届高考化学模拟卷三全国I卷.docx
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届高考化学模拟卷三全国I卷
2020届高考化学模拟卷
（二）（全国I卷）
一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
7、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是
A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
8、NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－的数目为0.01NA
B．7.9g[B（OH）4]－含有价电子数目为3.2NA个电子
C．过量的Fe与22.4LCl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2LHCl含有的H+0.5NA
9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2
蓝色褪去
还原性：
I－＞SO2
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水
无白色沉淀
苯酚浓度小
C
向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D
用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
CH3COONa溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
10、近日，韩国大邱庆北科技学院（DGIST）的研究人员研发出了具有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。
该电池的正极材料是硫化镍钴纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯，其工作原理如图示。
电池总反应：
xLi+O2
LixO2。
下列说法正确的
A．放电时的正极反应式：
O2+xe-+xLi+=LixO2
B．充电时，Li+通过电解质移向阳极
C．充电时，Li电极接外加电源的负极，电极反应：
Li++e-=Li
D．石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间
11、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）
A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。
b、g分别是10电子分子、18电子分子。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
Y>Z>X
B．e和f含化学键类型相同
C．0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大
D．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
13、T℃下，三种硫酸盐MSO4（M：
Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知p（M）＝－lgc（M），p（SO42-）＝－lgc（SO42-）。
下列说法正确的是
A．溶度积：
BaSO4＞PbSO4＞SrSO4
B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C．Z点对应的溶液中c（Ba2＋）＞c（SO42-），c（Ba2＋）·c（SO42-）等于1×10-25
D．BaSO4不可能转化成PbSO4
二、必考题（非选择题：
共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。
）
26.
氨基甲酸铵（
）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
反应式：
。
（1）如果使用如图所示的装置制取
，你所选择的试剂是__________________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
（注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
）
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。
为了得到干燥产品，应采取的方法是__________________________（选填序号）
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为
。
样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________________________。
[已知
]
27.
在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
ΔH＝akJ·mol－1。
已知：
①
O2（g）＋CO（g）
CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②H2（g）＋
O2（g）
H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
③CH3OH（g）＋
O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.2kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）a＝________。
（2）已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2（g）＋O（g）
CO（g）＋O2（g），其正反应速率为v正＝k正·c（CO2）·c（O），逆反应速率为v逆＝k逆·c（CO）·c（O2），k为速率常数。
2500K时，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。
（保留小数点后一位小数）
（3）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与
的关系如图所示。
①当起始
＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）＝______。
若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当
＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________（填“D”“E”或“F”）点。
（4）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
则电源的负极________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式________。
28.（14分）
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用,CO2可用来合成低碳烃。
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH=akJ/mol
（1）已知：
①4H2（g）+2O2（g）=4H2O（g）△H=-967.2kJ/mol．
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.0kJ/mol．
请回答：
①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________；a=____________kJ/mol。
（2）在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。
）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：
KN>KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（3）新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：
CH4+2O2=CO2+2H2O。
①该电池的负极是___________（填a或b），②负极电极反应式为___________。
35.［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
目前，广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4＋C
LixC＋Li1－xFePO4。
回答下列问题：
（1）LiFePO4中基态铁离子的价层电子排布图为________。
基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为________。
（2）在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是________（填元素符号），判断依据是_________________________________________；
NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因：
__________________________。
（3）卤素与磷可形成多种磷化物。
例如，PCl3、PBr3等。
PCl3中磷的杂化类型为________；PBr3的空间构型为________。
与PO
互为等电子体的分子有_____（填一种即可）。
（4）电池反应中C常以足球烯（C60）的形式参与，足球烯的结构如图Ⅰ所示，1mol足球烯含________个π键。
（5）锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示，铁、锂晶胞的配位数之比为________。
图Ⅱ晶胞的堆积方式是____（填名称）。
（6）金刚石晶胞如图Ⅳ所示。
已知金刚石的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
金刚石中C—C键的键长为________pm（用代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是________，H的分子式是_________________________________。
（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为___________________________________。
（3）C中所含官能团的名称为_________，由G生成H的反应类型是___________。
（4）C与F反应生成G的化学方程式为______________________________________。
反应中使用K2CO3的作用是___________________________________。
（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。
X的结构简式为____________________。
（6）
（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：
________________。
（无机试剂任选）
答案与解析
7、【答案】B
【解析】A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，由于只含有C元素，因此是一种新型无机非金属材料。
正确。
B．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于溶液，不具有胶体的性质。
错误。
C．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂，经过酯交换反应可以制取生物柴油。
正确。
D．“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”只要符合限量，可以增加物质的营养、或保质期，对人体有益。
因此作为某些食品的添加剂。
正确。
8、【答案】B
【解析】A：
未告知溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，A错。
7.9g[B（OH）4]-的物质的量为7.9g/79（g·mol-1）=0.1mol，每摩尔[B（OH）4]－含有的价电子数目为32mol，故B正确。
C：
未告诉条件，无法计算Cl2的物质的量，C错。
D：
HCl分子中无H+，D错。
选B。
9、【答案】D
【解析】KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I－，二氧化硫为还原剂，I－为还原产物，证明还原性SO2＞I－，A错误；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，B错误；因为I－、Cl－浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），C错误；在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，D正确。
答案选D。
10、【答案】B
【解析】根据电池总反应可知：
附有保护层的Li作负极，电极反应式xLi-xe-=xLi+；正极为多空石墨烯，O2在此极得到电子，电极反应式：
O2+xe-+xLi+=LixO2，A正确。
充电时，Li+通过电解质向阴极移动，B错。
充电原则“正接正，负接负”，Li电极接电源的负极，作阴极，电极反应：
Li++e-=Li，C正确。
石墨烯中多个不同大小的孔为O2得到电子、再与移过来的Li+反应生成LixO2提供了大量的空间，D正确。
选B。
11、【答案】B
【解析】X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；答案为B。
12、【答案】B
【解析】依题意知，g为18电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知g应为HCl，c、d分别为H2、Cl2中的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因b为10电子分子，故a为NaCl，b为H2O，e为NaOH，因d与e能发生反应，故d为Cl2，c为H2，f为NaClO。
则R为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。
A项，半径大小：
r（Cl－）>r（O2－）>r（Na＋），错误；
B项，NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，正确；
C项，相同浓度的氢氧化钠溶液碱性比次氯酸钠的强，错误；
D项，由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，错误。
13、【答案】B
【解析】A.p（M）越大，则c（M）越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p（SO42-）越大，c（SO42-）越小。
由图可知，p（SO42-）相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p（M）依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A项错误；
B.由图可知，Y点对应的SrSO4溶液中c（SO42-）·c（Sr2＋）＜Ksp（SrSO4），故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B项正确；
C.由图可知，Z点对应的溶液中c（Ba2＋）＞c（SO42-），c（Ba2＋）·c（SO42-）＝1×10－10，C项错误；
D.沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液，BaSO4能转化成PbSO4，D项错误。
综上所述，说法正确的是B，故选B。
26：
【答案】
浓氨水、氧化钙（氢氧化钠）提高原料转化率、防止产物分解控制气体的流速和原料气体的配比三颈烧瓶c将氨气转化为固体盐79.8%
【解析】
（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；
（2）①制备氨基甲酸铵的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶；
②为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40℃以下烘干，c项正确；
（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；
（4）首先根据
算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢铵的物质的量为xmol，氨基甲酸铵的物质的量为ymol，则根据碳守恒有
，根据质量守恒有
，联立二式解得
，
，则氨基甲酸铵的质量分数为
。
27：
【答案】
（1）－574.4
（2）2.5
（3）①0.12mol·L－1·min－1 增大 ②F
（4）①KA＝KB>KC ②2
（5）B 2CH3OH＋CO－2e－===（CH3O）2CO＋2H＋
【解析】
（1）根据盖斯定律，由①＋②×2－③可得a＝－283.0－241.8×2＋192.2＝－574.4。
（2）该反应的平衡常数K＝c（CO）·c（O2）/[c（CO2）·c（O）]，而反应达到平衡时，v正＝v逆，即k正·c（CO2）·c（O）＝k逆·c（CO）·c（O2），c（CO）·c（O2）/[c（CO2）·c（O）]＝k正/k逆≈2.5。
（3）①
＝2，又n（CO）＋n（H2）＝3mol，则n（H2）＝2mol，n（CO）＝1mol,0～5min内转化的CO的Δn（CO）＝0.6mol，
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
c（起始）/（mol·L－1） 0.5 1 0
Δc/（mol·L－1） 0.3 0.6 0.3
c（平衡）/（mol·L－1） 0.2 0.4 0.3
v（H2）＝0.6mol·L－1/5min＝0.12mol·L－1·min－1，K＝0.3mol·L－1/[0.2mol·L－1×（0.4mol·L－1）2]>（0.3mol·L－1＋0.2mol·L－1）/[（0.2mol·L－1＋0.2mol·L－1）×（0.4mol·L－1）2]，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。
②反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。
（4）①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KCKC。
②达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10mol×（1－0.5）＝5mol，浓度是0.5mol·L－1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c（H2）为1mol·L－1，生成甲醇的物质的量是5mol，浓度是0.5mol·L－1，所以平衡常数KA＝1L2·mol－2；设状态B时容器的体积是VL，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量浓度为2/Vmol·L－1，氢气的物质的量浓度是4/Vmol·L－1，生成甲醇的物质的量浓度是8/Vmol·L－1，KB＝[8/Vmol·L－1]/[2/Vmol·L－1×（4/Vmol·L－1）2]＝1L2·mol－2，解得V＝2。
（5）根据图中H＋向右移动，使右侧电极为阴极，故B为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH3OH、CO转化为（CH3O）2CO，电极反应式为2CH3OH＋CO－2e－===（CH3O）2CO＋2H＋。
28：
【答案】
（1）两个反应都放出大量的热（2分）-165.2（2分）
（2）1（2分）D（2分）C（2分）
（3）a（2分）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（2分）
【解析】
（1）因①②这两个反应两个反应都放出大量的热，则从热力学角度分析，这两个反应趋势均很大；已知：
①4H2（g）+2O2（g）=4H2O（g）△H=-967.2kJ/mol，②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.0kJ/mol，由盖斯定律可知①-②得CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），则ΔH=（-967.2kJ/mol）-（-802.0kJ/mol）=-165.2kJ/mol=akJ/mol，即a=-165.2；
（2）①已知M点总压为1MPa，CO2的转化率为50%，则：
平衡体系中CO2的体积分数为
=
，H2的体积分数为
=
，CH4的体积分数为
=
，H2O的体积分数为
，由此计算该反应在此温度下的平衡常数Kp=
MPa-2=1MPa-2；
②A．在恒温恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但不改变反应体系各物质的浓度，不改变反应速率，平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，故A错误；
B．正反应放热，提高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，故B错误；
C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，H2的转化率增加，而二氧化碳的平衡转化率降低，故C错误；
D．增加氢气浓度，平衡正向移动，H2的转化率降低，而二氧化碳的平衡转化率增加，故D正确；
故答案为D；
③A．升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故A错误；
B．由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M，故B错误；
C．图1中M点时，由①的解析知甲烷的体积分数为
=12.5%，故C正确；
D．混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为C；
（3）①有甲烷燃料电池总反应式：
CH4+2O2=CO2+2H2O可知，通O2的极为正极，且外电路电子由负极流向正极，则a极为负极；
②负极上CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
35：
【答案】
（1）
（2）N N和P位于同主族，N的原子半径小于P，N的第一电离能大于P；N和O位于同周期，N原子的2p能级达到半充满的稳定状态，N的第一电离能大于O
N的原子半径小于P，氢氮键之间排斥力大于氢磷键
（3）sp3 三角锥形 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等（任写一种）
（4）30NA （5）3∶2 体心立方堆积
（6）
×
×1010
【解析】
（1）LiFePO4中含亚铁离子，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，由此可得其价层电子排布图。
基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。
（2）N和P位于同主族，N的原
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