D．碱性强弱：
KOH>NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
16．用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
水
B
SO2
浓硫酸
Cu
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
碱石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
17.用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是
A．阳极发生的反应只有：
2Cl-—2e-═Cl2↑
B．两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为lmol•L-l，则C1-起始浓度为2mol•L-1
D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75mol
18．某小组将反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计为如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列
说法中错误的是
A.电池工作时，盐桥中的SO
移向乙烧杯。
B.石墨b的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
C.当有0.1molSO
进入烧杯时，反应消耗H＋0.2mol
D.当MnSO4浓度变为2.2mol·L－1时，反应中转移电子0.2mol（不考虑溶液的体积变化）
Ⅱ卷（共5题，共66分）
二.非选择题（本大题共5小题，共66分）
19．（12分）H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素。
（1）O元素在元素周期表中的位置为，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，O2-的离子结构示意图为。
（2）H2S的沸点比H2O低，是因为。
（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：
同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强。
（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式。
（5）S4N4的结构如右图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂。
S4N4的晶体
类型是。
用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，
化学反应方程为6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有（任写两种）。
（6）A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。
A的一种制备方法是：
在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：
1的黑色固体B。
写出上述制备A的化学反应方程式。
20．（13分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
c
d
a
b
现称取研细的黄铜矿样品23g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，恰好与50mL0.2mol/LH2S溶液完全反应。
（1）装置a的作用是（填标号）。
A．除去SO2气体B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合D．有利于观察空气流速
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
去除实验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）若用下图装置替代实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。
（5）若将原装置d中试液改为足量Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。
21．（15分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图
则Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s）△H＝（用代数式表示）。
（2）以甲醚（CH3—O—CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为______________________________。
已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是（填序号）。
A．两种燃料所含化学建类型完全相同B．两种燃料的燃烧热相同
C．两种燃料电池的比能量相同D．两种燃料电池的正极反应式相同
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润
湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流
电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、
D四个电极均为石墨电极。
若在两试管中充满H2SO4
溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。
①x为电源丁的极。
②丙电解时反应的离子方程式为。
③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为，C极的电极反应式为。
22.（11分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中约需要240ml0.50mol·L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol·L-1NaOH溶液的体积为。
（2）配制0.50mol·L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。
Ⅱ.测定中和热
取60mLNaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
（保留小数点后一位）
1
26.3
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.3
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.5
26.2
26.3
30.4
（3）近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g·℃），则中和热ΔH= （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能 （填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取40mL0.50mol·L-1硫酸时俯视读数
c.硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为。
23．（15分）下图中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，下图中部分反应产物及反应条件已略去。
（1）F的电子式为；G的化学式为。
（2）反应①的离子方程式为。
（3）若向100mL盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为（假设溶液体积不变）。
（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产。
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。
实验一：
电解饱和食盐水。
实验二：
电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1mol/LNaCl溶液并收集两极产生的
气体。
在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL
气体，停止电解。
结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相
比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。
经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成。
①设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为
。
②证明有O2生成并测定O2的体积。
按如右图所示装置进行实验。
通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试
剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、
V2、V3均在相同条件下测得）。
装置A的作用是 。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？
（填“是”或“否”）。
④实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积
人：
命题人：
明颖
审题人：
郭丽
审题人：
为 mL（用代数式表示）。
班次姓名顺序号考号
—————————————密———————————封——————————线————————
在在在在
是在
2015年重庆一中高2017级高一下期期未考试
化学答卷2015.7
19．（12分）
（1）。
。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
20．（13分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
21.（15分）
（1）。
（2）。
（3）
。
②。
③。
22．（11分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
23．（15分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）
。
②。
③。
④ mL
2015年重庆一中高2017级高一下期期末考试
化学答案2015.7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
C
D
A
C
A
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
A
B
D
B
D
D
C
19．（12分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）188O（1分）（1分）
（2）水分子间存在氢键（1分）
（3）原子半径递减，得电子能力增强（1分）
（4）（2分）
（5）分子晶体（1分）
离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（2分，任写两种）
（6）CuO＋3S
S2O↑＋CuS（2分）
20．（13分）
（1）BD（2分）
（2）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）
（3）60%（3分）偏小（2分）
（4）②（2分）
（5）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀（或BaSO3被氧化成BaSO4）（2分）
21.（15分）
（1）（a+c-b-d）kJ·mol-1（3分）
（2）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分）CD（2分）
（3）①正（2分）②2I-+2H2OI2+H2↑+2OH-（2分）
③O2+4e-+4H+=2H2O（2分）Ag—e－=Ag+（2分）
22.（11分）
（1）50．0ml（2分）
（2）250ml容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）-55.7kJ/mol（3分）（4）ad（2分）
（5）ΔH3＞ΔH1＞ΔH2（2分）
23．（15分）
（1）
（2分）Fe（OH）3（1分）
（2）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（3）0.4mol/L（2分）
（4）①取少量石墨电极附近溶液，滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝（2分）
②完全吸收氯气（2分）③否（1分）
④（V1—2V3）（3分）
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