化学浙江省杭州萧山三校届高三上学期期中联考.docx
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化学浙江省杭州萧山三校届高三上学期期中联考
2010学年第一学期六、八、九三校期中考试
高三化学试题卷
说明：
1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分
2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效
3、相对原子质量：
H1C12O16N14Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：
B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
2．下列判断正确的是
A．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
3．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥
4.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
5．由实验事实得出的结论，其中正确的是
实验事实
结论
A
NH3的水溶液能导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：
H2CO3>HClO
D
Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产生白色沉淀
非金属性：
Cl＞Si
6.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石
7．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：
①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O ②NH4CNO和CO（NH2）2
③C2H5NO2和NH2CH2COOH
④
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.③④
8．下列离子组一定能大量共存的是
A．能使PH试纸变红的溶液中：
Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈红色的溶液中：
Na+、AlO2-、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、NO3-、HCO3-
D．由水电离的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：
Ba2+、Cl－、Na+、Br-
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．下列离子方程式正确的是
A．在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Na2O2与H2O反应生成O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
10．NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N－H键数目为0.2NA
11．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是
A．G→①→⑤→④→②→③B．G→①→⑤→③→④→②
C．G→①→⑤→②→④→③ D．G→①→⑤→②→③→④
12．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是
13．某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：
2Cu（NO3）2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。
分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。
该同学对实验现象解释正确的是
A.NO2不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的O2所致
B.只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃
C.Cu（NO3）2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃
D.NO2和O2均能支持燃烧，木条复燃是NO2和O2共同作用的结果
14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
15．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。
下列关于两元素的叙述正确的是
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③B．②③C．②④D．②③④
16.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是
A．X一定是氢氧化钠溶液
B．Y一定是硫酸溶液
C．Z可能为碳酸钠溶液
D．M、N必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种
三、（本题包括3小题，共27分）
17．（9分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C>D>A>B。
已知：
A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。
试回答：
（1）C和D元素分别是：
C▲,D▲
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为▲
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是▲，B与C形成的原子个数比为
1：
1的化合物的电子式为▲，元素D的氧化物属于▲晶体。
（4）写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为▲
18．（12分）A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。
D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。
（1）B的元素名称是▲，C单质的结构式是▲。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途▲；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式▲。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:
4:
2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显 ▲ 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因 ▲ ，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
19．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。
取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
（1）写出⑤所发生反应的离子方程式▲
（2）该溶液中肯定存在的阳离子是▲
（3）该溶液中肯定不存在的阴离子是▲
四、（本题包括3小题，共27分）
20．（11分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）▲。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是▲。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是▲。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
▲。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是▲。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）▲。
21．（6分）某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
④将以上混合物过滤，洗涤，▲，然后研细；
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是▲。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号
双氧水体积
催化剂
待测数据
a
15mL
无
b
15mL
0.5gCuO
c
15mL
0.5gMnO2
①从设计原理看，实验中的待测数据是▲。
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO▲性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
B．▲。
22．10分用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是▲＞▲＞▲。
（2）铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是▲
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置▲；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是▲_（填“A、B或C”），理由是▲
③C中应装的试剂为▲。
C中发生反应的离子方程式为：
▲。
五、（本题包括1小题，共6分）
23．
（1）配平氧化还原反应方程式：
▲C2O42-+▲MnO4-+▲H+＝▲CO2+▲Mn2++▲H2O
（2）称取5.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为▲mol；
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为▲mol；
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是▲和KHC2O4的质量分数是▲。
2010学年第一学期六、八、九三校期中考试（2010年11月）
化学答案卷
题序
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
A
C
A
C
D
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
B
D
A
C
A
三、（本题包括3小题，共27分）
17．（9分）
（1）Na（1分）,Si（1分）。
（2）H2O>CH4>SiH4（2分）。
（3）
，
，原子。
（各1分）
（4）SiO2+2C
Si+CO↑（2分）
18．（12分）
（1）氢（1分），
（1分）。
（2）杀菌消毒（合理的都可以）（1分），
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）。
（3）__2:
3_（2分）__。
（4） 酸性（1分）， NH4++H2O
H++NH3·H2O（2分），
c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （2分） 。
19．（6分）
（1）NH4++OH
NH3↑+H2O（2分）
（2）NH4+Ba2+（2分，有错误不给分）
（3）SO42-CO32-NO3-（2分，有错误不给分）
四、（本题包括3小题，共27分）
20．（11分）（11分）
（1）Al。
（1分）
（2）①C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2分）
②NOCO2（2分）
（3）Cu2+Fe3+H+。
（2分）
（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2。
（2分）
（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3。
（2分）
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