物质的检验分离提纯教案.docx
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物质的检验分离提纯教案
物质的检验、分离和提纯
【考纲要求】
1、了解Cl、SO42、CO32、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；
2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
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【知识梳理】
一、常见物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（一）物质检验的含义
1．鉴定：
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
2．鉴别：
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。
3．推断：
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。
（二）物质的检验的原则和要求
（1）原则：
原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。
（2）要求：
解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到：
①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象，后结论”。
（3）基本步骤：
外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）
化学方法进一步确认（利用特征反应）
得出正确结论（根据现象作出判断）
（三）物质检验的一般方法
（1）生成沉淀法
加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。
（2）生成气体法
根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。
（3）焰色反应法
多种金属单质或它们的化合物在灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应（但属物理方法）。
可用此种方法检验的金属或金属离子的存在。
金属阳离子Na+K+
火焰颜色黄浅紫
测定方法：
用铂丝（可用光洁无锈的铁丝等）蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许，放在酒精灯火焰灼烧，就可以看到火焰的颜色。
注意观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃，每次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色再使用。
（4）显色法
①指示剂变色：
H+和OH—检验方法。
②Fe3+检验用KSCN溶液，显血红色。
1．常见阳离子的检验
（1）利用指示剂检验H＋
H+：
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。
（2）用NaOH溶液检验：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH
.
Fe2+：
与NaOH溶液反应，先生成，迅速变成灰绿色，最后变成色沉淀。
Fe3+：
与NaOH溶液反应，生成沉淀。
Cu2＋：
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成沉淀；含Cu2＋溶液与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Al3+：
能与NaOH溶液反应生成沉淀，NaOH溶液过量，该沉淀。
NH4+：
加入NaOH浓溶液，并加热，放出使试纸变的有气味气体。
（3）用颜色反应检验Na+、K+：
钾紫（钴玻璃）钠黄
（4）用稀盐酸或可溶性盐酸盐+稀HNO3检验Ag+
Ag+：
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成不溶于稀HNO3的沉淀。
（5）特殊检验法：
Fe2＋、Fe3＋
Fe2+：
向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的后，立即显红色。
Fe3＋：
加入KSCN，溶液变成溶液。
总结:
几种重要阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
有关反应方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
Fe3+
能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
Cu2+
蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．常见阴离子的检验
（1）利用指示剂检验OH－
OH-：
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为、、。
（2）利用盐酸+其他试剂检验SO42-、SO32-、CO32－、HCO3－
（3）利用AgNO3—稀HNO3检验：
Cl-、Br-、I-
（4）利用特殊方法检验：
I-、NO3－
I-：
与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液。
NO3－：
浓溶液或晶体中加入、浓硫酸加热，放出色气体。
总结:
常见阴离子的检验
物质
检验方法
OH-
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1-
能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成
。
Br-
能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I-
①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
②I-也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42-
先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀。
SO32-
①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
注：
BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。
S2-
能与Pb（NO3）2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32-
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3-
①取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
PO43-
含PO43-的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO3-
浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。
有关反应方程式为：
NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3，Cu+4HNO3
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
注：
S2-、PO43-的检验大多数省份不作要求。
3．常见气体的检验
待检物
操作、现象
O2
向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火星的木条，
H2
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
有火焰，烧杯里有水雾生成.
NH3
①能使湿润的红色石蕊试纸
②用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集满该气体的集气瓶口，
SO2
通入品红溶液，，加热后
无色有刺激性气味的气体，通入澄清石灰水中，继续通入
CO2
无色无味气体，通入澄清石灰水中石灰水，继续通入
Cl2
色，能使湿润的KI淀粉试纸（或溶液）
区别物质的鉴定与鉴别
（1）鉴定是指对于一种物质的定性检验
实例：
KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu（OH）2悬浊液检验醛类物质等。
（你能举出哪些？
）
（2）鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认
[1]不用任何试剂的鉴别
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质．
②若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解、加热或焰色反应区别开来．
③若以上两种方法都不行时，可考虑两两混合或相互滴加，根据不同的现象，分析确定．
④若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质．
[2]只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别．
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂．
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物．
[3]任选试剂鉴别多种物质
不限所加试剂的种类，可用多种解法，要求操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显．
二、物质的分离、提纯
1．常用的物理方法
要求：
体会方法的选择；掌握各种操作用到的仪器；操作要领；注意事项。
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯
蒸发皿
玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗
烧杯
①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出，下层液从下层放出
从溴水中提取Br2；从碘水中提取I2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
牛角管
①温度计水银球位于支管口附近；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
2．常用的化学方法
（1）用化学方法分离提纯的原则：
不可玉石俱焚；不可辞旧迎新；不可难舍难分。
（2）方法
加热法：
混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使之分解而出去．
加试剂法：
根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质．（沉淀法、气化法、氧化还原法、调节pH法等）
【典型例题解析】
类型一、只用一种试剂的鉴别题
这类题要求只允许用一种试剂加以一一区别。
为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu（OH）2悬浊液等。
1、（2010上海卷）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
解析：
此题考查了化学实验中的物质的检验知识。
乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。
【答案】C
点评：
进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
类型二：
不用其它试剂的鉴别题
方法要领：
不用任何试剂进行鉴别，可采用方法有：
（1）连锁推断法。
先观察各试剂外观特征，若待鉴别物质具有不同的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、挥发性等，可直接观察。
先鉴别出其中一种物质，然后运用该试剂，再逐一鉴别剩余物质；若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别（注意焰色反应不属化学方法）
（2）两两组合法。
将被检试样两两混合，根据不同现象加以区别；（3）试样互滴法。
甲、乙两种试样，根据将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲的现象不同加以区别。
2、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0．1mol／L）是
A．CaCl2和Na2C03B．稀H2S04和Na2C03
C．Ba（OH）2和NaHC03D．NaAlO2和盐酸
解析：
利用自身间的相互反应（互滴）来鉴别。
对于A、C来讲，前者和后者两物质互滴的现象相同：
均立即产生沉淀；对B：
前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是NaHCO3，所以开始时无气泡，而将Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，则马上看到有气体产生，现象互不相同；D中NaAlO2和盐酸互滴的现象也不相同（请读者写出反应的离子方程式），从而可将两种物质区别开来。
【答案】B、D
点评：
此题利用相互滴加顺序不同现象也不同来加以区分。
类型三：
物质的分离提纯
3、（2010上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
解析：
此题考查了物质的提纯知识。
HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
【答案】A
点评：
进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：
一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。
类型四：
混合型的实验题
4、（2010·江苏高考）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
KSP（BaCO3）＜KSP（BaSO4）
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
解析：
A项，该钾盐也可能为KHCO3，A项错误；B项，FeCl3溶液可与Mg（OH）2反应生成MgCl2和Fe（OH）3，B项正确；C项，KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4），饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末有BaCO3生成是由于CO32-浓度太大，C项错；D项，气体中可能含有SO2，SO2也能与酸性KMnO4溶液反应，D项错。
【答案】B
点评：
本题以物质除杂、检验、推断的形式，考查学生的实验和推理能力，涉及沉淀转化和溶度积。
类型五：
综合性实验
5、（2010全国卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
_____________
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
____________________。
解析：
（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：
Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH-＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4其他解析见答案
【答案】
（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO-4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
牢记常见物质和离子的检验方法，注意排除可能含有的杂质。
【课堂练习】
1．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：
加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤
C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变成深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO
存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO
存在
5.现有①K2SO4 ②Ba（NO3）2 ③Al2（SO4）3 ④KOH ⑤CuCl2五种物质的溶液．不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（ ）
A．⑤④③②① B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．①②③④⑤
6.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
则该固体混合物中（ ）
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
7.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
8.用可溶性钡盐检验SO
的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
D．排除SO
以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
9.下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是
A．萃取B．重结晶C．沉降D．渗析
10.只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油
11．以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是（）
A．硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：
加入水；洗涤，过滤
B．溴苯中含有少量溴：
加入苯；萃取、分液
C．乙酸乙酯中含有少量乙酸：
加入酒精和浓硫酸；加热反应除去
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