与碳反应。
回答下列问题。
①A装置用于制取二氧化碳,其中发生反应的化学方程式为______________________________。
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液,该装置的作用是____________________。
③H中氧化铁被冶炼成铁,发生反应的化学方程式为______________________________。
④F和I中盛有的药品完全
相同,其作用的不同之处是__________________。
8.通州(5分)某学习小组利用右图装置完成如下实验,以验证所学物质的性质。
(1)若A中盛有浓盐酸,B中盛有紫色的石蕊试液,将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中,一段时间后观察到的现象是。
(2)化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。
在不使用温度计的情况下,若A中盛有稀盐酸,烧杯①中盛有固体氢氧化钠,将A中的稀盐酸滴入烧杯①,观察到气球变瘪,则证明反应发生了。
有的同学提出:
该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
他的理由是:
。
(填一种即可)
(3)若将集气瓶中充满CO2,先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量,会看到气球微微变鼓;再将A中的液体滴入烧杯①。
请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
现象
装置
①
气球变瘪又恢复原状
②
气球变瘪
③
气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A
H2O
烧杯
H2O
固体Na2CO3
(延庆)9.(5分)现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下该固体的成分。
她首先查阅了资料,得知:
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验:
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是_______________________________________。
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是____________,请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
(昌平)10.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊。
产生上述现象的原因
是(用化学方程式表示)。
(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。
B装置中的现象及产生此现象的原因是。
请将下表中的试剂补充完整。
A
C/分液漏斗
气球中粉末
试剂
Mg
(门头沟)11.(6分)下列A~F是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空:
(1)A实验试管2中产生的气体是。
(2)B实验中烧杯③的作用是。
(3)对于C实验,下列操作不妥的是。
①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷
(4)若用D装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为。
(5)E实验中,气球的变化情况是。
写出导致气球变化的化学方程式。
(丰台)12.(9分)化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验,有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤,得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一A溶液中的溶质是什么?
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClⅡ.CaCl2溶液呈中性
(1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:
①是____,②是。
(2)【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量A溶液于试管中,向其中滴加溶液
__
假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为__。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出假设】
(3)甲的合理猜想;丙的合理猜想。
(4)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确?
,其理由是。
(5)【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
(西城)13.(6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。
1234567
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。
写出其中一个反应的化学方程式。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
14.(2012顺义一模)(6分)有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究:
已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料:
白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究:
小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1:
取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置。
五支试管底部均有固体存在,只有盛放E的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。
步骤2:
取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸,只有B的试管中有气泡产生,其他均无明显现象。
步骤3:
取A、C、D的上层清液放入试管中,分别滴加无色酚酞,A、C显红色。
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)由步骤1得出E为__________。
(2)步骤3中,D的现象是______________________________。
(3)根据该学生的实验,其余四种白色粉末有部分被鉴别出来,分别是__________(写代号及其对应物质的化学式)。
(4)对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定,并填入下表。
实验操作
实验现象及结论
实验反思:
“四支试管底部均有固体存在”,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是__________。
(延庆)15.(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
_____________
_____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为:
______________________
②
AB
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,关闭K,通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为:
小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析:
(1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
(2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:
分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,_________________________________________________________________,
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
。
硬质玻璃管
(昌平)16.(8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。
实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究:
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】①金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体;
②氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下:
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃
有氢气生成
②继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成(填化学式)
甲同学的结论:
猜想1正确,固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是。
请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:
。
【反思讨论】
(1)写出CaH2与水反应的化学方程式。
(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是。
(3)制备CaH2装置中,玻璃管a的作用是。
(房山)17.(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解,______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
__________________________________
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
(门头沟)18.(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象,同学们提出了自己的想法。
[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设:
澄清石灰水已变质。
小白的假设:
气体X中除了有CO2外,还有 。
[实验探究]
(1)小明的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质
①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③
步骤③中现象为:
步骤②中反应方程式为:
实验结论:
所用的澄清石灰水没有变质。
(2)小白的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通入AgNO3溶液
反应方程式为:
实验结论:
小白的假设成立
[实验反思]
(3)同学们经过讨论发现,用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
ABC
A、B中都加AgNO3溶液,通X气体后:
如果A浑浊、B澄清、C浑浊,结论是;
如果看到现象;小明和小白的假设都成立。
(平谷)19.(9分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【查阅资料】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳
酸钠。
(2)碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一:
这瓶溶液是:
氯化钠溶液;猜想二:
这瓶溶液是:
碳酸钠溶液;
猜想三:
这瓶溶液是:
____。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确,该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一:
验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
取少量该溶液于一支试管中,向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。
无色酚酞试液变红
该溶液不可能是____。
理由是___。
②
另取少量该溶液于一支试管中,向其中滴加足量的稀盐酸。
____。
溶液中一定含有的溶质是碳酸钠,有关反应的化学方程式为____。
由此,兴趣小组的同学得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
你认为,该结论是否正确?
理由是____。
实验二:
验证猜想三
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
____。
____。
该溶液是氢氧化钠溶液。
答案:
1.
(1)K1;K3;K2;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;C中有气泡产生.
2.答案为:
(1)①氢氧化钠;②易溶于水,呈碱性;
(2)D中液体进入C中,一段时间后,长颈漏斗中的液面上升;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.解:
(1)可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸.甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
CH4+2O2=2H2O+CO2
(2)①装置B中药品是碱石灰,碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,可作干燥剂,能吸收气体中的水分和二氧化碳,防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验.
②装置C盛放的试剂应为浓硫酸,目的是通过是否增重测定H元素的有无,装置D中盛放的试剂是烧碱溶液,目的是通过是否增重测定C元素的有无.先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中,影响水的测定结果.
③装置A中无明显变化,气体中不含CO2;装置C增重1.8g,含H元素的质量为1.8g×2/18×100%=0.2g;装置D增重2.2g,2.2*12/44=0.6g;气体1.6g中含H元素0.2g、含C元素0.6g,应含O元素0.8g,很明显,气体X1.6g中含有CO,且质量为1.4g,刚好为C、O元素质量之和,由此可知没有CH4,气体X中还含有0.2gH2.
故答案为:
(1)验纯
(2)①除去CO2、H2O;②吸收气体中的二氧化碳和水蒸气;③H2和CO.
4.解:
(1)答案为:
制取氧气(或制取不溶于水的气体)
(2)答案为:
白磷燃烧,产生大量白烟,放热,待冷却后打开K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5
(3)故答案为:
关闭K1、K2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K2,Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生.
5.
(1)红色粉末变黑;
(2)f→g→e→d→b→c;(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(4)检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽;(5)检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳生成;利用燃烧法处理多余的一氧化碳,防止空气污染;
6.【实验1】a、产生黄色火焰,放出大量白烟,放出热量、
【实验2】铁丝为可燃物,集气瓶中充满氧气,通电后,电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点,因此铁丝可以燃烧;
【实验3】2Mg+CO2==2MgO+C、燃烧不一定总需要氧气助燃.
7.
(1)2C+O2==2CO
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②除去一氧化碳中混有的二氧化碳
③3CO+Fe2O33CO2+2Fe④F检验二氧化碳是否除净;I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳
8.故答案为:
(1)紫色的石蕊试液变红,气球变瘪;
(2)固体氢氧化钠遇水放热,也可以使气球变瘪;
(3)①浓硫酸;②稀盐酸或稀硫酸;③固体氢氧化钠或氧化钙.
9.解:
(1